Ammoniaagi ja ammooniumnitraadi erinevus

võtme erinevus ammoniaagi ja ammooniumnitraadi vahel on see ammoniaak on gaasiline ühend, ammooniumnitraat aga toatemperatuuril ja rõhul tahke ühend.

Nii ammoniaak kui ka ammooniumnitraat on lämmastikku sisaldavad ühendid. Ammoniaagi ja ammooniumnitraadi keemilises struktuuris, välimuses ja omadustes on siiski erinevusi. Selles artiklis käsitleme ammoniaagi ja ammooniumnitraadi peamisi erinevusi.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on ammoniaak
3. Mis on ammooniumnitraat
4. Kõrvuti võrdlus - tabel Ammoniaak vs ammooniumnitraat
5. Kokkuvõte

Mis on ammoniaak?

Ammoniaak on anorgaaniline keemiline ühend, mille keemiline valem on NH₃. See on toatemperatuuril ja rõhul gaasilises olekus. Seega on see värvitu ja terava, ärritava lõhnaga. Pealegi peetakse seda tavaliselt lämmastikujäätmeteks, peamiselt veeorganismide hulgas. Samuti on see aluseline ühend. Ühendi IUPAC-nimetus on asaan.

Joonis 01: ammoniaagi molekuli keemiline struktuur

Mõned muud keemilised faktid selle gaasi kohta on järgmised:

• Molaarmass on 17,031 g / mol.
• See on terava lõhnaga värvitu gaas.
• Sulamistemperatuur on -77,73 ° C.
• Keemispunkt on –33,34 ° C.
• Molekulaarne geomeetria on trigonaalne
• See on tuleohtlik gaas.

Ammoniaagi molekuli geomeetriat arvesse võttes on sellel kolm lämmastikuaatomitel paiknevat üksiku elektronide paariga N-H-sidet, mis on paigutatud trigonaalsesse püramiidsesse geomeetriasse. Selle üksiku elektronide paari olemasolu tõttu on molekuli sidenurk 107 °. Kuna on olemas N-H-sidemed, võib molekul moodustada vesiniksidemeid. Veelgi enam, keev ammoniaagi vesilahus eraldab madala keemistemperatuuri tõttu kergesti ammoniaaki.

Mis on ammooniumnitraat?

Ammooniumnitraat on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on NH₄EI₃. See on sool, mis sisaldab ammooniumkatiooni ja nitraataniooni. Ammooniumnitraat ilmub toatemperatuuril valge tahke ainena ja lahustub vees kergesti. Pealegi esineb see looduses loodusliku mineraalina.

Joonis 02: Ammooniumnitraadi keemiline struktuur

Mõned keemilised faktid selle ühendi kohta on järgmised:

• Molaarmass on 80,043 g / mol.
• Ilmub valge või halli tahke ainena.
• Sulamistemperatuur on 169,6 ° C.
• Üle 210 ° C laguneb.
• Ühendi kristallstruktuur on trigonaalne.

Pealegi kasutatakse seda ühendit peamiselt põllumajanduses, kuna see on väga kasulik kõrge lämmastikusisaldusega väetisena. Peale selle saame seda kasutada plahvatusohtlike segude tootmiseks kaevandamiseks ja kaevandamiseks. Kuna selle ühendi lahustumine vees on väga endotermiline, on see kasulik ka mõnedes kiiretes külmapakendites.

Mis vahe on ammoniaagil ja ammooniumnitraadil??

Ammoniaak on anorgaaniline keemiline ühend, mille keemiline valem on NH₃ ammooniumnitraat on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on NH₄EI₃. Peamine erinevus ammoniaagi ja ammooniumnitraadi vahel on see, et ammoniaak on gaasiline ühend, ammooniumnitraat aga toatemperatuuril ja rõhul tahke ühend. Peale selle on ammoniaagi ja ammooniumnitraadi vahel erinevus ka nende struktuuris. See on; ammoniaak on trigoonne püramiidmolekul, ammooniumnitraat aga trigoonide kristallstruktuuriga ioonne ühend. Kasutusalade kaalumisel on ammoniaak kasulik väetisena, lämmastikuühendite eelkäijana, majapidamispuhastusvahendina fermentatsioonitööstuses jne. Ammooniumnitraat on kasulik väetisena ja komponendina plahvatusohtlikes segudes.

Allpool toodud infograafia ammoniaagi ja ammooniumnitraadi erinevuse kohta näitab rohkem erinevusi tabelite kujul.

Kokkuvõte - ammoniaak vs ammooniumnitraat

Ammoniaak ja ammooniumnitraat on lämmastikuühendid, mis sisaldavad keemilises struktuuris lämmastikuaatomeid. Kokkuvõtlikult võib öelda, et peamine erinevus ammoniaagi ja ammooniumnitraadi vahel on see, et ammoniaak on gaasiline ühend, ammooniumnitraat aga toatemperatuuril ja rõhul tahke ühend..

Viide:

1. “Ammooniumnitraat”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 21. oktoober 2018. Saadaval siin 
2. “Ammoniaak”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26. oktoober 2018. Saadaval siin 

Pilt viisakalt:

1. Raadio89 „Ammonia-2D” - oma töö, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia kaudu 
2. „Ammooniumnitraat-2D” - autor Mikayé (avalik omand) Commons Wikimedia kaudu