Erinevus imendumise ja adsorptsiooni vahel

võtme erinevus absorptsiooni ja adsorptsiooni vahel on see neeldumisel võtab üks aine (aine või energia) sellesse teise aine, samas kui adsorptsioonis toimuvad ainult pinnataseme koostoimed.

Sorptsioon on protsess, kus üks aine võtab vastu või hoiab teist ainet. See võib olla keemiline nähtus, kuna kahe aine omastamises ja hoidmises osalevad keemilised sidemed. Sorptsioon on mõnel juhul kasulik, kuid mõnikord on see ka ebasoodne. Näiteks sorptsioon võib vähendada maapinna vee saastumist. Kui lisame pinnasesse saasteaineid, meelitatakse neid pinnase poole; seega nende liikumine maa-alustesse mullakihtidesse aeglustub. Lõpuks põhjustab see vähest saastumist. Kuna sorptsioonireaktsioonid toimuvad kiiresti, võtab see vähem aega. Sorptsioon võib olla kahte tüüpi: absorptsioon ja adsorptsioon.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on imendumine
3. Mis on adsorptsioon
4. Kõrvuti võrdlus - neeldumine vs adsorptsioon tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on imendumine?

Imendumisel imendub üks aine teise aine füüsikalisesse struktuuri. Aine, mis imendub teise aineks, on „absorbeerija“. Aine, mis absorbeerib, on "absorbendiks".

Näiteks kui orgaaniline molekul läheb tahke osakese (mullaosakese) sisse, siis absorbeerub orgaaniline molekul ja absorbeeriv on pinnaseosake. Absorbendiks võib olla gaas, vedelik või tahke aine, absorbendiks võib aga olla aatom, ioon või molekul. Tavaliselt on absorbeeriv aine ja absorbents kahes erinevas faasis.

Joonis 01: Imendumine vs imendumine

Kemikaalide imendumisomadusi kasutatakse erinevatel juhtudel. Näiteks on see vedelik-vedelik ekstraheerimise põhimõte. Siin saame ekstraheerida lahustunud ainet ühest vedelikust teise, sest lahustatud aine imendub ühes vedelikus rohkem kui teine, kui nad asuvad samas konteineris. Imendumiseks peaks absorbendil olema poorne struktuur või piisavalt ruumi, kuhu absorbend mahub. Pealegi peaks absorbeeruva molekuli suurus olema sobiv absorbendi struktuuri sisenemiseks. Lisaks hõlbustavad absorbeerimisprotsessi kahe komponendi vahelised atraktiivsed jõud. Sama mis mass; ka energia võib imenduda (aineteks). See on spektrofotomeetria alus. Seal neelavad valgust aatomid, molekulid või muud liigid.

Mis on adsorptsioon?

Adsorptsioonis meelitatakse aine või energia teise aine pinnale. Huvitatud aine on "adsorbeerunud" ja pind "adsorbeeriv". Atraktiivsus orgaaniliste materjalide ja aktiivsöe vahel on näide adsorptsioonist. Sel juhul adsorbeerub orgaaniline materjal ja adsorbent on aktiivsüsi.

Veel üheks adsorptsiooni näiteks on valkude meelitamine biomaterjalile. Adsorptsioon toimub kolmel viisil: füüsikaline adsorptsioon, kemosorptsioon ja elektrostaatiline adsorptsioon. Füüsilises adsorptsioonis on tõmbejõud nõrgad van der Waalsi jõud. Kemisorptsiooni korral toimub atraktsioon keemilise reaktsiooni kaudu adsorbendi ja adsorbaadi vahel. Nagu nimigi ütleb, tekivad elektrostaatilises adsorptsioonis ioonide ja pindade vahel elektrostaatilised vastasmõjud.

Mis vahe on imendumisel ja adsorptsioonil??

Imendumine vs adsorptsioon
Imendumisel imendub üks aine teise aine füüsikalisesse struktuuri.	Adsorptsioonis meelitatakse aine või energia teise aine pinnale.
Keemilised liigid
Kaks imendumisega seotud ainet on absorbeeriv ja absorbeeriv aine.	Kaks adsorptsioonis osalevat ainet on adsorbaat ja adsorbent.

Kokkuvõte - imendumine vs adsorptsioon

Imendumine ja adsorptsioon on sorptsiooniprotsesside kaks vormi. Neeldumise ja adsorptsiooni erinevus seisneb selles, et imendumisel võtab üks aine (aine või energia) selle aine teise aine, samas kui adsorptsioonis toimuvad ainult pinnataseme vastastikmõjud.

Viide:

1. “Sorptsioon”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28. veebruar 2018. Saadaval siin  
2. Helmenstine, doktorikraad Anne Marie “Imendumine - keemia sõnastiku määratlus.” ThoughtCo, 24. juuni 2014. Saadaval siin 

Pilt viisakalt:

1.'Absorptsioon vs adsorptsioon 'Daniele Pugliesi (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu