Orbitali erinevus 1 ja 2 vahel
Share
Põhierinevus - 1s vs 2s Orbital
Aatom on mateeria väikseim ühik. Teisisõnu: kogu mateeria koosneb aatomitest. Aatom koosneb subatomilistest osakestest, peamiselt prootonitest, elektronidest ja neutronitest. Prootonid ja elektronid moodustavad tuuma, mis asub aatomi keskel. Kuid elektronid asuvad orbitaalides (või energiatasandites), mis asuvad väljaspool aatomi tuuma. Samuti on oluline märkida, et orbitaalid on hüpoteetilised mõisted, mida kasutatakse aatomi kõige tõenäolisema asukoha selgitamiseks. Tuuma ümbritsevad erinevad orbitaalid. Samuti on alamorbitaale nagu s, p, d, f jne. S-alamorbitaal on 3D-struktuurina sfäärilise kujuga. S-orbitaalil on suurim tõenäosus leida tuuma ümber elektron. Sub-orbitaal nummerdatakse vastavalt energiatasemele jälle 1, 2, 3 ja jne. Peamine erinevus 1s ja 2s orbitaali vahel on iga orbitaali energia. 1s orbitaalil on madalam energia kui 2s orbitaalil.
SISU
1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on 1s orbitaal
3. Mis on 2s orbitaal
4. Kõrvuti võrdlus - 1s vs 2s Orbital
5. Kokkuvõte
Mis on 1s Orbital?
1s orbitaal on tuumale kõige lähemal asuv orbitaal. Sellel on teiste orbitaalide hulgast madalaim energia. See on ka väikseim sfääriline kuju. Seetõttu on s-orbitaali raadius väike. S orbiidil võib olla ainult 2 elektroni. Elektroni konfiguratsiooni saab kirjutada kui 1s1, kui s-orbitaalis on ainult üks elektron. Kuid kui on olemas elektronide paar, saab selle kirjutada 1-ga2. Seejärel liiguvad s-orbitaalis olevad kaks elektroni vastassuundadesse, kuna tõrjumine toimub kahe elektroni samade elektrilaengute tõttu. Kui on paarimata elektron, nimetatakse seda paramagneetiliseks. Selle põhjuseks on asjaolu, et seda saab magnet meelitada. Kuid kui orbitaal on täidetud ja elektronide paar on kohal, ei saa elektronid magnetit ligi meelitada; seda nimetatakse diamagneetiliseks.
Mis on 2s orbital?
2s orbitaal on suurem kui 1s orbitaal. Seega on selle raadius suurem kui 1s orbiidil. See on tuuma järgmine orbitaalkapp pärast 1 s orbitaali. Selle energia on kõrgem kui 1 s orbitaali, kuid on madalam kui teised aatomi orbitaalid. Ka 2s orbitaali saab täita ainult ühe või kahe elektroniga. Kuid 2s orbitaal täidetakse elektronidega alles pärast 1s orbitaali lõppu. Seda nimetatakse Aufbau põhimõtteks, mis näitab elektronide sub-orbitaalidesse täitmise järjekorda.
Joonis 01: 1s ja 2s orbitaal
Mis vahe on 1s ja 2s Orbitalil??
1s vs 2s Orbital | |
| 1s orbitaal on tuumale lähim orbitaal. | 2s orbitaal on tuumale teine lähim orbitaal. |
| Energiatase | |
| 1 s orbitaali energia on madalam kui 2 s orbitaalil. | 2s on suhteliselt kõrgem energia. |
| Orbitaali raadius | |
| 1s orbiidi raadius on väiksem. | 2s orbiidi raadius on suhteliselt suur. |
| Orbitaali suurus | |
| 1s orbitaal on väikseima sfäärilise kujuga. | 2s orbitaal on suurem kui 1s orbitaal. |
| Elektronide täitumine | |
| Kõigepealt täidetakse elektronid 1s orbiidil. | 2s orbitaal täidetakse alles pärast elektronide lõppu 1s orbitaalis. |
Kokkuvõte - 1s vs 2s Orbital
Aatom on 3D-struktuur, mille keskmes on tuum, mida ümbritsevad erineva kujuga orbitaalid, millel on erinevad energiatasemed. Need orbitaalid jagunevad jällegi väiksemate energia erinevuste järgi suborbitaalideks. Nendel energiatasanditel asuvad elektronid, mis on aatomi peamine subatomaatiline osake. 1s ja 2s suborbitaalid on tuumale lähimad. Peamine erinevus 1s ja 2s orbitaalide vahel on nende energiataseme erinevus, see tähendab, et 2s orbitaal on kõrgem energiatase kui 1s orbitaal.
Viide:
1. Libretekstid. “Aatomorbitaalid.” Keemia LibreTexts. Libretexts, 3. november 2015. Veeb. 26. mai 2017. .
2. Aatomid, elektronid ja orbitaalid. N.p., n.d. Võrk. 26. mai 2017. .
Pilt viisakalt:
1. „S orbitaalid” (kärbitud), CK-12 sihtasutus - Fail: Keskkooli keemia.pdf, lk 265 (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu
