Äädikhappe ja atsetaadi erinevus

Peamine erinevus - äädikhape vs atsetaat

Peamine erinevus äädikhappe ja atsetaadi vahel on see äädikhape on neutraalne ühend, samas kui atsetaat on anioon, mille elektriline netolaeng on negatiivne.

Äädikhape on orgaaniline ühend, mis aitab toota äädikat, samal ajal kui atsetaatioon on äädikhappe konjugeeritud alus. Kõige tähtsam on see, et atsetaatioon moodustub äädikhappe karboksüülrühmas oleva vesinikuaatomi eemaldamise teel.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on äädikhape
3. Mis on atsetaat
4. Kõrvuti võrdlus - äädikhape vs atsetaat tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on äädikhape?

Äädikhape on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on CH₃COOH. Selle ühendi molaarmass on 60 g / mol, samal ajal kui selle ühendi IUPAC-nimetus on Etaanhape. Lisaks on äädikhape toatemperatuuril hapu maitsega värvitu vedelik. Äädikhape liigitatakse karboksüülhappe rühma (-COOH) olemasolu tõttu karboksüülhappeks.

Joonis 1: äädikhappemolekul

Jää-äädikhape on äädikhappe kontsentreeritud vorm. Lisaks on äädikhappel terav lõhn, mis on sarnane äädika lõhnale ja iseloomulik hapu maitse. See on ka nõrk hape, kuna see dissotsieerub osaliselt vesilahuses, vabastades atsetaadi aniooni ja prootoni. Äädikhappel on molekuli kohta üks dissotsieeruv prooton. Jäähape on aga väga söövitav ärritav aine.

Äädikhape on lihtne karboksüülhape; tegelikult on see teine kõige lihtsam karboksüülhape. Äädikhappe tahkes olekus moodustavad molekulid vesiniksideme kaudu molekulide ahelaid. Äädikhappe aurufaasis moodustab see aga dimeere (kaks molekuli, mis on üksteisega vesiniksidemete kaudu ühendatud). Kuna vedel äädikhape on polaarne protoonne lahusti, on see segatav paljude polaarsete ja mittepolaarsete lahustitega.

Mis on atsetaat?

Atsetaat on anioon, mis moodustub vesinikuaatomi eemaldamisel äädikhappest. Sellel anioonil on negatiivne netolaeng (ühe prootoni vabanemise tulemusel on laeng -1). Atsetaatioon ei saa püsida üksikühendina oma laengu tõttu, mis on väga reageeriv. Seega eksisteerib see enamasti leelismetalli soolana. Atsetaatioon on äädikhappe konjugeeritud alus, mis moodustub äädikhappe dissotsiatsioonil.

Joonis 2: atsetaatanioon

Selle aniooni keemiline valem on C₂H₃O₂^-samasselle IUPAC-i nimi on etanoaat. Lisaks on atsetaadi molaarmass 59 g / mol. Täpsemalt, kui pH väärtus on üle 5,5, eksisteerib äädikhape atsetaatanioonina, vabastades prootoni spontaanselt. Seda seetõttu, et kõrge pH juures on atsetaatioon stabiilne kui äädikhape.

Milline on erinevus äädikhappe ja atsetaadi vahel?

Äädikhape vs atsetaat
Äädikhape on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on CH₃COOH.	Atsetaat on anioon, mis moodustub vesinikuaatomi eemaldamisel äädikhappest.
Molaarmass
Äädikhappe molaarmass on 60 g / mol.	Kuid atsetaadi molaarmass on 59 g / mol.
Elektrilaeng
Äädikhappel puudub netotasu.	Atsetaadil on negatiivne laeng.
Kategooria
Äädikhape on orgaaniline molekul.	Atsetaat on orgaaniline anioon.
pH
Äädikhappe molekulid on madalal pH väärtusel (umbes pH 5) stabiilsed.	Atsetaatioon on stabiilne kõrge pH väärtuse korral (kõrgem kui pH 5,5).

Kokkuvõte - äädikhape vs atsetaat

Äädikhape on teine kõige lihtsam karboksüülhape. Atsetaat seevastu on äädikhappest saadud anioon. Peamine erinevus äädikhappe ja atsetaadi vahel on see, et äädikhape on neutraalne ühend, samas kui atsetaat on anioon, mille neto elektrilaeng on neto.

Viide:

1. “Äädikhape.” Vikipeedia, 18. aprill 2018, saadaval siin.
2. “Äädikhape.” Riiklik biotehnoloogiaalane teabekeskus. PubChem Compound Database, USA Riiklik Meditsiiniraamatukogu, saadaval siin.
3. “atsetaat”. Vikipeedia, 10. aprill 2018, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. „Äädikhape-2D-skelett” (üldkasutatav) Commons Wikimedia kaudu
2. „Atsetaat-anioon-kanooniline-vorm-2D-skelett” (üldkasutatav) Commons Wikimedia kaudu

Teadus ja loodus