Erinevus aktiveeritud kompleksi ja üleminekuoleku vahel

Aktiveeritud keeruline vs üleminekuriik | Üleminekukompleks vs aktiveerimiskompleks

Kui üks või mitu reagenti muutuvad produktideks, võivad need toimuda erinevates modifikatsioonides ja energiamuutustes. Reagentide keemilised sidemed purunevad ja moodustuvad uued sidemed, et tekitada reagentidest täiesti erinevaid tooteid. Seda keemilist modifikatsiooni nimetatakse keemilisteks reaktsioonideks. Reaktsioone kontrollib arvukalt muutujaid. Reaktsiooni toimumiseks peaks olema vaja energiat. Reaktiivmolekulid läbivad muutusi kogu reaktsiooni vältel, eeldades erinevaid aatomi konfiguratsioone. Nende aktiveeritud kompleksi ja üleminekute olek on kaks terminoloogiat, mida kasutatakse nende vahekomplekside tuvastamiseks ja enamasti kasutatakse neid kahte terminit vaheldumisi.

Mis on aktiveeritud kompleks?

Enne kui molekulid saavad reaktsiooni läbi viia, tuleb need aktiveerida. Molekulidel pole tavaliselt palju energiat, vaid aeg-ajalt on mõnel molekulil energeetilised reaktsioonid. Kui reagente on kaks, peavad reaktsiooni toimumiseks põrkuma omavahel õiges suunas. Ehkki reageerijad kohtuvad lihtsalt üksteisega, ei põhjusta enamik reageeringuid reaktsiooni. Need tähelepanekud on andnud idee energiareaktsioonist reaktsioonidele. Reaktsioonisegus suurema energiasisaldusega reagente võib pidada aktiveeritud kompleksideks. Kõik aktiveeritud kompleksid ei pruugi toodetele minna, need võivad reageerijateks tagasi sattuda, kui neil pole piisavalt energiat.

Mis on üleminekuriik?

Ülemineku olekut peetakse selliseks, kus reageeriv molekul on pinges või moonutatud või sellel on ebasoodne elektrooniline konfiguratsioon. Enne reaktsiooni toimumist peab molekul läbima selle kõrge energiaga üleminekuprotsessi. Energiavahet tuntakse aktiveerimisenergiana. See on reaktsiooni toimumise kõrgeim energiabarjäär. Kui reaktsiooni aktiveerimine on liiga kõrge, on vaid väikesel osal molekulidest energiat selle ületamiseks piisavalt, nii et produkti eeldatavat kontsentratsiooni ei saavutata. Kõigi reaktsioonis olevate molekulide aatomisüsteemi, millel on aktiveerimisenergia, nimetatakse siirdekompleksiks. Üleminekukompleks sisaldab komponente, millel on osaliselt purunenud võlakirjad ja osaliselt valmistatud uued võlakirjad. Seetõttu on sellel osalised negatiivsed ja positiivsed laengud. Ülemineku olekut näidatakse topeltmärgiga (‡). Kui reaktsiooni siirdeoleku energiat saab vähendada, peaks reaktsioon olema palju kiirem ja selle toimumiseks on vaja vähe energiat. Eksotermilise reaktsiooni jaoks on järgmine energiakõver.

Ensüümi pärssimiseks mõeldud ravimite kavandamisel on oluline teada ülemineku oleku struktuure.