Erinevus Lewise happe ja aluse vahel

Lewise hape vs alus

Happed ja alused on üksteisest väga erinevad. Happetel ja alustel on erinevad määratlused, kuid Lewise hape viitab konkreetselt happe määratlusele, mille 1923. aastal avaldas Gilbert N. Lewis. Üldiselt peetakse Lewise hapet elektronpaaride aktsepteerijaks, samal ajal kui Lewise alust peetakse elektronpaaride doonoriks.

Lewise hape

Lewise hape on happeline aine, mis võtab omaenda stabiilse rühma aatomi moodustamiseks vastu üksiku või ühe elektronide paari mõnest teisest molekulist. Näiteks H + suudab oma stabiilse rühma lõpuleviimiseks vastu võtta elektronpaari, seega on see Lewise hape, kuna H + vajab 2 elektronit.

Veel üks IUPAC-i poolt heaks kiidetud Lewise happe määratlemise viis on tunnistada, et Lewise hape on molekulaarne üksus, mis võtab vastu elektronpaari ja reageerib seega Lewise alusega, moodustades Lewise addukti. Lewise happe ja Lewise aluse vahel toimuv reaktsioon on see, et happed aktsepteerivad elektronpaari, samal ajal kui Lewise alus annustab neid. Reaktsiooni peamised kriteeriumid on “adukti” tootmine, mitte nihestusreaktsioon.

Lewise hape on klassikaliselt piiratud liikidega, millel on tühi p-orbitaal ja mida nimetatakse trigonaalseteks tasapinnalisteks liikideks, näiteks BR3. R võib siin olla kas halogeniid või orgaaniline asendaja.

Lewise alus

Lewise alust võib määratleda liikina või põhiainena, mis annetab Lewise happetele üksiku elektronide paari Lewise adukti moodustamiseks. Vaatame näidet NH3 ja OH-. Nad on mõlemad Lewise alused, kuna suudavad annetada elektronide paari Lewise hapetele.

NH3 annab keemilises reaktsioonis Me3B-le üksiku elektronide paari ja moodustab Me3BNH3, mis on Lewise addukt. Me3B on Lewise hape, mis võtab vastu NH3 elektronide paari.

Leidub ühendeid, mis toimivad nii Lewise hapetena kui ka Lewise alusena. Need liigid on võimelised kas vastu võtma elektronpaari või annetama elektronide paari. Kui nad aktsepteerivad elektronide paari või üksikuid elektrone, siis toimivad nad Lewise happena. Kui nad annetavad üksiku elektronide paari, toimivad nad Lewise baasina; näiteks vesi ja H2O. Need ühendid toimivad nii Lewise happena kui ka Lewise alusena sõltuvalt toimuvast keemilisest reaktsioonist.

Kokkuvõte

1. Lewise hape on happeline aine, mis võtab omaette stabiilse aatomite rühma (näiteks H +) komplekteerimiseks üksikust või üksikust elektronist mõne teise molekuli. Lewise hape on klassikaliselt piiratud kõigi liikidega, millel on tühi p-orbitaal ja mida nimetatakse trigonaalseteks tasapinnalisteks liikideks. Lewise alust võib määratleda kui liike või aluselist ainet, mis annetab Lewise hapetele üksiku elektronide paari Lewise addukti moodustamiseks.