Keemiliste ja füüsikaliste muutuste erinevus

KEEMILINE VS. FÜÜSIKALISED MUUTUSED

Kas olete kunagi mõelnud, mis vahe on hakitud ja põletatud puul? Või miks erineb rooste tavalisest rauast? Need on näited füüsikalistest ja keemilistest muutustest. Neid kahte eristust saab paremini aru, kui uurime, kuidas mateeria on ainult kosmeetiliselt muutunud ja reageerib keemilisele koostoimele. Parim ja lihtsaim viis füüsikaliste ja keemiliste muutuste eristamiseks on meeles pidada, et füüsikalised muutused mõjutavad ainult seda, kuidas me materjali tajume, samal ajal kui keemilised muutused muudavad materjali tegelikult selle molekulaarseks koostiseks.

Füüsilised muutused on väga levinud. Näete seda eelnimetatud puidu tükeldamisel. Puu raiutakse maha. Seejärel jookseb see läbi saeveski. Lõpptulemus on see, et teil on saematerjali. Kuid kas puit ise muutus? See on ikka sama koostis, kuni saepuruni põrandal. Teine hea näide on vesi. Pange see klaasi ja see on ikkagi vesi, kuid sellel on klaasi kuju. Pange see sügavkülma ja teil on jää. See on nüüd kindel, kuid kas koosseis muutus? Või kuidas oleks keeta see nii kõrgel temperatuuril, et see auruks muutuks? See on endiselt H20, kuid gaasilises olekus. Ei toimu muutusi, mis muudaksid aine molekulaarstruktuuri füüsikalise muutuse ajal. Lihtsustatult võib öelda, et füüsilised muutused võivad muuta seda, kuidas me materjali tajume, kuid kõige algelisemal tasemel säilitab see siiski sama kompositsiooni.

Keemilised muutused on hoopis teine ​​küsimus. See on nagu inimene, kelle mälestused kanduvad üle täiesti uude kehasse ja isiksusse. Mälestusi ja varasemaid kogemusi on veel, kuid see on hoopis teine ​​inimene. Üks lihtsamaid näiteid keemiliste muutuste kohta on raud roostetamisel. Jätke raua tükk järelevalveta ja antud ajahetkel on sellel pruunikad plekid, moodustades rooste. Jätke see veel pikemaks ajaks välja ja lõpuks on kogu rauatükk rooste või raudoksiidi. Molekulaarsel tasandil interakteerusid rauamolekulid atmosfääri hapnikuga, moodustades täiesti uue aine, mille omadused on väga väikesed nagu kahe elemendi vahel, mis selle moodustamiseks omavahel ühinesid.

On juhtumeid, kus toimuvad nii füüsikalised kui ka keemilised muutused. Selle üks lihtsamaid vorme on suhkru põletamine. Füüsiliselt muutub see oma endise mina mustaks kestuks (jättes süsinikujäägi, st tuha). Molekulaarsel tasemel see ka muutub. Suhkru põhiline keemiline valem on C6H12O6 (glükoosi valem). Muud keemilised muutused on süsinikdioksiidi (süsinikdioksiidi) ja H2O (vesi) eraldumine, viimane veeauru kujul, algse koostise koostisest. Kui ütlete, et põletate suhkrut toiduvalmistamise eesmärgil, võib esineda mitmesuguseid füüsikalisi ja keemilisi muutusi.

Keemilise muutuse toimumise mõistmiseks on mõned põhireeglid. Esiteks kulub protsessis teatud kogus energiat. Ükskõik, kas see toimub elektrienergia, valguse või temperatuuri muutuste kujul, kasutatakse keemiliste muutuste toimumiseks minimaalset kogust. Põhjus on selles, et muutuse jõustumiseks tuleks muuta ainet moodustavaid sidemeid ja need kolm energiavormi on katalüsaatoriteks. Teiseks peaksid reageerima eespool mainitud molekulaarsed sidemed, hajutatuna või põrkudes sageli teiste protsessis osalevate molekulide või aatomitega. Kolmandaks, erinevatel materjalidel on erinevad reaktsiooniajad. Üks materjal võib samades tingimustes muutuda kiiremini kui teine; tuntud ka kui keemilise reaktsiooni kiirus.

Suurim erinevus füüsikaliste ja keemiliste muutuste vahel on asjaolu, et esimene on pealiskaudne; kui teatud tingimused on täidetud, on see pöörduv. Näiteks võib rebenenud särgi uueks õmmelda. Keemiline muutus on pöördumatu; kui põletate selle särgi tuhaks, ei muuda õmblemine seda uuesti uueks.

Kokkuvõte:

1. füüsikaline muutus - materjal on ainult füüsiliselt muudetud, kuid ei muuda selle molekulaarstruktuuri; Keemiline muutus muudab materjali põhilist molekulaarstruktuuri.

2. Keemiline muutus võib põhjustada ka füüsikalisi muutusi; ainuüksi füüsiline muutus ei saa keemilisi muutusi põhjustada.

3. Füüsiline muutus on pealiskaudne ja võib olla võimalik tagasi pöörata; keemiline muutus on täielik ja püsiv.