Happeliste ja aluseliste oksiidide erinevus

Peamine erinevus - happelised vs aluselised oksiidid
 

Oksiidid on ühendid, mille vähemalt üks hapnikuaatom on kinnitatud teise elemendi külge. Oksiidid moodustuvad siis, kui konkreetne element reageerib hapnikuga. Kuna hapnik on oma olemuselt väga reageeriv, reageerib see metalliliste ja mittemetalliliste elementidega ning moodustab nendest elementidest oksiide. See hapnik tuleb kas õhust või veest. Suure elektronegatiivsuse tõttu võib hapnik reageerida peaaegu kõigi elementidega, välja arvatud väärisgaasid. Peamiste oksiidide tüüpide hulka kuuluvad happelised oksiidid, aluselised oksiidid, amfoteersed oksiidid ja neutraalsed oksiidid. See klassifikatsioon toimub vastavalt nende oksiidide olemusele ja omadustele. Peamine erinevus happeliste ja aluseliste oksiidide vahel on see happeoksiidid moodustavad vees lahustumisel happeid arvestades, et aluselised oksiidid moodustavad vees lahustumisel alused.

SISU
1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on happelised oksiidid
3. Mis on aluselised oksiidid?
4. Kõrvuti võrdlus - happelised ja aluselised oksiidid
5. Kokkuvõte

Mis on happelised oksiidid?

Kui mittemetall reageerib hapnikuga, moodustuvad happelised oksiidid. Happelised oksiidid reageerivad veega ja tekitavad vesilahuseid. Need happelised ühendid koosnevad hapniku ja vesiniku aatomitest koos selle konkreetse mittemetalli aatomitega, mis on ühendatud kovalentsete sidemete kaudu. Neid happeühendeid nimetatakse happeanhüdriidideks, kuna need tekitavad vees lahustumisel selle oksiidi happeühendi. Näiteks vääveldioksiidi nimetatakse väävelhappe anhüdriidiks ja vääveldioksiidi nimetatakse väävelhappe anhüdriidiks. Happed oksiidid võivad reageerida alusega, et saada selle sool. Tavaliselt on happelistel oksiididel madalad sulamis- ja keemispunktid, välja arvatud oksiidid, näiteks ränidioksiid, mis kipuvad moodustama hiiglaslikke molekule. Need oksiidid lahustuvad aluses ja moodustavad soola ja vee. Kui happeline oksiid lahustatakse vees, vähendab see H moodustumise tõttu veeproovi pH-d⁺ ioonid. Happeliste oksiidide mõned levinumad näited on CO₂, Lk₂O₅, EI₂, Nii₃, jne ... Järgnev reaktsioon on näide happelise oksiidi lahustamiseks vees.

Nii_{3 (s)}  +  H₂O_(l)  → H₂Nii_{4 (aq)}

Joonis 01: Lämmastikdioksiid erinevatel temperatuuridel

Mis on põhioksiidid?

Aluselised oksiidid moodustuvad hapniku reageerimisel metallidega. Hapniku ja metallide elektronegatiivsuse erinevuse tõttu on enamik põhioksiide ioonse iseloomuga. Seega on neil aatomite vahel ioonilised sidemed. Need oksiidid reageerivad veega aktiivselt, moodustades aluselisi ühendeid. Need oksiidid reageerivad ka hapetega ja moodustavad soola ja vee. Kui veele lisatakse aluselist oksiidi, tõuseb vee pH hüdroksüülioonide (OH.) Moodustumise tõttu^-). Mõned näited tavalistest aluselistest oksiididest on Na₂O, CaO, MgO jne. Järgmine näide näitab aluselise oksiidi lahustumist vees.

Ei₂O_(s)  +  H₂O_(l) → NaOH_(aq)

Joonis 02: magneesiumoksiid (aluselise oksiidi näide)

Mis vahe on happelistel ja aluselistel oksiididel??

Happelised vs aluselised oksiidid
Happed oksiidid moodustuvad hapniku reageerimisel mittemetallidega.	Aluselised oksiidid moodustuvad hapniku reageerimisel metallidega.
Reaktsioon veega
Happelised oksiidid reageerivad veega, moodustades happelisi ühendeid.	Aluselised oksiidid reageerivad veega, moodustades aluselised ühendid.
Reaktsioon happega
Happed oksiidid ei reageeri hapetega.	Aluselised oksiidid reageerivad hapetega, moodustades soola.
Reaktsioon alusega
Happelised oksiidid reageerivad alustega, moodustades soola.	Põhioksiidid ei reageeri alustega.
Võlakirjad
Happelistel oksiididel on kovalentsed sidemed.	Aluselistel oksiididel on ioonilised sidemed.
Mõju pH-le
Happeliste oksiidide lahustamisel vees väheneb pH.	Aluseliste oksiidide lahustumine põhjustab pH tõusu.
Muud nimed
Happelisi oksiide tuntakse ka happeanhüdriididena.	Aluselisi oksiide nimetatakse ka alusanhüdriidideks.

Kokkuvõte - happelised vs aluselised oksiidid

Oksiidid on ühendid, milles vähemalt üks hapnikuaatom on seotud teise elemendiga. See element võib olla metall või mittemetall. Oksiidid võivad vastavalt omadustele olla happelised või aluselised. Kui konkreetne oksiid võib reageerida happega, kuid mitte alusega, nimetatakse seda aluseliseks oksiidiks. Kui oksiid reageerib alusega, kuid mitte hapetega, on see happeline oksiid. Peamine erinevus happeliste oksiidide ja aluseliste oksiidide vahel on see, et happelised oksiidid moodustavad vees lahustumisel happeid, samas kui aluselised oksiidid moodustavad vees lahustamisel aluseid.

Viited:
1.Dunk, V., 2013. slaidijagamine. [Veebis]
Kättesaadav: https://www.slideshare.net/bsvab/acidic-and-basic-oxides-16541388 [Juurdepääs 26.05.2017].
2. Chang, R., 2010. keemia. 10. toim. NewYork: McGraw-Hill.
3. Hesthra, B., 2016. libretexts. [Online] saadaval aadressil: https://chem.libretexts.org/Core/Inorganic_Chemistry/Descriptive_Chemistry/Main_Group_Reactions/Compounds/Oxides [Juurdepääs 26.05.2017].

Pilt viisakalt:
1. Lämmastikdioksiid erinevatel temperatuuridel. Autor: Eframgoldberg - Oma töö (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu 
2. Walkerma „magneesiumoksiid”. Omatöö (autoriõiguse väidete alusel) (Public Domain) Commonsi Wikimedia kaudu