Adsorptsiooni ja desorptsiooni erinevus

võtme erinevus adsorptsiooni ja desorptsiooni vahel on see adsorptsioon viitab protsess, mille käigus mõned tahked ained hoiavad gaasi või vedeliku molekule või lahustunud ainet õhukese kilena, arvestades, et desorptsioon tähendab adsorbeeritud aine vabanemist pinnalt.

Adsorptsioon ja desorptsioon on keemilised protsessid, mis on üksteisega vastupidised. Neid protsesse saame jälgida paljudes bioloogilistes, füüsikalistes ja keemilistes süsteemides. See võib ilmneda looduslikult või võime keemilisteks katseteks adsorbeerida ja desorbeerida.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on adsorptsioon
3. Mis on desorptsioon
4. Kõrvuti võrdlus - adsorptsioon vs desorptsioon tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on adsorptsioon?

Adsorptsioon tähendab protsessi, mille käigus mõned tahked ained hoiavad gaasi või vedeliku molekule või lahustuvad õhukese kilena. Seetõttu on see molekulide pinnale adhesiooniprotsess. Aine, mis hakkab pinnale kinnituma, nimetatakse “adsorbeerumiseks”. Ainet, millel on neeldumispind, nimetatakse adsorbendiks. Adsorptsiooniprotsess on pinnapealne nähtus. Desorptsioon on adsorptsiooni vastupidine külg.

Joonis 01: aktiivsüsi on hea adsorbent

Lisaks on adsorptsioon pinnaenergia tagajärg. Adsorptsiooni võime liigitada kahte rühma: kemisorptsioon ja füsisorptsioon. Keemiline absorptsioon toimub adsorbeeriva ja adsorbeeruva vahelise kovalentse sideme tõttu, phüsorptsioon toimub aga nõrkade Van der Waali jõudude tõttu. Kuid mõnikord toimub adsorptsioon adsorbeeriva ja adsorbeeruva vahelise elektrostaatilise tõmbe tõttu.

Tavaliselt kirjeldatakse gaaside ja lahustunud ainete adsorptsiooni isotermide kaudu. See kirjeldab adsorbeerunud aine kogust sõltuvalt gaasi rõhust või selle kontsentratsioonist konstantsel temperatuuril.

Mis on desorptsioon?

Desorptsioon tähendab adsorbeeritud aine vabanemist pinnalt. See on sorptsiooni vastupidine protsess. Desorptsioon toimub süsteemis, mille sorptsiooni tasakaal on põhifaasi ja adsorbeeriva pinna vahel. Seetõttu, kui alandame aine kontsentratsiooni puistefaasis, muutub osa sorbeeritud ainest põhiosaks. Kromatograafias on desorptsioon protsess, mis hõlbustab liikuva faasi liikumist.

Pärast desorptsiooni toimumist püsib desorbeeritud aine substraadil peaaegu määramata aja jooksul, kui temperatuur püsib madal. Kuid kui temperatuur tõuseb, on tõenäoline desorptsioon. Desorptsiooni kiiruse üldvõrrand on järgmine.

R = rN^x

Kus R on desorptsiooni kiirus, r on kiiruse konstant, N on adsorbeeritud materjali kooskõla ja x on reaktsiooni kineetiline järjekord. Desorptsiooni võib toimuda paaril erineval viisil. Näiteks termiline desorptsioon, redutseeriv desorptsioon, oksüdatiivne desorptsioon, elektronidega stimuleeritud desorptsioon jne..

Mis vahe on adsorptsioonil ja desorptsioonil??

Adsorptsioon ja desorptsioon on keemilised protsessid, mis on üksteisega vastupidised. Peamine erinevus adsorptsiooni ja desorptsiooni vahel on see, et adsorptsioon tähendab protsessi, mille käigus mõni tahke aine hoiab gaasi või vedeliku või lahustunud molekuli õhukese kilena, desorptsioon aga adsorbeeritud aine vabastamist pinnalt. Lisaks hõlmab adsorptsioon kovalentsete sidemete moodustumist või kinnitumist Van der Waali jõudude kaudu, samas kui desorptsioon hõlmab kovalentsete sidemete või atraktiivsete jõudude purunemist.

Järgmine infograafik võtab kokku erinevuse adsorptsiooni ja desorptsiooni vahel.

Kokkuvõte - adsorptsioon vs desorptsioon

Adsorptsioon ja desorptsioon on keemilised protsessid, mis on üksteisega vastupidised. Peamine erinevus adsorptsiooni ja desorptsiooni vahel on see, et adsorptsioon tähendab protsessi, mille käigus mõni tahke aine hoiab gaasi või vedeliku või lahustatud molekuli õhukese kilena, desorptsioon aga adsorbeeritud aine vabanemist pinnalt..

Viide:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Mida adsorptsioon tähendab keemias." ThoughtCo, 7. august 2019, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. Ise aktiivsüsi (en: Kasutaja: Ravedave) - Ise (en: Kasutaja: Ravedave) (CC BY 2.5) Commonsi Wikimedia kaudu