Atsetooni ja etanooli erinevus

võtme erinevus atsetooni ja etanooli vahel on see atsetoon on ketoon, samas kui etanool on alkohol.

Atsetoon ja etanool on orgaanilised ühendid. Mõlemal ühendil on süsiniku, vesiniku ja hapniku aatomid. Kuid need jagunevad erinevatesse kategooriatesse, kuna nende keemilised ja füüsikalised omadused on üksteisest väga erinevad. Atsetoon on orgaaniline ühend valemiga (CH₃)₂CO, samas kui etanool on lihtne alkohol keemilise valemiga C₂H₆O.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on atsetoon
3. Mis on etanool
4. Kõrvuti võrdlus - tabel ja atsetoon vs etanool
5. Kokkuvõte

Mis on atsetoon?

Atsetoon on ketoon, mille keemiline valem (CH₃)₂CO Ketoon tähendab, et sellel on ketoonrühm, milles süsinikuaatomil on kaksikside hapnikuaatomiga ja kaks üksiksidet veel kahe süsinikuaatomiga. Teine atsetooni üldnimetus on propanoon. See on värvitu, lenduv ja tuleohtlik vedelik ning sellel on terav ja ärritav lõhn. Pealegi on see väikseim ketoon.

Lisaks on see aine veega segunev. Seetõttu on see oluline lahustina; tavaliselt puhastamiseks. Tavaliselt toimub atsetooni tootmine ja hävitamine inimkehas ainevahetusprotsesside kaudu. Diabeetikud põevad aga seda ainet suurtes kogustes.

Joonis 1: atsetooni tootmine Cumene protsessi abil

Veelgi enam, me saame atsetooni propüleenist kas otseselt või kaudselt. Protsessi nimetatakse “kumeeniprotsess”. Selle protsessi tulemuseks on ka fenool; seega on atsetooni tootmine seotud ka fenooli tootmisega.

Mis on etanool?

Etanool on orgaaniline ühend keemilise valemiga C₂H₆O. Selle ühendi nimetamiseks kasutame veel mitmeid nimesid; etüülalkohol, teraviljaalkohol, joogialkohol jne. See on lihtne alkohol, milles -OH rühm on seotud süsinikuahelaga. Seetõttu võime tähistada ühendit CH-na₃−CH₂-OH. Lisaks on see toatemperatuuril lenduv, tuleohtlik vedelik ja värvitu. Kuid sellel on kerge iseloomulik lõhn.

Joonis 2: Laborites kasutatav etanool

Looduslikult saame etanooli toota suhkru kääritamisel pärmi abil. Või võime kasutada naftakeemilisi protsesse, näiteks toornafta rafineerimine. Sellel on palju rakendusi antiseptikumide ja desinfektsioonivahenditena. Pealegi kasutame seda laialdaselt lahustina orgaaniliste ühendite keemiliseks sünteesiks.

Mis vahe on atsetoonil ja etanoolil?

Atsetoon on ketoon, mille keemiline valem (CH₃)₂CO. Etanool on orgaaniline ühend keemilise valemiga C₂H₆O. Peamine erinevus atsetooni ja etanooli vahel on see, et atsetoon on ketoon, samas kui etanool on alkohol. Veelgi enam, atsetoon sisaldab süsinikuaatomit, millel on kaksikside hapnikuaatomiga ja kaks üksiksidet veel kahe süsinikuaatomiga, samas kui etanool sisaldab -OH rühma, mis on seotud süsinikuahelaga.

Veel üheks oluliseks erinevuseks atsetooni ja etanooli vahel võib öelda, et atsetoon on värvitu, lenduv, tuleohtlik vedelik ja sellel on terav, ärritav lõhn, samas kui etanool on kerge iseloomuliku lõhnaga lenduv ja tuleohtlik vedelik.

Allpool infograafik pakub lisateavet atsetooni ja etanooli erinevuse kohta.

Kokkuvõte - atsetoon vs etanool

Nii atsetoon kui ka etanool on orgaanilised ühendid, kuid need jagunevad kahte kategooriasse ning nende keemilised ja füüsikalised omadused on väga erinevad. Peamine erinevus atsetooni ja etanooli vahel on see, et atsetoon on ketoon, samas kui etanool on alkohol.

Viide:

1. John B. Morris, Normaalse kopsu võrdlev bioloogia (teine ​​väljaanne), 2015

Pilt viisakalt:

1. Commons Wikimedia kaudu “Cumene-process-Overview-2D-skeletal” (Public Domain)

2. „Etüülalkoholi usp-klass” - autor Diane A. Reid, fotograaf - välja andnud National Cancer Institute, mis on National Institutes of Health-i osa, ID-ga 3868 (pilt) (järgmine) (Public Domain) Commons Wikimedia kaudu