Ammoniaagi ja ammooniumhüdroksiidi erinevus

võtme erinevus ammoniaagi ja ammooniumhüdroksiidi vahel on see ammoniaak toimub gaasina, ammooniumhüdroksiid aga vedelikuna toatemperatuuril.

Ammoniaagil ja ammooniumhüdroksiidil on meie jaoks palju kasutusvõimalusi. Me kõik teame, et ammoniaak on terava lõhnaga gaas, mille keemiline valem on NH3. Kui see puutub kokku veega, siis saame ammooniumhüdroksiidi. Seetõttu nimetame mõnikord ammooniumhüdroksiidi kui „ammoniaagilahust“.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on ammoniaak
3. Mis on ammooniumhüdroksiid
4. Kõrvuti võrdlus - tabel Ammoniaak vs ammooniumhüdroksiid
5. Kokkuvõte

Mis on ammoniaak?

Ammoniaak on gaasiline aine, mille keemiline valem on NH3. See on anorgaaniline ühend ja ühtlasi ka kõige lihtsam pnikogeeni hüdriid. See on värvitu gaas, kuid sellel on terav, ärritav lõhn. Pealegi on IUPACi nimi Ammonia asaan.

Mõned olulised keemilised faktid selle aine kohta on järgmised:

• Keemiline valem on NH3
• Molaarmass on 17,03 g / mol.
• Ilmub värvitu gaasina
• Sulamistemperatuur on -77,73 ° C
• Keemispunkt on –33,34 ° C

Kui arvestada selle ühendi esinemist, esineb see looduslikult, kuid vähestes kogustes. See on lämmastikku sisaldavate loomsete ja taimsete ainete saadus. Mõnikord võime ammoniaaki leida ka vihmaveest. Meie keha sees eraldavad neerud happe liigse neutraliseerimiseks ammoniaaki.

Joonis 01: ammoniaagi molekuli keemiline struktuur

Ammoniaagi molekuli keemilises struktuuris on sellel lämmastikuaatom seotud kolme vesinikuaatomiga. Kuna lämmastiku äärepoolseimas elektronkestas on viis elektroni, on ammoniaagi molekuli lämmastikuaatomil üksik elektronide paar. Seega on ammoniaagi molekuli geomeetria trigonaalne püramiidne. Lisaks sellele saame seda ühendit hõlpsalt vedeldada. Seda seetõttu, et see on võimeline moodustama vesiniksidemeid ammoniaagi molekulide vahel, kuna on olemas ka N-H sidemeid ja üksikelektronide paare.

Mis on ammooniumhüdroksiid?

Ammooniumhüdroksiid on vedel aine, mille keemiline valem on NH₄OH. See on ka anorgaaniline ühend. Me võime seda nimetada ammoniaagilahusena, kuna see ühend moodustub, kui ammoniaak gaas reageerib veega. Seetõttu võime seda tähistada kui NH₃(aq). Kuigi nimetus ammooniumhüdroksiid viitab leeliselise ühendi olemasolule, on tegelikult võimatu keemilist ühendit ammooniumhüdroksiidi isoleerida.

Joonis 02: Ammooniumiooni kuuli- ja pulgamudel

 Mõned olulised keemilised faktid selle ühendi kohta on järgmised:

• Keemiline valem on NH4OH
• Molaarmass on 35,04 g / mol.
• Ilmub värvitu vedelikuna.
• Sellel on väga terav lõhn.
• Sulamistemperatuur on –57,5 ° C
• Keemispunkt on 37,7 ° C

Selle vedeliku kasutusalade kaalumisel on see kasulik majapidamispuhastusvahendina, alküülamiini eellasena veetöötluseks ja seal on palju muid rakendusi.

Selle ühendi moodustumise reaktsioon on järgmine:

NH₃ + H₂O -> NH₄₊ + OH^-

Mis vahe on ammoniaagil ja ammooniumhüdroksiidil?

Ammoniaak on gaasiline aine, mille keemiline valem on NH3, samas kui ammooniumhüdroksiid on vedel aine, mille keemiline valem on NH₄OH. Seega on peamine erinevus ammoniaagi ja ammooniumhüdroksiidi vahel nende füüsilises olekus. See tähendab, et erinevus ammoniaagi ja ammooniumhüdroksiidi vahel seisneb selles, et ammoniaak toimub gaasina, ammooniumhüdroksiid aga vedelikuna toatemperatuuril. Kuna vees lahustuva ammoniaagi korral moodustub ammooniumhüdroksiid, nimetame seda ühendit ka ammoniaagilahuseks või vedelaks ammoniaagiks. Veel üks erinevus ammoniaagi ja ammooniumhüdroksiidi vahel on see, et ammoniaak on veevaba, ammooniumhüdroksiid aga vesinik.

Kokkuvõte - ammoniaak vs ammooniumhüdroksiid

Ammooniumhüdroksiid moodustub ammoniaagi gaasi lahustamisel vees. Seetõttu on ammooniumhüdroksiid tegelikult ammoniaagi vesilahus. Peamine erinevus ammoniaagi ja ammooniumhüdroksiidi vahel on see, et ammoniaak toimub gaasina ja ammooniumhüdroksiid vedelikuna toatemperatuuril.

Viide:

1. “Ammoniaak”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 16. oktoober 2018. Saadaval siin 
2. “Ammoniaagilahus”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 17. oktoober 2018. Saadaval siin

Pilt viisakalt:

1.Ammoniaakmõõtmed Greenwoodist ja Earnshaw-2D-st. Ben Mills - oma töö, (avalikus omanduses), Commons Wikimedia 
2. „Ammoonium-3D-kuulid” (üldkasutatav) Commonsi Wikimedia kaudu