Erinevus happelise soola ja aluselise soola vahel

võtme erinevus happelise soola ja aluselise soola vahel on see happelised soolad moodustavad vees lahustunud lahuse, mille pH on alla 7,0, aluselised soolad moodustavad vees lahustunud lahuse, mis on kõrgem kui pH 7,0.

Sool on ioonne ühend, mis sisaldab katiooni ja aniooni. See on tahke ühend, millel puudub netotasu, kuna katioonid ja anioonid ühinevad üksteisega nii, et katioonide elektrilaeng on tasakaalus anioonide omaga. Sõltuvalt soola ioonilisest koostisest saab omadusi ja reaktsioonivõimet määrata. Seetõttu võime soola liigitada kolme rühma happeliste soolade, aluseliste soolade ja neutraalsete soolade rühma.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on happeline sool 
3. Mis on põhisool
4. Kõrvuti võrdlus - happeline sool vs aluseline sool tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on happeline sool?

Happelised soolad on ioonühendid, mis võivad vees lahustumisel moodustada happelisi lahuseid. See tähendab; happeline sool moodustab vesilahuse, mille pH on alla 7,0. See juhtub kas metalli katiooni olemasolu tõttu, mis võib reageerida Lewise happena, või hüdrolüüsitavate prootonite olemasolu tõttu. Kõige sagedamini sisaldavad happelised soolad hüdrolüüsitavaid prootoneid. Need hüdrolüüsitavad prootonid võivad esineda kas katioonis või anioonis.

Joonis 01: naatriumbisulfit on happeline sool

Hüdrolüüsitavad prootonid katioonis

Happelised soolad, mis sisaldavad katioone hüdrolüüsitavate prootonitega, on peamiselt ammooniumiioonid. Ammooniumioonid pärinevad ammooniumsooladest. Lisaks võivad need hüdrolüüsitavad prootonid esineda orgaanilistes ühendites, mis sisaldavad protoneeritud amiinirühmi. Näit. ammooniumioon, metüülammooniumioon, etüülammooniumioon, aniliinioonioon jne.

Hüdrolüüsitavad prootonid anioonis

Happelised soolad võivad anioonis sisaldada hüdrolüüsitavaid prootoneid. Näited hõlmavad bisulfiidiooni, divesiniktsitraati, bioksalaatiooni jne. Need anioonid sisaldavad prootoneid, mis on vees nõrgalt dissotsieerunud.

Mis on põhisool?

Aluselised soolad on ioonühendid, mis võivad vees lahustumisel moodustada aluselisi lahuseid. See tähendab; need soolad võivad moodustada vesilahuse, mille pH on üle 7,0. Üldiselt võib aluseline sool deprotoneerida veemolekulit ja moodustada hüdroksiidioone, mis võivad vesilahuses leeliselisust põhjustada.

Joonis 02: naatriumsulfiid on aluseline sool

Mõned aluseliste soolade näited hõlmavad naatriumvesinikkarbonaati, kaltsiumkarbonaati, naatriumatsetaati, kaaliumtsüaniidi ja naatriumsulfiidi. Need soolad võivad veega reageerida, sundides veemolekule hüdroksiidioonide eemaldamiseks.

Mis vahe on happelisel soolal ja aluselisel soolal?

Peamine erinevus happelise soola ja aluselise soola vahel on see, et happelised soolad moodustavad vees lahustunud lahuse, mille pH on alla 7,0, samas kui aluselised soolad moodustavad lahuse, mis on vees lahustumisel kõrgem kui pH 7,0. Ammooniumsoolad, naatriumvesiniksulfit ja kaltsiumoksalaat on mõned näited happelistest sooladest, naatriumvesinikkarbonaat, kaltsiumkarbonaat, naatriumatsetaat, kaaliumtsüaniid ja naatriumsulfiid on mõned näited aluselistest sooladest..

Allpool on infograafiline kokkuvõte happelise soola ja aluselise soola erinevusest.

Kokkuvõte - happeline sool vs aluseline sool

Sõltuvalt soola ioonilisest koostisest saab omadusi ja reaktsioonivõimet määrata. Seetõttu võime soola liigitada kolme rühma happeliste soolade, aluseliste soolade ja neutraalsete soolade rühma. Peamine erinevus happelise soola ja aluselise soola vahel on see, et happelised soolad moodustavad vees lahustunud lahuse, mille pH on alla 7,0, samas kui aluselised soolad moodustavad lahuse, mis on vees lahustatuna kõrgem kui pH 7,0..

Viide:

1. „Soolade happe-aluse omadused“. Piirideta keemia ”luumen, saadaval siit.
2. “7.8: soolade happe-aluse omadused”. Keemia LibreTexts, Libretexts, 3. juuni 2019, saadaval siin.
3. “Happe sool”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 17. oktoober 2019, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. „Naatriumvesiniksulfaat“ Edgar181 poolt - Omal töö, avalik omand) Commons Wikimedia kaudu
2. “Naatriumsulfiid-mittehüdraatkristallid” - autor Leiem - Oma töö (CC BY-SA 4.0) Commonsi Wikimedia kaudu