Differkinome

Erinevus atsetüleeni ja etüleeni vahel

Teadus ja loodus
Share

Peamine erinevus - atsetüleen vs Etüleen
  

võtme erinevus atsetüleeni ja etüleeni vahel on see atsetüleenil on kahe süsinikuaatomi vahel kolmikside, samas kui etüleenil on kahe süsinikuaatomi vahel kaksikside.

Nimed atsetüleen ja etüleen kõlavad sarnaselt, kuid need on erinevad süsivesinike ühendid. Kuid neil on ka teatud sarnasusi. See artikkel kirjeldab nii atsetüleeni kui ka etüleeni sarnasusi ja erinevusi.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on atsetüleen
3. Mis on etüleen
4. Atsetüleeni ja etüleeni sarnasused
5. Kõrvuti võrdlus - tabelina atsetüleen vs etüleen
6. Kokkuvõte

Mis on atsetüleen?

Atsetüleen on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on C2H2. Lisaks on see süsivesinike seas kõige lihtsam alküün. Alküün on ühend, milles kahe süsinikuaatomi vahel on kolmikside. Seetõttu on atsetüleenil kahe süsinikuaatomi vahel kolmikside. Nende süsinikuaatomite vahel on kaks pi-sidet ja üks sigma-side. Molekulil on lineaarne geomeetria, kuna üks süsinikuaatom võib moodustada ainult neli kovalentset sidet (atsetüleenil on kolmikside ja üksikside, C-H, mis muudab molekuli lineaarseks). Seetõttu hübridiseeritakse atsetüleenimolekuli süsinikuaatomid sp-tsüklina.

Atsetüleeni keemilised omadused

Mõned keemilised faktid atsetüleeni kohta on järgmised:

  • Keemiline valem = C2H2
  • Molaarmass = 26,04 g / mol
  • Füüsikaline olek toatemperatuuril = see on värvitu gaas
  • Lõhn = lõhnatu
  • Sulamistemperatuur = -80,8 ° C
  • Keemispunkt = -84 ° C
  • Lahustuvus vees = vähe lahustuv
  • IUPACi nimi = etüleen

Pealegi ei eksisteeri atsetüleeni atmosfäärirõhu vedelikuna. Seega puudub sellel tegelik sulamistemperatuur. Ülaltoodud sulamistemperatuur on tegelikult atsetüleeni kolmpunkt. Seetõttu läbib atsetüleeni tahke vorm sublimatsiooni, mitte sulamist. Seal muundatakse tahke atsetüleen auruks.

Joonis 01: Oksüatsetüleeni leegi kasutamine

Atsetüleeni peamine kasutusala on keevitusprotsessides. Hüdroatsetüleeni leek on kõrgel temperatuuril leek, mis on oluline keevitamisel ja lõikamisel. Selle leegi saame atsetüleeni põlemisel hapnikuga.

Mis on etüleen?

Etüleen on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on C2H4. Kaksiksideme (pi-sideme ja sigma-sideme) kaudu on üksteisega seotud kaks süsinikuaatomit. Seetõttu on etüleenimolekulil kaks sp2 hübridiseeritud süsinikuaatomit. Kuna süsinikuaatom on võimeline moodustama neli keemilist sidet, on iga süsinikuaatomiga üksiksidemete kaudu seotud kaks vesinikuaatomit. Siis on etüleeni molekulil tasapinnaline struktuur.

Joonis 02: etüleeni keemiline struktuur

Mõned keemilised faktid etüleeni kohta on järgmised:

  • Keemiline valem = C2H4
  • Molaarmass = 28,05 g / mol
  • Füüsikaline olek toatemperatuuril = see on värvitu tuleohtlik gaas
  • Lõhn = magus lõhn
  • Sulamistemperatuur = –169,2 ° C
  • Keemispunkt = –103,7 ° C
  • Lahustuvus vees = vähe lahustuv
  • IUPAC-i nimi = eteen

Peamine etüleeni allikas on toornafta ja looduslikud gaasid. Nendest allikatest etüleeni tootmiseks kasutatakse kolme peamist protsessi. Nemad on;

  1. Etaani ja propaani auruga krakkimine
  2. Tööstusbensiini auruga krakkimine
  3. Gaasiõli katalüütiline krakkimine

Etüleenil on monomeeridena olulised kasutusalad polümeeride, näiteks polüetüleeni tootmiseks liitumispolümerisatsiooni teel. Polüetüleen on tavaline pakkematerjal. Lisaks on bioloogilistes süsteemides etüleen oluline taimehormoonina, kuna see stimuleerib puuviljade valmimist.

Millised on atsetüleeni ja etüleeni sarnasused?

  • Mõlemad on väikesed süsivesinikud.
  • Atsetüleen ja etüleen koosnevad ainult süsiniku- ja vesinikuaatomitest.
  • Mõlemad on värvitu gaas.
  • Nii atsetüleen kui ka etüleen on tuleohtlikud gaasid.
  • Atsetüleen ja etüleen on tasapinnalised struktuurid.

Mis vahe on atsetüleenil ja etüleenil?

Atsetüleen vs etüleen
Atsetüleen on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on C2H2. Etüleen on orgaaniline ühend keemilise valemiga C2H4.
 Vesinikuaatomite arv 
Atsetüleenil on atsetüleeni ühes molekulis kaks vesinikuaatomit. Etüleenil on etüleeni ühes molekulis neli vesinikuaatomit.
Molaarmass
Atsetüleeni molaarmass on 26,04 g / mol. Etüleeni molaarmass on 28,05 g / mol.
 Keemiline võlakiri
Atsetüleenil on kahe süsinikuaatomi ja kahe C-H üksiksideme vahel kolmikside. Etüleenil on kaksikside kahe süsinikuaatomi ja nelja C-H üksiksideme vahel.
Süsinikuaatomite hübridisatsioon
Atsetüleeni molekuli süsinikuaatomid hübridiseeruvad. Etüleeni molekuli süsinikuaatomid on sp2 hübridiseeritud.

Kokkuvõte - Atsetüleen vs Etüleen

Atsetüleen ja etüleen on väga laiaulatuslike kasutusvõimaluste tõttu väga olulised süsivesinike ühendid. Atsetüleeni ja etüleeni erinevus seisneb selles, et atsetüleenil on kahe süsinikuaatomi vahel kolmikside, samas kui etüleenil on kahe süsinikuaatomi vahel kaksikside..

Viide:

1. “Atsetüleen”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 14. aprill 2018. Saadaval siin  
2. “Etüleen”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 18. aprill 2018. Saadaval siin
3. “Atsetüleen”. Riiklik biotehnoloogiaalane teabekeskus. PubChem Compound Database, USA Riiklik Meditsiiniraamatukogu. Saadaval siin 

Pilt viisakalt:

1.'US Mereväe 070413-N-2943C-001 tuletõrjuja Troy Heffner süttib hapniku atsetüüli taskulambi enne keevitamise algust keretehnikas. USA mereväe foto: massikommunikatsiooni spetsialist Carlos Cepeda (Public Domain) Wikimedia  
2.'Eteenüleen-3D-pallid'By Benjah-bmm27 - Enda töö, (avalikus omanduses), Commonsis Wikimedia  

Teadus ja loodus
×