Erinevus aluselisuse ja aluselisuse vahel

Peamine erinevus - aluselisus vs aluselisus
 

Kaks mõistet „aluselisus” ja „aluselisus” on üsna segane. Enamik inimesi teab, et nende kahe parameetri vahel on erinevus, kuid vaid vähesed neist oskavad seda õigesti määratleda. võtme erinevus nende kahe mõiste vahel on nende määratlustes kõige parem selgitada. Aluselisus on mõõt, mis sõltub otseselt pH skaalast ja leeliselisus on see, kui palju hapet on vaja pH alandamiseks oluliseks happe väärtuseks; seda tuntakse ka kui veekogu puhverdusvõime. Teisisõnu, aluseliste lahuste pH väärtus varieerub vahemikus 7-14; kus kõrge pH väärtusega lahused on aluselisemad. Mõlemal neist on mitu määratlust, kuid üldine idee on sarnane.

Mis on leeliselisus?

Leeliselisus on üks olulisemaid parameetreid veekogudes ja see on veeorganismidele väga oluline. Leeliselisus mõõdab veekogude võimet neutraliseerida happeid ja aluseid. Teisisõnu - see on veekogu puhvervõime, mis hoiab pH väärtuse üsna stabiilsena. Vesi sisaldavad vesinikkarbonaate (HCO₃^-), karbonaadid (CO₃^2-) ja hüdroksiidid (OH^-) on hea puhver; nad saavad kombineerida H-ga⁺ ioonid vees, et tõsta vee pH (muutub aluselisemaks). Kui leeliselisus on liiga madal (puhverdusvõime on madal), alandab veekogule lisatud hape selle pH-d kõrgema happelise väärtuseni.

Mis on põhilisus?

Põhimõttelisus on aluste omadus, mõõdetuna pH skaalal. Alused on ühendid, mille pH on üle 7; alates pH = 8 (vähem aluseline) kuni pH = 18 (aluselisem). Ühendi põhimõttelisust saab määratleda kolmel erineval viisil. Arrheniuse teooria kohaselt on alused ained, mis dissotsieeruvad vesikeskkonnas, moodustades OH^- ioonid. Bronsted-Lowry teoorias nimetatakse prootoni aktseptoreid alusteks. Lewise teooria kohaselt nimetatakse elektronide paari doonoriks alust. Aluselisus on tugevuse ionisatsioon OH tootmiseks^- ioonid, võime aktsepteerida prootoneid või võime annetada elektrone.

Thomas Martine Lowry - Bronsted-Lowry teooria

Mis vahe on aluselisusel ja aluselisusel??

Leeliselisuse ja aluselisuse määratlus:

Leeliselisus: Seal on mitu määratlust.

Leeliselisus on veeproovis sisalduvate lahustunud ainete happeline neutraliseerimisvõime, mõõdetuna milliekvivalentides liitri kohta.

Tiitritavate karbonaatide ja mittekarbonaatsete keemiliste ühendite summa filtritud veeproovis.

Vee võime neutraliseerida happeline lahus.

Vee puhverdusvõime happe lisamisel üsna stabiilse pH hoidmiseks ilma selle pH väärtust muutmata.

Põhilisus: Happesuse ja aluselisuse määratlemiseks kasutatakse kolme teooriat.

Arrenhius: Alused on liigid, mis ioniseeruvad OH tootmiseks^- vees. Aluselisus suureneb, kui nad rohkem ioniseeruvad, andes OH^- vees.

Bronsted-Lowry: Prooton (H⁺) aktseptoreid nimetatakse alusteks.

Lewis: Elektronpaaride doonoreid nimetatakse alusteks.

Leeliselisust ja aluselisust mõjutavad tegurid:

Leeliselisus: Leeliselisus ei sõltu pH väärtusest; veekogude pH võib olla kas madalam (väga happeline) või kõrgem (aluseline), kõrgema leeliselisusega. Leeliselisust määravad mitmed tegurid, näiteks kivimid, pinnas, soolad ja teatav tööstuslik tegevus (seepi ja detergente sisaldavad reovesi on aluselised) inimese poolt. Näiteks piirkonnad, kus lubjakivi (CaCO₃) on märkimisväärselt saadaval, võib olla aluselisemat vett.

Põhilisus: Ühendi aluselisust mõjutavad tegurid sõltuvad aluselisuse määratlusest. Näiteks aluse elektronpaaride saadavus sõltub kolmest tegurist.

Elektronegatiivsus: CH3-> NH2-> HO-> F-

Kui arvestada perioodilise tabeli sama rea ​​aatomeid, on kõige elektronegatiivsemal aatomil kõrgem aluselisus.

Suurus: F-> Cl-> Br-> I-

Perioodilise tabeli rea kaalumisel on suurema aatomi elektronide tihedus väiksem ja see on vähem aluseline.

Resonants: RO-> RCO^2-

Suurema resonantsstruktuuriga molekulid on vähem aluselised, kuna elektronide saadavus on väiksem kui lokaliseeritud negatiivse laengu korral.

Pilt viisakalt:

1. Plumbago “WOA05 GLODAP pd ALK AYool” - Oma töö. [CC BY-SA 3.0] Commonsi kaudu

2. “Thomas Martin Lowry2” - anonüümne - Faraday Soc. (1936). [Avalik domeen] Commonsi kaudu