Vesiniksidemete ja kovalentsete sidemete erinevus

Teema teeb väga selgeks, et artikkel põhineb mõnel keemia kontseptsioonil. Neile, kes teavad keemilise sidumise põhimõisteid, on lihtne mõista, et arutelu toimub kahte tüüpi sidemete üle. Mis puutub teistesse, siis ütleme lihtsalt, et paljude aatomite ja molekulide vahel esinevate keemiliste sidemete hulgas arutame ja eristame kahte väga olulist tüüpi sidemeid, nimelt vesiniksidemeid ja kovalentseid sidemeid.

Inimestel on väga sageli vaja neid kahte segamini ajada. Selle põhjuseks on ebamäärane määratlus, mida pakutakse nende seletamiseks teist tüüpi võlakirjade suhtes. Pakutav lihtsaim määratlus on see, et kahe mittemetalli vaheline side on tavaliselt kovalentne, samas kui metalli ja mittemetalli vaheline side on ioonne. Need määratlused on üsna üldistatud ja selles on palju erandeid ja vastuolusid. Kõigepealt tuleb märkida, et kõik mittemetallide vahelised sidemed ei kuulu kovalentsete sidemete kategooriasse; on ka teisi sidemeid, millest üks on vesinikside.

Kovalentne side on definitsiooni järgi keemilise sideme vorm, mis tekib elektronpaaride jagamise tõttu samade või eraldiseisvate aatomite vahel. Kovalentne sidumine viitab omakorda aatomite vahelisele stabiilsele jõu tasakaalule (nii atraktiivsele kui ka tõrjuvale), kui nad jagavad elektrone. Jagamine võimaldab igal kaasatud aatomil saavutada välise kesta, mis on võrdne täisvalentskestaga või väliskestaga. See moodustab elektronide stabiilse konfiguratsiooni. Vastupidiselt sellele on vesinikside tegelikult eritüübiliste molekulide vahelise polaarsete molekulide vahelise elektrostaatilise külgetõmbe nimi. Side tekib ainulaadselt siis, kui vesinikuaatom, mis on juba ühendatud väga elektronegatiivse aatomiga (üks kolmest; hapnik, lämmastik või fluor), kogeb lähedalasuva aatomi teist tõmbejõudu, mis on samuti väga elektronegatiivne. Pange tähele, et vesiniksideme tekkimiseks peab olema vesinik ja sellest ka sideme nimi. Sellega peaks olema seotud ka üks kolmest ülalnimetatud aatomist. Selle põhjuseks on asjaolu, et lämmastik, fluor ja hapnik on väga elektronegatiivsed, see tähendab, et meelitavad elektrone enda poole. See paneb vesiniku käituma positiivselt laetud osakesena, kuna negatiivselt laetud elektronid on meelitatud vastava lämmastiku-, fluori- või hapnikuaatomi poole. Seetõttu on see vesiniku osake, mis on nüüd positiivne, oma negatiivsuse tõttu hõlpsalt teise elektronegatiivse aatomi poole. Vesiniksideme nime kasutamine selles keemilises interaktsioonis tähendab pigem vale valemi kasutamist, kuna puudub tõeline side. Tegelikult on olemas ka teisest küljest atraktsioonid.

Kovalentses sidumises toimuvad interaktsioonid hõlmavad metalli ja metalli vahelist sidet, kolme tsentraalse kahe elektroni sidemeid, agostilisi interaktsioone, π-sidet ja σ-sidet. On tõepoolest tähelepanuväärne, et kovalentsus on suurim aatomite vahel, millel on sarnane elektronegatiivsus. See tähendab, et kaks aatomit ei pea olema samast elemendist, vaid neil peaks olema elektronegatiivsus, mis on võrreldav ja tihe, et võimaldada tugevamaid sidemeid. Vastupidiselt sellele on vesiniksidemed molekulidevahelised, st toimuvad molekulide vahel või ühe molekuli erinevate osade vahel. Vesiniksidemed on üsna tugevad; tugevam kui van der Waalsi jõud, kuid on nõrgem kui kovalentsed ja ioonilised sidemed. Vesiniksidemega molekulide näideteks on vesi, aga ka mõned orgaanilised molekulid nagu valgud, DNA jne.

Punktides väljendatud erinevuste kokkuvõte

1. Kovalentne side - keemiline side, mis tekib elektronpaaride jagamise tõttu ühesuguste või eraldiseisvate aatomite vahel. Kovalentne sidumine tähendab stabiilset jõudude tasakaalu (nii atraktiivset kui ka tõrjuvat) aatomite vahel, kui nad jagavad elektrone, jagamine võimaldab igal osaleval aatomil saavutada välimine kest, mis on võrdne täisvalentskestaga või väliskestaga; vesinikside on elektrostaatiline atraktsioon eritüübiliste molekulide vahel, mida nimetatakse polaarseteks molekulideks. Side tekib ainulaadselt siis, kui vesinikuaatom, mis on juba ühendatud väga elektronegatiivse aatomiga (üks kolmest; hapnik, lämmastik või fluor), kogeb lähedalasuva aatomi teist tõmbejõudu, mis on samuti väga elektronegatiivne

2. Kovalentne sidumine võib toimuda väga paljude aatomite vahel; vesiniksidemed vajavad vesinikku ja ühte neist hapnikust, lämmastikust või fluorist

3. Kovalentsed sidemed on tugevamad kui vesiniksidemed