Erinevused massiarvu ja aatommassi vahel

Aatomid on põhimõtteliselt see, millest iga elusolend koosneb. Teaduse kohaselt on aatom väikseim aine, mis siin maailmas eksisteerib. Üks millimeeter sisaldab 7 miljonit aatomit; seega on nende suurus paar kümnendikku nanomeetrist. Aatomid on mateeria, asi, mida me saame konkreetselt hoida ja süüa ning iga aatom on ümbritsetud elektronide pilvega.

Aatomitel on võrdsel hulgal elektrone ja prootoneid. Need on osakesed, millel on negatiivne laeng (elektronid) ja positiivne laeng (prootonid). Neutronid on neutraalselt laetud osakesed, millel pole kumbagi laengu liiga palju.

Mis puutub aatomitesse tavaliselt ja kuidas seda nimetatakse, siis on alati olnud teatav segadus. Mõisted aatomi mass ja massiarv on sageli asendatavad või tajutavad neid sünonüümidena. Need terminid erinevad aga tegelikult sõltuvalt sellest, millest aatomid koosnevad.

Aatommass on kogu osakese mass. See on kõigi aatomi isotoopide keskmine. See põhineb teatud aatomi isotoobi arvukusel. Seetõttu on see aatomis nii prootonite kui ka neutronite ühendatud mass.

Massiarv teiselt poolt on selle teatud aatomi või elemendi tuumas olevate prootonite arv. See on konkreetne ja konkreetne arv nagu 2 või 3, samas kui aatommassiühikud ei ole tavaliselt täisarvud.

Edasiseks selgitamiseks on siin näide. Teid on valitud kandidaadiks, kes esindavad kõiki naisi kogu maailmas. Kui teil on keskmiselt 300 naist, esindate te enamasti, mis on teie massinumber, ja see on umbes 0,15% kogu maailmas olevate naiste suhtes. Seda seetõttu, et nii ilmne kui see ka pole, võib terves maailmas olla rohkem kui 300 naist. Seetõttu tähistab aatomnumber teatud elemendi prootonite ja neutronite täisarvu ja konkreetset arvu, samas kui massiarv tähistab kogu isotoopi või elemendi sisu.

Peaksite mõistma, et isotoopidel on eri elementide variante. Igas keemilises elemendis on igal isotoobil erinev arv prootoneid ja neutroneid. Seega on neil isotoopidel sama muster, millest midagi õpime oma keemia tundides, kuid peatumise aeg on erinev. Isotoopide muster peatub massiarvu alusel. Ütle näiteks, et süsiniku massiarv on 12, 13 ja 14. Süsiniku aatomiarv viitaks sellele, et sellel on üldiselt 6 prootonit. Seetõttu saab nende isotoopide neutronite arvu teada massiarvu lahutamise teel prootonite arvust, mis viib 6,7 ja 8 neutronini iga isotoobi korral.

Teadus on tõepoolest keeruline asi, mille kohta uurida. Õige õpetaja ja teadmiste visaduse abil saate aga aru, et see on ka lõbus ja põnev.

Aatomid ja põhimõtteliselt kõik, mida see artikkel mainib, on vaid mõned paljudest elusolenditest, mis teevad meist inimesed. Kas pole hämmastav, kuidas me oleme kavandatud toimima peast jalatallani? Kui saate oma käigud valmis, on teaduses rohkem kui see, mida võite tegelikult ette kujutada!

Kokkuvõte:

1. Aatommass on tegelikult kogu osakese mass. See on kõigi aatomi isotoopide keskmine. See põhineb teatud aatomi isotoobi arvukusel. Seetõttu on see nagu aatomis nii prootonite kui ka neutronite ühendatud mass.

1. Masssarv on teisalt aga selle teatud aatomi tuumas olevate prootonite arv. Öelge näiteks teatud elemendi prootonite arv. Betooni ja erinumbri, näiteks 2 või 3 või mis iganes, aatommassiühikud ei ole tavaliselt täisarvud.