Differkinome

Erinevus nõrga aluse ja tugeva aluse vahel

Keemia
Share

Kaasaegses keemias kasutatakse mitmeid aluse määratlusi:

  • Arrheniuse alus - aine, mis suurendab vees lahustumisel hüdroksiidioonide kontsentratsiooni;
  • Brønsted-Lowry alus - aine, mis hapega reageerides võtab prootoni;
  • Lewise alus - aine, mis happega reageerimisel annab teise aine elektronpaari.

Kõige laialdasemalt kasutatakse Brøndsted-Lowry määratlust.

Alused laias tähenduses hõlmavad kolme ainerühma:

  • Vees lahustuvad metalli hüdroksiidid: NaOH, Ca (OH)2, jne.;
  • Vees lahustumatud oksiidid või hüdroksiidid, mis võivad happega reageerida: FeO, Al (OH)3, jne.;
  • Muud ühendid, mis vees lahustumisel interakteeruvad sellega ja eraldavad hüdroksiidioone: NH3, CH3NH2, jne.

Aluste mõned üldised omadused on järgmised:

  • Seebine või limane puudutus;
  • Mõru maitse;
  • Elektrijuhtivus;
  • Vägivaldne reaktsioon redutseeritavate või happeliste ainetega; söövitav orgaanilisel ainel;
  • Muutke punane lakmuspaber siniseks.

Mis on nõrk alus?

Nõrgad alused dissotsieeruvad lahuses ioonide saamiseks ainult osaliselt.

Kui alus ioniseerub, jätab see OH- ioon tagant, võttes veest vesinikiooni. Nõrkade aluste lahustel on kõrgem H+ kontsentratsioon kui tugevatel alustel.

Vesilahuse aluselisust täpsustatakse pH-ga.

pH = -logi10 [H+]

Aluste pH on kõrgem kui 7,3. Nõrgaks peetakse tinglikult aluseid, mille pH on alla 10.

Kuna alused on prootonaktseptorid, saab alus OH- ioon veest. Nõrgad alused on vähem protoneeritud kui tugevamad alused ja seetõttu on neil kõrgem H+ kontsentratsioon lahuses. Kõrgem H+ kontsentratsiooni tulemuseks on madalam pH.

Vesilahuses eksisteerivad alused keemilises tasakaalus. Tasakaalu positsioon varieerub sõltuvalt aluse tugevusest. Mida nõrgem alus, seda vasakule nihkub tasakaal.

Tasakaalu positsiooni mõõdetakse tasakaalukonstandi (Kb) abil. Mida rohkem tasakaal vasakul asub, seda madalam on konstandi väärtus. Nii et nõrgematel alustel on madalamad tasakaalukonstandid.

Nõrgad alused on nõrgad elektrolüüdid.

Lahenduse võime elektrit juhtida sõltub ioonide kontsentratsioonist. Nõrga aluse lahuses on vähem ioone kui tugeva aluse lahuses ja seetõttu on selle madalam elektrijuhtivus.

Nõrkade aluste näideteks on:

  • Alaniin (C3H5O2NH2);
  • Etüülamiin (C2H5NH2);
  • Dimetüülamiin ((CH3)2NH);
  • Metüülamiin (CH3NH2);
  • Glütsiin (C2H3O2NH2);
  • Trimetüülamiin ((CH3)3N);
  • Hüdrasiin (N2H4).

Mis on tugev alus?

Tugevad alused hajuvad täielikult, moodustades ioonid lahuses. Nende pH on vahemikus 10 kuni 14.

Tugevad alused on söödavad kudedele ja võivad põhjustada tõsiseid tagajärgi. Tugevate aluste levinumad näited on leelis- ja leelismuldmetallide hüdroksiidid.

Väga tugevad alused võivad deprotoneerida nõrkade happeliste C-H rühmi isegi vee puudumisel.

Tugevatel alustel on kõrgem tasakaalukonstant, võrreldes nõrgematega.

Tugevad alused on väga reageerivad. Nad on head elektrolüüdid.

Lahenduse võime elektrit juhtida sõltub ioonide kontsentratsioonist. Tugeval alusel on lahuses rohkem ioone kui nõrgas, seega on selle suurem elektrijuhtivus.

Tugevate aluste näideteks on:

  • Strontsiumhüdroksiid (Sr (OH)2);
  • Baariumhüdroksiid (Ba (OH)2);
  • Kaltsiumhüdroksiid (Ca (OH)2);
  • Naatriumhüdroksiid (NaOH);
  • Tseesiumhüdroksiid (CsOH);
  • Kaaliumhüdroksiid (KOH).

Erinevus nõrga aluse ja tugeva aluse vahel

  1. Definitsioon

Nõrk alus: Nõrk alus on see, mis dissotsieerub lahuses ioonide saamiseks ainult osaliselt.

Tugev alus: Tugev alus on see, mis dissotsieerub täielikult, et saada ioonid lahuses.

  1. Dissotsiatsioon

Nõrk alus: Nõrgad alused dissotsieeruvad lahuses ainult osaliselt.

Tugev alus: Tugevad alused lahustuvad lahuses täielikult.

  1. pH väärtus

Nõrk alus: Nõrkade aluste pH on 7,3 - 10.

Tugev alus: Tugevate aluste pH on 10–14.

  1. Kb väärtus

Nõrk alus: Nõrkadel alustel on tugevatega võrreldes madalamad tasakaalukonstandid.

Tugev alus: Tugevatel alustel on kõrgem tasakaalukonstant, võrreldes nõrkadega.

  1. Reaktsioonivõime

Nõrk alus: Nõrgad alused on vähem reageerivad kui tugevad.

Tugev alus: Tugevad alused on väga reageerivad.

  1. Elektrijuhtivus

Nõrk alus: Nõrga aluse lahendusel on madalam elektrijuhtivus kui tugeva aluse korral.

Tugev alus: Tugeva aluse lahendusel on suurem elektrijuhtivus kui nõrga aluse korral.

  1. Näited

Nõrk alus: Nõrkade aluste näideteks on metüülamiin (CH3NH2), glütsiin (C2H3O2NH2), trimetüülamiin ((CH3)3N), hüdrasiin (N2H4), jne.

Tugev alus: Tugevate aluste näideteks on naatriumhüdroksiid (NaOH), tseesiumhüdroksiid (CsOH), kaaliumhüdroksiid (KOH), baariumhüdroksiid (Ba (OH)).2), jne.

Nõrk vs. Tugev alus: võrdlusdiagramm

Kokkuvõte nõrkadest Vs. Tugev alus

  • Brønsted-Lowry määratluse kohaselt on alus aine, mis hapetega reageerides võtab prootoni.
  • Alused on seebise või limase puudutuse ja mõru maitsega. Nad reageerivad ägedalt redutseeruvate või happeliste ainetega ja on orgaaniliste ainete söövitavad.
  • Nõrk alus on see, mis dissotsieerub lahuses ioonide saamiseks ainult osaliselt.
  • Tugev alus on see, mis dissotsieerub täielikult, et saada ioonid lahuses.
  • Nõrgad alused dissotsieeruvad lahuses ainult osaliselt, tugevad alused aga lahustuvad täielikult.
  • Nõrkade aluste pH on 7,3–10, tugevate pH 10–14.
  • Nõrkadel alustel on madalam tasakaalukonstant, tugevatel alustel aga kõrgem tasakaalukonstant.
  • Tugevad alused on väga reageerivad, nõrgad alused on vähem reageerivad.
  • Nõrga aluse lahendusel on madalam elektrijuhtivus kui tugeva aluse korral.
  • Nõrkade aluste näideteks on metüülamiin (CH3NH2), glütsiin (C2H3O2NH2), trimetüülamiin ((CH3)3N), hüdrasiin (N2H4Tugevate aluste näideteks on naatriumhüdroksiid (NaOH), baariumhüdroksiid (Ba (OH)).2), tseesiumhüdroksiid (CsOH), kaaliumhüdroksiid (KOH) jne.
Keemia
×