Erinevus leeliselisuse ja pH vahel

Leeliselisus vs pH

pH on laborites kõige levinum termin. Seda seostatakse leeliselisuse ja happesuse mõõtmisega.

Leeliselisus

Leeliselisusel on leeliselised omadused. 1. ja 2. rühma elemente, mida nimetatakse ka leelismetallideks ja leelismuldmetallideks, peetakse vees lahustumisel leeliseliseks. Naatriumhüdroksiid, kaaliumhüdroksiid, magneesiumhüdroksiid ja kaltsiumkarbonaat on mõned näited. Arrhenius määratleb alused OH-d tootvate ainetena^- lahendustes. Nimetatud molekulid moodustavad OH^- vees toimivalt lahustades käituge seetõttu nagu alused. Lahuse aluselisust mõõdetakse lahuses olevate kõigi aluste summa põhjal. Tavaliselt leeliselisuse arvutamisel on karbonaadi (CO₃^2-), vesinikkarbonaat (HCO₃-) ja hüdroksiidi aluselisus (OH^-) võetud. Leelised lahused reageerivad happetega hõlpsalt, tekitades vee- ja soolamolekule. Nende pH väärtus on kõrgem kui 7 ja see muudab punase lakmuse siniseks. On ka teisi aluseid, välja arvatud leeliselised alused, näiteks NH₃. Neil on ka samad põhiomadused. Leeliselisus on oluline happesuse neutraliseerimisel, rasvade ja õlide eemaldamisel. Seetõttu on enamikul pesuainetel aluselisus.

pH

pH on skaala, mida saab kasutada lahuse happesuse või aluselisuse mõõtmiseks. Skaala numbrid on 1 kuni 14. pH 7 loetakse neutraalseks väärtuseks. Puhta vee pH väärtus on 7. pH-skaalal esindavad happed 1-6. Happeid saab jagada kaheks vastavalt nende võimele dissotsieeruda ja prootoneid toota. Tugevad happed nagu HCl, HNO₃ on prootonite saamiseks lahuses täielikult ioniseeritud. Nõrgad happed nagu CH₃COOH dissotsieerub osaliselt ja annab vähem prootoneid. Hapet, mille pH on 1, öeldakse olevat väga tugev ja kui pH väärtus tõuseb, väheneb happesus. Niisiis näitavad pH väärtused rohkem kui 7 aluselisust. Aluselisuse kasvades suureneb ka pH väärtus ja tugevate aluste pH on 14.

pH skaala on logaritmiline. Selle võib H-suhtes allpool kirjutada⁺ kontsentratsioon lahuses.

pH = -loog [H⁺]

Põhilahenduses pole ühtegi H-d⁺s. Seetõttu alates sellisest olukorrast -log [OH^-] pOH väärtuse saab määrata.

Kuna pH + pOH = 14

Seetõttu saab arvutada ka aluselise lahuse pH väärtuse. Laborites on olemas pH-meetrid ja pH-paberid, mida saab kasutada otse pH väärtuste mõõtmiseks. pH-paberid annavad ligikaudsed pH-väärtused, pH-meetrid aga täpsemad väärtused.