Ammooniumnitraadi ja ammooniumsulfaadi erinevus

võtme erinevus ammooniumnitraadi ja ammooniumsulfaadi vahel on see ammooniumnitraat on ammoniaagi ja lämmastikhappe vahelise reaktsiooni tulemus, samal ajal kui ammoniaak reageerib väävelhappega, tekib ammooniumsulfaat. Peale selle, arvestades ammooniumnitraati nende peamist kasutamist väetisena, sobib see paremini happeliste muldade jaoks, samal ajal kui ammooniumsulfaat sobib paremini aluseliste muldadega.

Ammooniumnitraat ja ammooniumsulfaat on ammoniaagi kaks soola, mis on kasulikud erinevatel eesmärkidel. Lisaks on ammooniumnitraat kasulik ka lõhkeainete koostisosana, kuid selle peamine kasutusala on põllumajanduses väetis. Ammooniumsulfaat on ka ammoniaagi anorgaaniline sool. See on oluline mulla väetisena. Vaatame erinevust kahe soola vahel.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on ammooniumnitraat?
3. Mis on ammooniumsulfaat
4. Kõrvuti võrdlus - tabelina ammooniumnitraat vs ammooniumsulfaat
6. Kokkuvõte

Mis on ammooniumnitraat?

Ammooniumnitraat on anorgaaniline sool, mis sisaldab nitraataniooni, mis on ühendatud ammooniumkatiooniga. Seetõttu võime seda nimetada ammooniumkatiooni nitraatsoolaks. Selle ühendi keemiline valem on NH₄EI₃. See ühend on valge kristalse tahke ainena, mis on hästi vees lahustuv. Kasutame seda peamiselt põllumajanduses lämmastikurikka väetisena. Teine peamine rakendus on selle kasutamine lõhkeainete tootmisel.

Joonis o1: ammooniumnitraadi keemiline struktuur

Selle ühendi molaarmass on 80,043 g / mol. See on valgehalli tahke aine kujul. Selle ühendi sulamistemperatuur on 169,6 ° C, seetõttu laguneb temperatuur üle 210 ° C. Selle ühendi lahustumine vees on endotermiline. Esinemise kaalumisel ilmneb see loodusliku mineraalina, sageli koos halogeniididega. Tööstuslikus tootmisprotsessis saame ammooniumnitraadi saamiseks kasutada happe-aluse reaktsiooni ammoniaagi ja lämmastikhappe vahel. Seal peaksime kasutama ammoniaaki selle veevabas vormis ja lämmastikhapet kontsentreeritud kujul.

Mis on ammooniumsulfaat?

Ammooniumsulfaat on anorgaaniline ühend, mis sisaldab sulfaatiooniga seotud ammooniumkatiooni. Selle ühendi keemiline valem on (NH₄)₂Nii₄. Seetõttu on sellel ühes sulfaatioonis kaks ammooniumkatiooni. See on anorgaaniline sulfaatsool, millel on palju olulisi kasutusviise.

Joonis o2: ammooniumsulfaadi keemiline struktuur

Selle molaarmass on 132,14 g / mol; seega näib see peenete, hügroskoopse graanulitena või kristallidena. Lisaks on sulamistemperatuur vahemikus 235 kuni 280 ° C ja üle selle temperatuurivahemiku ühend laguneb. Seda ühendit saame ammoniaagi töötlemisel väävelhappega. Selles kasutame reaktoris ammoniaagi ja veeauru segu. Sellesse reaktorisse saame lisada kontsentreeritud väävelhapet. Nende komponentide vaheline reaktsioon moodustab ammooniumsulfaadi.

Selle ühendi kasutusvõimalusi kaaludes saame seda kasutada peamiselt leeliselise pinnase väetisena. Lisaks võime seda kasutada insektitsiidide, herbitsiidide, fungitsiidide jms tootmisel. Lisaks kasutame seda ühendit valgu puhastamiseks biokeemia laboris sadestamise teel. Me kasutame seda ka toidulisandina.

Mis vahe on ammooniumnitraadil ja ammooniumsulfaadil?

Kui ammooniumnitraat on ammoniaagi ja lämmastikhappe vahelise reaktsiooni tulemus, siis ammoniaagi reageerimisel väävelhappega tekib ammooniumsulfaat. See on peamine erinevus ammooniumnitraadi ja ammooniumsulfaadi vahel. Vaatamata sellele, et lämmastik on mõlemas soolas tavaline aine, on neil erinevad füüsikalised ja keemilised omadused.

Nende omaduste erinevuste tõttu on erinevused ammooniumnitraadi ja ammooniumsulfaadi vahel nende kasutamisel. Ammooniumsulfaadis olevad sulfaatioonid toimivad aluselise pinnase stimulaatorina. Need ioonid aitavad mulla pH väärtust vähendada, muutes selle ideaalseks taimede kasvu jaoks. Seetõttu võime leida, et ammooniumsulfaati kasutatakse laialdaselt väetisetööstuses. Ammooniumnitraat toimib ka mullaväetisena. Seda saab piserdada mulda nagu pihustit või pulbrina. Samuti sobib see paremini happeliste muldade jaoks. Seega on mõistlik oma mulla kvaliteeti enne ühe väetise valmimist kontrollida.

Lisaks kasutatakse ammooniumnitraati ka külmpakenditena, kuna see vabastab veele lisades eksotermilise energia, muutes toote külmaks. Lisaks eeltoodule võib ammooniumnitraati kasutada ka teisel viisil, st lõhkeainete aktiivse koostisosana.

Allpool toodud infograafik sisaldab üksikasjalikumalt tabelina esitatud ammooniumnitraadi ja ammooniumsulfaadi erinevust.

Kokkuvõte - ammooniumnitraat vs ammooniumsulfaat

Väetisena on kasulikud nii ammooniumnitraat kui ka ammooniumsulfaat. Ammooniumnitraadi ja ammooniumsulfaadi põhiline erinevus seisneb selles, et ammooniumnitraat on ammoniaagi ja lämmastikhappe vahelise reaktsiooni tulemus, samal ajal kui ammoniaak reageerib väävelhappega, tekib ammooniumsulfaat..

Viide:

1. “Ammooniumnitraat”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9. september 2018. Saadaval siin

Pilt viisakalt:

1. „Ammooniumnitraat-2D” - autor Ben Mills - oma töö, (avalik omand) Commons Wikimedia kaudu  
2. “Ammooniumsulfaat” Edgar181 poolt - Omal töö, (avalik omand) Commons Wikimedia kaudu