Ioonilise ja kovalentse sideme erinevus

Ioonne vs kovalentne side
Keemias moodustub molekul ja ühend, kui kaks või enam aatomit ühenduvad omavahel keemilise protsessi kaudu, mida nimetatakse sidemeks. Kovalentset ja ioonilist keemilist sidumist on kahte tüüpi. Keemilise sideme ioonilises vormis aheldatud aatomid tõmbavad ligi ioone, millel on vastupidine laeng, ja protsessis vahetatavate elektronide arv võib varieeruda. Keemilises sidemetes jagavad aatomid aga elektrone.

Ioonse sideme korral siirduvad elektronid täielikult ühest sideaatomist teise. Just elektrostaatilised jõud panevad vastassuunalise laenguga ioonid üksteise külge meelitama. Näiteks kaotab naatrium ja kloor ioonse sideme korral naatriumi ainsa elektroni, mis on positiivselt laetud negatiivselt laetud klooriioonile. Ioonse sideme korral kahaneb aatom, mis kaotab oma elektroni, ja aatomi omandavad elektronid suurenevad. Kovalentse sideme korral, kus ioonid jagunevad võrdselt, pole see nii. Kovalentne sidumine toimub aatomite tekkimisel, kuna ühendi aatomitel on sarnane võime ioone saada ja kaotada. Niisiis, ioonilised sidemed võivad moodustuda metallide ja mittemetallide vahel, samal ajal kui kovalentsed sidemed tekivad kahe mittemetallide vahel.

Ioonsidemeid saab lahustada ka vees ja muud tüüpi polaarsetes lahustites. Samuti on ioonühendid väga head elektrijuhid. Ioonsidemed põhjustavad ka kõrge sulamistemperatuuriga kristalseid tahkeid aineid. Ioonilised ühendid on samuti alati tahked ained.

Vahepeal, erinevalt ioonsetest sidemetest, nõuab kovalentne sidumine, et molekulid eksisteeriksid nende tegelikul kujul ja seetõttu ei köida kovalentsed molekulid üksteist, vaid eksisteerivad toatemperatuuril vedelikes või gaasides vabalt. Kovalentsed sidemed võivad erinevalt ioonsetest sidemetest viia ka mitmekordse sidumiseni. Selle põhjuseks on asjaolu, et mõnel aatomil on võime jagada mitu elektronpaari, moodustades samal ajal mitu kovalentset sidet.