Isotoonilise lahuse ja tasakaalu erinevused

Nii isotoonilisel kui ka tasakaalul on sama määratlus; mõlemad kannavad tähendust “tasakaal” või “võrdsus” - kuid lõpuks on neil siiski erinevusi. Isotooniline lahus on kahe või enama aine segu; ained, mille soolakontsentratsioon on sama mis vererakke ümbritsevatel - samal ajal kui tasakaal on lahuse olek iseenesest.

Keemias on isotooniline lahus olemas, kui rakus ja väljaspool seda on võrdne lahustunud aine kontsentratsioon. Võrreldes ümbritsevate asjadega on isotoonilises lahuses võrdses koguses lahustunud lahustunud ainet - mis lihtsustatult tähendab, et see on võrdse pingega lahendus. Teisest küljest viitab tasakaal keemias seisundile, milles lahus on väidetavalt küllastunud. Selline küllastusprotsess toimub ainult siis, kui lahustumise ja sadestumise kiirused on üksteisega võrdsed - tasakaal on põhimõtteliselt saavutamas võrdse kontsentratsiooni seisundit.

Isotooniline lahendus

Isotoonilises lahuses voolavad molekulid osmoosi teel võrdse kiirusega sissepoole ja väljapoole, mis põhjustab raku suuruse muutumist samaks - nad ei kaota ega võida lahustunud aineid. Isotoonilise lahuse näide on naatriumkloriidi (soola) ja destilleeritud vee segamine - selle tulemuseks on nn soolalahus. Tavaliselt on see saadaval mitmes kontsentratsioonis ja seda kasutatakse tavaliselt meditsiinilistel eesmärkidel ning seda leidub intravenoossetes või intravenoossetes tilkades, kontaktläätsede lahustes ja nina niisutuspihustites. Sageli kasutatakse seda keemiakatseteks, kuna need on kavandatud vastama inimese rakusisese vedeliku meigile, kuna need on inimese rakkudes ja väljaspool asuvate osmootsete rõhkude osas võrdsed. See hoiab ära vedelikuvahetuse, mis on meditsiinilistel eesmärkidel väga kasulik.

Tasakaal

Kui tasakaal on toimunud, toimub keemiline reaktsioon ja selle pöördreaktsioon võrdse kiirusega - kui kõik toimivad mõjud tühistavad teised, on tulemuseks stabiilne, tasakaalustatud ja muutumatu süsteem. Sisse- ja väljapoole suunatud reaktsioonide määr ei ole tavaliselt null, vaid võrdne. Põhimõtteliselt tasakaalus ei muutu midagi ja mitte midagi ei liigu. Sellist olekut nimetatakse dünaamiliseks tasakaaluks. Dünaamilise tasakaalu näide on see, kui inimene põleb paberit (tselluloosi). Reaktsioon jätkub, kuni üks reagentidest on ära kasutatud; alles siis see peatub. Pööratavad reaktsioonid on põhimõtteliselt lihtsad üheastmelised reaktsioonid mõlemas suunas.

Ainus erinevus isotoonilise lahuse ja tasakaalu vahel on see, et isotooniline lahus tähendab, et kogu lahuse sisu on tasakaalus võrdselt, kuid tasakaalu ajal on liikumisi, ka kogu lahuse sisu on võrdselt tasakaalus, kuid liigutusi ei tehta. peamiselt seetõttu, et kõik toimivad mõjud tühistavad teised - see on põhjus, miks tasakaalus on stabiilsus.

Kokkuvõte:

Isotooniline lahus on kahe või enama aine segu; ained, mille soolakontsentratsioon on sama mis vererakke ümbritsevatel - samal ajal kui tasakaal on lahuse olek iseenesest.
Isotoonilises lahuses voolavad molekulid osmoosi teel võrdsel kiirusel sissepoole ja väljapoole, mis põhjustab raku suuruse muutumist samaks - nad ei kaota ega võida lahustunud aineid.
Tasakaalu tekkimisel toimub keemiline reaktsioon ja selle pöördreaktsioon võrdse kiirusega - kui kõik toimivad mõjud tühistavad teised, on tulemuseks stabiilne, tasakaalustatud ja muutumatu süsteem.
Ainus erinevus isotoonilise lahuse ja tasakaalu vahel on see, et isotooniline lahus tähendab, et kogu lahuse sisu on tasakaalus võrdselt, kuid tasakaalu ajal on liikumisi, ka kogu lahuse sisu on võrdselt tasakaalus, kuid liigutusi ei tehta..

Keemia