Ammooniumnitraadi ja karbamiidi erinevus

Ammooniumnitraat vs uurea
 

Lämmastikku sisaldavaid ühendeid kasutatakse tavaliselt väetisena, kuna lämmastik on taimede kasvu ja arengu jaoks väga oluline element. Ammooniumnitraat ja uurea on sellised lämmastikku sisaldavad tahked ained.

Ammooniumnitraat

Ammooniumnitraadi keemiline valem on NH₄EI₃. See on ammoniaagi nitraat ja sellel on järgmine struktuur.

 Toatemperatuuril ja standardsel rõhul on ammooniumnitraat lõhnatu valge kristalse tahke ainena. See on happeline sool, mille pH on umbes 5,4. Selle molaarmass on 80,052 g / mol. Ammooniumnitraadi sulamistemperatuur on umbes 170 ° C ja see laguneb kuumutamisel umbes 210 ° C-ni ^oC. Ammooniumnitraati kasutatakse peamiselt põllumajanduses. See on rikas lämmastikuga, seetõttu kasutatakse seda väetisena taimedele lämmastiku varustamiseks. Kuna selle otsene kokkupuude kemikaaliga ei ole ohtlik ja selle toksilisus on väiksem, on kasulik seda kasutada väetisena. Lisaks põhjustab kuumutamine või süttimine ammooniumnitraadi plahvatust. Seetõttu kasutatakse seda lõhkeainetes oksüdeeriva ainena. Selle plahvatusohtlikkuse tõttu peaksime ammooniumnitraadi ladustamisel olema eriti ettevaatlik. Ammooniumnitraat on stabiilne, kuid kui see on sula, on plahvatusoht suurem. Oht suureneb, kui tegemist on kokkupuutel oksüdeeruvate materjalidega nagu õli, diislikütus, paber, kalts või õled. Ammooniumnitraadi tootmine on lihtne keemiline reaktsioon. Lämmastikhappe reageerimisel vedela ammoniaagiga saadakse ammooniumnitraat lahuse kujul. Tööstuslikult kasutatakse tootmiseks kontsentreeritud lämmastikhapet ja gaasilist ammoniaaki. Kuna see on väga eksotermiline ja vägivaldne reaktsioon, on selle laiaulatuslik tootmine keeruline. Kuna ammooniumnitraat on sool, lahustub see vees hästi. Seetõttu võib väetisena kasutamisel selle maha pesta ja veekogudesse koguneda. See võib olla veeorganismidele saatuslik seisund.

Karbamiid

Karbamiidil on CO (NH₂)₂ ja järgmine struktuur.

See on karbamiid funktsionaalrühmaga C = O. Kaks NH₂ rühmad on seotud karbonüülsüsinikuga kahest küljest. Karbamiid toodetakse imetajates lämmastiku metabolismis looduslikult. Seda nimetatakse karbamiiditsükliks ja ammoniaagi või aminohapete oksüdeerimine tekitab meie kehas karbamiidi. Suurem osa karbamiidist eritub neerude kaudu uriiniga, osa aga eritub higiga. Karbamiidi kõrge lahustuvus vees on abiks kehast väljutamisel. Karbamiid on värvitu, lõhnatu tahke aine ja mittetoksiline. Lisaks ainevahetusproduktile on selle peamiseks kasutuseks väetiste tootmine. Karbamiid on üks levinumaid lämmastikku eraldavaid väetisi ja sellel on kõrge lämmastikusisaldus võrreldes teiste tahkete lämmastikväetistega. Pinnas muundatakse karbamiid ammoniaagiks ja süsinikdioksiidiks. Seda ammoniaaki saab mullabakterite abil muuta nitrititeks. Lisaks kasutatakse uureat selliste lõhkeainete tootmiseks nagu uurea nitraat. Seda kasutatakse ka toorainena selliste kemikaalide tootmiseks nagu plastikud ja liimid.