Amiini ja aminohappe erinevus

Amiin vs aminohape

Amiin ja aminohapped on lämmastikku sisaldavad ühendid.

Amiin

Amiine võib pidada ammoniaagi orgaanilisteks derivaatideks. Amiinid on lämmastikuaatomiga seotud. Amiinid võib klassifitseerida primaarseteks, sekundaarseteks ja tertsiaarseteks amiinideks. See klassifikatsioon põhineb lämmastikuaatomiga seotud orgaaniliste rühmade arvul. Seega on primaarsel amiinil üks R-rühm seotud lämmastikuga; sekundaarsetes amiinides on kaks R rühma ja tertsiaarsetes amiinides on kolm R rühma. Tavaliselt nimetatakse nomenklatuuris primaarseid amiine alküülamiinideks. Seal on arüülamiine, näiteks aniliini, ja on ka heterotsüklilisi amiine. Tähtsatel heterotsüklilistel amiinidel on üldnimed, näiteks pürrool, pürasool, imidasool, indool jne. Amiinidel on lämmastikuaatomi ümber trigonaalne bipüramiidne kuju. Trimetüülamiini C-N-C sidenurk on 108,7, mis on lähedane metaani H-C-H sidenurgale. Seega peetakse amiini lämmastikuaatomiks sp³ hübridiseerunud. Nii et lämmastiku jagamata elektronide paar on ka sp-s³ hübridiseeritud orbitaal. See jagamata elektronide paar osaleb enamasti amiinide reaktsioonides. Amiinid on mõõdukalt polaarsed. Nende keemistemperatuur on kõrgem kui vastavad alkaanid polaarsete interaktsioonide võime tõttu. Nende keemistemperatuur on aga madalam kui vastavatel alkoholidel. Primaarsed ja sekundaarsed amiini molekulid võivad moodustada üksteisega ja veega tugevaid vesiniksidemeid, kuid tertsiaarsed amiini molekulid võivad moodustada vesiniksidemeid ainult veega või muude hüdroksüülsete lahustitega (ei saa omavahel vesiniksidemeid moodustada). Seetõttu on tertsiaarsetel amiinidel madalam keemistemperatuur kui primaarsetel või sekundaarsetel amiinimolekulidel. Amiinid on suhteliselt nõrgad alused. Ehkki need on tugevamad alused kui vesi, võrreldes alkoksiidioonide või hüdroksiidioonidega, on nad palju nõrgemad. Kui amiinid toimivad alustena ja reageerivad hapetega, moodustavad nad amiiniumsoolad, mis on positiivselt laetud. Amiinid võivad moodustada ka kvaternaarseid ammooniumsoolasid, kui lämmastik on seotud nelja rühmaga ja seega positiivselt laetud.

Aminohappe

Aminohape on lihtne molekul, mis moodustub C, H, O, N ja võib olla S. Selle üldine struktuur on järgmine.

Seal on umbes 20 tavalist aminohapet. Kõigil aminohapetel on -COOH, -NH₂ rühmad ja süsinikuga seotud -H. Süsinik on kiraalne süsinik ja alfa-aminohapped on bioloogilises maailmas kõige olulisemad. D-aminohappeid ei leidu valkudes ja need ei kuulu kõrgemate organismide metabolismi. Mitu on madalamate eluvormide struktuuris ja ainevahetuses olulised. Lisaks tavalistele aminohapetele on ka mitmeid valguvaba aminohappeid, millest paljud on kas metaboolsed vaheühendid või mittevalgu biomolekulide osad (ornitiin, tsitrulliin). R-rühm erineb aminohapetest aminohapeteni. Lihtsaim aminohape, milles R rühm on H, on glütsiin. R-rühma kohaselt võib aminohapped liigitada alifaatseteks, aromaatseteks, mittepolaarseteks, polaarseteks, positiivselt laetud, negatiivselt laetud või polaarselt laadimata jne. Aminohapped, mis esinevad tswitterioonidena füsioloogilises pH-s 7,4. Aminohapped on valkude ehitusplokid.