Atsetooni ja vee erinevus

Mis on atsetoon?

Atsetoon on lihtsaim ketoon, tuntud ka kui dimetüülketoon või propanoon. Selle keemiline valem on C₃H₆O. Atsetoon on spetsiifilise lõhnaga värvitu väga tuleohtlik vedelik.

Atsetoon saadakse 2-propanooli mõõduka oksüdeerimise teel vaskkatalüsaatori juuresolekul.

Selle võib lahustada vees, etanoolis, estris ja muudes lahustites.

Atsetooni kasutatakse kõige sagedamini kodumaises küünelakieemalduses. Seda kasutatakse ka plastide, kileribade, atsetaatsiidi, sünteetilise kautšuki, suitsuvaba püssirohi, mõnede ravimite jne tootmisel. Paljude polaarsete ja mittepolaarsete orgaaniliste ühendite heaks lahustiks kasutatakse seda saastunud pindade puhastamiseks, värvide, lakkide, mitmesuguste orgaaniliste sünteetiliste reaktsioonide jne lahusti. Paljud plastmaterjalid lahustuvad või paisuvad atsetoonis.

Atsetooni esineb loomades, taimedes, sõidukite heitgaasides, metsatulekahjudes, vulkaanilistes gaasides jne.

Atsetoon esineb inimkehas väikestes kogustes. Pärast pikaajalist nälga või dieeti on süsivesikute varud kehas ammendatud ja rasv laguneb, mis põhjustab atsetooni tootmist. Selle tagajärjel tekib nn atsetoonihingamine. Raskemate juhtumite tagajärjel ilmneb ketoatsidoos, mis on ka üks diabeedi sümptomeid.

Sissehingatud atsetooni aur põhjustab pearinglust ja joobeseisundit. Atsetoon lahustab rasvu väga hästi, nii et see põhjustab kuiva ja lõhenenud nahka.

Atsetooni molekulmass on 58,08 g / mol. Selle aurud on kaks korda õhust raskemad. Atsetooni tihedus veega on 0,8 (vesi = 1). See on soovitatud säilitustingimustes stabiilne.

Atsetooni keemistemperatuur on 56 ° C ja sulamistemperatuur -95 ° C. Isesüttimine toimub temperatuuril 465 ° C.

Mis on vesi?

Vesi on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on H₂O. Toatemperatuuril on see läbipaistev, lõhnatu ja värvitu vedelik.

Üldiselt on vesi saadud olemasolevatest looduslikest allikatest. Kuivadele aladele, kus puuduvad veeallikad, töötatakse välja alternatiivsed vee ekstraheerimise tehnoloogiad. Näiteks Marokos on ehitatud üle 600 ruutmeetri ulatuses maailma suurim süsteem udu kondenseerumisega õhust vee võtmiseks..

Euroopas kasutatakse umbes 42% kasutatud veest põllumajanduses, 32% tööstuses, 18% energia tootmiseks ja 8% majapidamises. USA-s kasutatakse põllumajanduses umbes 70% kasutatud veest, umbes 22% tööstuses ja elektritootmiseks ning umbes 8% majapidamistarbeks.

Vesi katab umbes 71% Maa pinnast, peamiselt ookeanides ja meredes. Ligikaudu 1,7% veest toimub põhjaveena ja 1,7% sellest on jäätunud liustikes ja jääkorkides.

Inimese kehas on vett umbes 70 - 75%. Summa võib pisut erineda ja täheldatakse järgmisi üldisi sõltuvusi:

• Imikutel ja lastel on suurem protsent vett kui täiskasvanutel;
• Naistel on väiksem protsent veest kui meestel;
• Ülekaalulistel inimestel on väiksem protsent vett kui normaalkaalus.

Kõik inimkeha eluprotsessid on seotud veega. Vesi lahustab toitaineid, eemaldab jäätmed. See tagab ainevahetuse ja on keskkond, kus toimuvad kõik biokeemilised protsessid.

Vesi on üks vähem mürgiseid ühendeid. Kui seda tarbitakse suures koguses, ei pruugi see piisavat elektrolüütide tarbimist põhjustada joobeseisundit.

Vee molekulmass on 18,02 g / mol. Selle aurud on õhust kergemad.

Vee keemistemperatuur on 100 ° C ja selle sulamistemperatuur on 0 ° C. Vesi on stabiilne ühend. See ei ole põlev ja seda ei saa süüdata.

Atsetooni ja vee erinevus

Definitsioon

Atsetoon: Atsetoon on lihtsaim ketoon, spetsiifilise lõhnaga värvitu, väga tuleohtlik vedelik.

Vesi: Vesi on anorgaaniline ühend, läbipaistev, lõhnatu ja värvitu vedelik.

Keemiline valem

Atsetoon: Atsetooni keemiline valem on C₃H₆O.

Vesi: Vee keemiline valem on H₂O.

Tootmine

Atsetoon: Atsetoon saadakse 2-propanooli mõõduka oksüdeerimise teel vaskkatalüsaatori juuresolekul.

Vesi: Vesi on saadud olemasolevatest looduslikest allikatest. Kuivas piirkonnas, kus puuduvad veeallikad, on välja töötatud alternatiivsed vee ekstraheerimise tehnoloogiad.

Kasutage

Atsetoon: Atsetooni kasutatakse plastide, kileribade, atsetaatsiidi, sünteetilise kautšuki, suitsuvaba püssirohi, mõnede ravimite tootmiseks saastunud pindade puhastamiseks, värvide, lakkide, mitmesuguste orgaaniliste sünteetiliste reaktsioonide jms lahustiks..

Vesi: Vett kasutatakse põllumajanduses, tööstuse vajadusteks, energia tootmiseks ja majapidamises.

Esinemine

Atsetoon: Atsetooni esineb loomades, taimedes, sõidukite heitgaasides, metsatulekahjudes, vulkaanilistes gaasides jne.

Vesi: Vesi katab umbes 71% Maa pinnast, peamiselt ookeanides ja meredes. Ligikaudu 1,7% veest toimub põhjaveena ja 1,7% sellest on jäätunud liustikes ja jääkorkides.

Esinemine inimese kehas

Atsetoon: Pärast pikemat nälga või dieeti on süsivesikute varud kehas ammendunud, rasv laguneb, mille tulemuseks on atsetoon.

Vesi: Inimese kehas on vett umbes 70 - 75%.

Toksilisus

Atsetoon: Sissehingatud atsetooni aur põhjustab pearinglust ja joobeseisundit. Atsetoon lahustab rasvu väga hästi, nii et see põhjustab kuiva ja lõhenenud nahka.

Vesi: Vesi on üks vähem mürgiseid ühendeid. Kui seda tarbitakse suures koguses, ei pruugi see piisavat elektrolüütide tarbimist põhjustada joobeseisundit.

Molekulmass

Atsetoon: Atsetooni molekulmass on 58,08 g / mol.

Vesi: Vee molekulmass on 18,02 g / mol.

Keemis- ja sulamistemperatuur

Atsetoon: Atsetooni keemistemperatuur on 56 ° C ja sulamistemperatuur -95 ° C.

Vesi: Vee keemistemperatuur on 100 ° C ja selle sulamistemperatuur on 0 ° C.

Isesüttimine

Atsetoon: Atsetooni isesüttimine toimub temperatuuril 465 ° C.

Vesi: Vesi ei ole põlev ja seda ei saa süüdata.

Atsetoon vs. Vesi: võrdlusdiagramm

Atsetooni ja vee kokkuvõte:

• Atsetoon on lihtsaim ketoon, spetsiifilise lõhnaga värvitu, väga tuleohtlik vedelik.
• Vesi on anorgaaniline ühend, läbipaistev, lõhnatu ja värvitu vedelik.
• Atsetooni keemiline valem on C₃H₆O ja vee keemiline valem on H₂O.
• Atsetoon saadakse 2-propanooli mõõduka oksüdeerimise teel vaskkatalüsaatori juuresolekul. Vesi on saadud olemasolevatest looduslikest allikatest.
• Atsetooni kasutatakse plastide, kileribade, atsetaatsiidi, sünteetilise kautšuki, suitsuvaba püssirohi, mõnede ravimite tootmiseks saastunud pindade puhastamiseks, värvide, lakkide, mitmesuguste orgaaniliste sünteetiliste reaktsioonide lahustiks jne. Põllumajanduses kasutatakse vett, tööstuslikuks vajaduseks, energia tootmiseks ja koduseks kasutamiseks.
• Atsetooni esineb loomadel, taimedel, sõidukite heitgaasidel, metsatulekahjudel, vulkaanilistel gaasidel jne. Vesi katab umbes 71% Maa pinnast.
• Pärast pikaajalist nälga või dieeti on süsivesikute varud kehas ammendatud, rasv laguneb, mille tulemuseks on atsetoon. Inimese kehas on vett umbes 70 - 75%.
• Atsetoon on mürgine. Vesi on üks vähem mürgiseid ühendeid.
• Atsetooni molekulmass on 58,08 g / mol ja vee molekulmass on 18,02 g / mol.
• Atsetooni keemistemperatuur on 56 ° C ja sulamistemperatuur -95 ° C. Vee keemistemperatuur on 100 ° C ja selle sulamistemperatuur on 0 ° C.
• Atsetooni isesüttimine toimub temperatuuril 465 ° C. Vesi ei ole põlev ja seda ei saa süüdata.