Erinevus adiabaatilise ja isotermilise vahel

Adiabaatiline V isotermiline

Füüsika valdkonnas, eriti aine termodünaamikas, on kaks sageli käsitletavat mõistet, mida kasutatakse sageli tööstuslikus praktilises rakenduses. Need mõisted on adiabaatilised ja isotermilised protsessid.

Need kaks protsessi on mündi vastasküljed. Need on postid, mis asuvad nii-öelda vastasotstes. Esiteks, muidu tuntud kui isokaloriline protsess, on adiabaatiline protsess siis, kui soojus ei kandu töötatavast vedelikust ega selle poole. Lisaks tähendaks adiabaatiline läbipääsmatut, kui seda sõna otseses mõttes määratleda. Seega pole kuumus võimeline tungima.

Kui ümbruskonnas on tegelik kasu või soojuskadu, nimetatakse seda protsessi adiabaatiliseks. Kuna temperatuur võib adiabaatilises protsessis süsteemi sisemiste erinevuste tõttu muutuda, võib süsteemi gaas paisumisel kipuda jahtuma. Sellega seoses tähendaks see ka seda, et selle rõhk on antud mahu korral teise protsessiga (isotermilisega) võrreldes oluliselt väiksem.

Nagu mainitud, nimetatakse protsessi teises äärmises otsas, mis võimaldab soojuse ülekandumist ümbrusesse, ja seega üldtemperatuuri muutmist konstantseks (ärge muutke), nimetatakse isotermiliseks protsessiks. Kui mõelda selle peale, tähendaks sõna isotermiline sõna-sõnalt tõlgendatuna 'iso' (sama), 'termiline' (temperatuur). Seega on seal sama temperatuur.

Termodünaamilises süsteemis on kaks peamist kaasatud protsessi adiabaatilised või isotermilised. Esimeseks loetakse siis, kui muundumine (temperatuuri kõikumised või kõikumised) on piisavalt kiire, et väliskeskkonna ja süsteemi vahel ei kantud soojust märkimisväärselt. Kui samas süsteemis on muundumine väga aeglane, on protsess isotermiline, kuna süsteemi temperatuur jääb väliskeskkonnaga soojusvahetuse kaudu samaks..

1. Isotermilises protsessis toimub süsteemi ja väliskeskkonna vahel soojusvahetus, erinevalt adiabaatilistest protsessidest, kus seda pole.

2. Isotermilises protsessis jääb kasutatud materjali temperatuur samaks, erinevalt adiabaatilistest protsessidest, kus kokkusurutatava materjali temperatuur võib tõusta.

3. Isotermilises protsessis saab soojust süsteemist lisada või sellest vabastada just sama temperatuuri hoidmiseks, samas kui adiabaatilise protsessi korral ei lisata ega eraldu soojust, kuna püsiva temperatuuri hoidmine ei loe.

4. Isotermilises protsessis on transformatsioon aeglane, adiabaatilises protsessis aga kiire.