Happe ja aluselise erinevus

võtme erinevus happe ja aluselise vahel on see hapete pH jääb alla pH 7, leeliste pH on aga üle 7.

Happed ja alused on keemia kaks olulist mõistet. Neil on vastuolulised omadused. Aluseline on aluste alamhulk. Seega on sellel kõik põhiomadused. Lisaks sellele on happe ja leelise eristamiseks erinevaid meetodeid, mida käsitleme allpool.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on hape
3. Mis on aluseline?
4. Kõrvuti võrdlus - hape vs aluseline tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on hape?

Erinevatel teadlastel on hapete jaoks mitu määratlust. Arrhenius määratleb hapet kui ainet, mis annetab H-d₃O⁺ ioonid lahuses. Bronsted-Lowry määratleb hapet kui ainet, mis võib prootonit annetada. Kuid Lewise happe määratlus on kahest ülaltoodust palju levinum. Selle järgi on iga elektronipaari aktseptor hape. Arrheniuse või Bronsted-Lowry määratluse kohaselt peaks ühendil happeks nimetamiseks olema vesinik ja võime annetada selle prootonina. Kuid Lewise sõnul on molekulid, mis ei oma vesinikku, kuid võivad toimida happena. Näiteks BCl₃ on Lewise hape, kuna see võib vastu võtta elektronpaari. Alkohol on Bronsted-Lowry hape, kuna see võib annetada prootoni, kuid Lewise sõnul on see alus.

Joonis 01: hapete ja aluste lakmuse värv

Vaatamata ülaltoodud määratlustele identifitseerime hapet prootonidoonorina. Happed on hapu maitsega. Laimi mahl, äädikas on kaks hapet, millega meie kodudes kokku puutume. Nad reageerivad vett tootvate alustega, samuti reageerivad nad metallidega, moodustades H₂, seega suurendada metalli korrosioonikiirust. Happeid saab liigitada kahte klassi, sõltuvalt nende võimest hajuda ja prootoneid toota. Need on tugevad happed ja nõrgad happed.

Tugevad happed ja nõrgad happed

Tugevad happed nagu HCl, HNO₃ võib lahuses täielikult ioniseerida, andes prootoneid. Nõrgad happed nagu CH₃COOH võib osaliselt dissotsieeruda, andes vähem prootoneid. Ka on happe dissotsiatsiooni konstant. See näitab võimet kaotada nõrga happe prooton. Kontrollimaks, kas aine on hape või mitte, võime kasutada mitut indikaatorit, näiteks lakmuspaberit või pH-paberit. PH skaalal on esindatud 1-6 hapet (alla pH 7). Hape, mille pH on 1, on väga tugev ja kui pH väärtus tõuseb, väheneb happesus. Veelgi enam, happed muudavad sinise lakmuse punaseks.

Mis on leeliseline?

Leeliste pH on üle 7. Seetõttu on leeliselise aine pH üle pH 7. Rühma 1 ja rühma 2 elemendid, mida me nimetame leelismetallideks ja leelismuldmetallideks, on tavalised leelised ja need annavad lahustumisel leeliselisi lahuseid. neid vees. Naatriumhüdroksiid, kaaliumhüdroksiid, magneesiumhüdroksiid, kaltsiumkarbonaat on mõned nende leeliseliste ainete näited.

Joonis 02: happed ja alused pH skaalal

Arrhenius määratleb alused OH-d tootvate ainetena^- lahendustes. Molekulide kohal moodustavad OH^- kui me need vees lahustame, toimivad need alustena. Leelised lahused reageerivad happetega hõlpsalt, tekitades vee- ja soolamolekule. Nende pH väärtus on kõrgem kui 7 ja see muudab punase lakmuse siniseks. On ka teisi aluseid, välja arvatud leeliselised alused, näiteks NH₃. Neil on ka samad põhiomadused.

Mis vahe on happelisel ja aluselisel?

Happed ja aluselised on ühendite kaks vormi, mida liigitame vastavalt nende pH-le. Seetõttu on happe ja leelise peamiseks erinevuseks see, et hapete pH on alla pH 7, leeliste pH on aga üle pH 7. Lisaks võivad happed ioniseerida, moodustades prootoneid või H⁺ ioonid, samal ajal kui leeliselised ühendid võivad ioniseerida, moodustades hüdroksiidioone. Kui arvestada nende kahe ühendi maitset ja tekstuuri, saame happeliste ja aluseliste ühendite vahel veel ühe erinevuse. See tähendab, et happed maitsevad hapu ja neil on kleepuv tunne, samal ajal kui aluselised maitsevad mõrudalt ja on libe tunne.

Allpool toodud infograafik võtab tabelina kokku happe ja aluselise erinevuse.

Kokkuvõte - hape vs aluseline

Hapetel ja leelistel on nende erineva keemilise käitumise tõttu vastupidised keemilised ja füüsikalised omadused. Peamine erinevus happe ja leelise vahel on see, et hapete pH on alla pH 7, leeliste pH on aga üle 7.

Viide:

1. Britannica, Entsüklopeedia toimetajad. "Happeline." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 27. detsember 2017. Saadaval siin
2. “aluseline | Alkaline määratlus inglise keeles Oxfordi sõnaraamatute kaudu. ” Oxfordi sõnaraamatud | Inglise keel, Oxfordi sõnaraamatud. Saadaval siin 

Pilt viisakalt:

1. “Lakmuspaber” - autor: Chemical Intert - oma töö, (avalik omand) Commons Wikimedia kaudu  
2. “PH skaala” autor Christinelmiller - Oma töö, (CC BY-SA 4.0) Commonsi Wikimedia kaudu