Ammoniaagi ja ammooniumi erinevus

võtme erinevus ammoniaagi ja ammooniumi vahel on see ammoniaak on laenguta polaarne molekul, mis eksisteerib toatemperatuuril gaasina, kuna ammooniumioonid on laetud ja esinevad vabade ioonidena lahuses või kristalliseerunud soolaühenditena.

Pilte ja isegi teatud lõhnu on vähe, mida meie meel seob kohe ammoniaagi või ammooniumiga; nende hulka kuuluvad väetised, lämmastikjäätmed, seebid ja isegi lõhkeained. Pealegi eeldab enamik inimesi, et ammoniaagi ja ammooniumi vahel pole vahet. Selle segaduse põhjustab nende kahe suur sarnasus ning sõna ammoniaak sagedamini kasutamine nii puhta ammoniaagi kui ka ammooniumiühendite üldterminina.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on ammoniaak
3. Mis on ammoonium?
4. Kõrvuti võrdlus - tabel Ammoniaak vs ammoniaak
5. Kokkuvõte

Mis on ammoniaak?

Ammoniaak on lämmastiku ja vesiniku ühend valemiga NH₃. See on laadimata ja molekul ise; see eksisteerib gaasina toatemperatuuril ja õhurõhul ning vedelikuna väga madalatel temperatuuridel ja kõrgel rõhul. Seda puhast ammoniaagi vormi nimetatakse veevabaks (veevabaks) ammoniaagiks. Ammoniaagi gaas on värvitu ja sellel on terav, intensiivselt ärritav lõhn. Lisaks on see mürgine.

Joonis 01: ammoniaagi molekul

Ammoniaak, nagu vesi, on elektronide ebavõrdse jaotuse tõttu polaarne. See polaarsus muudab selle vees lahustuvaks. Oluline on märkida, et lahustunud või vesilahuses olev ammoniaak on ammooniumhüdroksiidi kujul, mis dissotsieerub veelgi, moodustades ammooniumiiooni ja hüdroksiidi iooni. See dissotsiatsioon sõltub lahuse temperatuurist ja pH-st (dissotsiatsioon suureneb temperatuuri tõusuga ja pH langusega).

Mis on ammoonium??

Ammooniumkatioon on positiivselt laetud polüaatomne ioon keemilise valemiga NH4 +. See on ioon, mis võib eksisteerida lahustes vabade ioonidena või ioonse soolaühendina, mis moodustab aniooniga võrestruktuuri; näiteks ammooniumkloriid.

Seetõttu ei kasuta me üldjuhul sõna ammoonium iseenesest; see eelneb alati sõnadele ioon, sool või vastavale negatiivselt laetud ioonile. Näiteks peab see olema ammooniumiioon, ammooniumhüdroksiid, ammooniumnitraat, ammooniumsulfaat jne, mitte ainult lihtsalt ammoonium.

Joonis 02: ammooniumioon

Ammooniumioonidel pole iseloomulikke lõhnu; ammooniumisoolad annavad aeglase dissotsiatsiooniga vesilahuses ammoniaagile iseloomulikke lõhnu.

Mis vahe on ammoniaagil ja ammooniumil??

Ammoonium on peamine katioon, mis pärineb ammoniaagist. Peamine erinevus ammoniaagi ja ammooniumi vahel on see, et ammoniaak on toatemperatuuril gaasina eksisteeriv laenguta, kuid polaarne molekul, kusjuures ammooniumioonid on laetud ja esinevad vabade ioonidena lahuses või kristalliseerunud soolaühenditena. Lisaks on ammoniaagil terav ja intensiivselt ärritav lõhn, samal ajal kui ammooniumioonil endal puudub iseloomulik lõhn.

Toksilisuse arvestamisel on ammoniaak toksiline, kuid vabad ammooniumiioonid iseenesest pole toksilised. Ammooniumi ühendid võivad siiski olla mürgised. Lisaks on ammoniaagil iseenesest rida omadusi, kuid ammooniumiühendite omadused sõltuvad ka seotud anioonist.

Kokkuvõte - ammoniaak vs ammoonium

Lühidalt - ammoonium on peamine ammoniaagi katioon. Peamine erinevus ammoniaagi ja ammooniumi vahel on see, et ammoniaak on toatemperatuuril gaasina eksisteeriv laenguta, kuid polaarne molekul, kusjuures ammooniumioonid on laetud ja esinevad vabade ioonidena lahuses või kristalliseerunud soolaühenditena.

Viide:

1. „Ammoniaagi tootmise etapid”. Ammoniaak, lk 65-176., Doi: 10.1002 / 9783527613885.ch04.

Pilt viisakalt:

1. „Ammoniaagi 3D-kuulid” (üldkasutatav) Commonsi Wikimedia kaudu 
2. „Ammoonium-3D-kuulid” (üldkasutatav) Commonsi Wikimedia kaudu