Aniooni ja katiooni erinevus

võtme erinevus aniooni ja katiooni vahel on see anioonid on negatiivselt laetud ioonid, mis on moodustatud neutraalsetest aatomitest, samas kui katioonid on positiivselt laetud ioonid, mis on moodustatud neutraalsetest aatomitest.

Tavaliselt nimetatakse anioonideks ja katioonideks ioone. Erinevate elementide aatomid ei ole normaaltingimustes stabiilsed (välja arvatud väärisgaasid). Stabiilseks saamiseks läbivad nad mitmesuguseid keemilisi muutusi, eriti seoses elektronide arvuga. Näiteks võivad nad stabiilse elektronkonfiguratsiooni saamiseks eemaldada või võita elektronid või muul viisil elektrone jagada. Kui see juhtub, kipuvad elemendid ühinema teiste elementidega. Keemilised elemendid võivad üksteisega ühineda, moodustades keemilisi ühendeid. Elemendid seostuvad üksteisega keemiliste sidemete kaudu, millel on ioonilised või kovalentsed omadused. Kui ühenditel on ioonilised sidemed, nimetatakse neid ioonseteks ühenditeks. Ioonilised ühendid moodustuvad positiivsete ja negatiivsete ioonide vahelise atraktsiooni abil.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on anioon
3. Mis on katioon
4. Kõrvuti võrdlus - anioon vs katioon tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on Anion?

Anioonid on negatiivselt laetud ioonid, mis moodustavad neutraalsetest aatomitest. Kui aatom meelitab oma välisele orbitaalile ühe või mitu elektroni, moodustuvad negatiivsed ioonid. Neutraalses aatomis on elektronide arv väliskestades võrdne tuumas leiduvate prootonite arvuga. Elektronid on negatiivselt laetud subatomaatilised osakesed ja prootonid on positiivselt laetud subatomilised osakesed. Kuna numbrid on võrdsed, pole aatomitel netotasu.

Kui aatom meelitab väljastpoolt rohkem elektrone, suureneb elektronide arv, seega aatom laeb negatiivselt. Elektronide ligimeelitamiseks peaks olema veel mõni liik, mis annab elektronid kergesti anioonsetele aatomitele. Vastavalt saadud elektronide arvule on laengu suurus erinev. Näiteks kui aatom saab ühe elektroni, moodustub ühevalentne anioon ja kui kaksvalentses anioonis on kaks elektroni.

Joonis 01: ioonide moodustumine

Tavaliselt moodustavad anioonid mittemetallide elemendid, mis asuvad perioodilise tabeli p-plokis. Näiteks lämmastik moodustab -3 aniooni; hapnik moodustab -2 aniooni ja kloor moodustab -1 aniooni. Need aatomid on elektronegatiivsemad, seega võivad nad meelitada elektrone ja moodustada anioone. Mitte ainult üksikud aatomid, vaid seda tüüpi ioone moodustades võib olla mitu aatomit või molekuli. Lisaks, kui anioon on ainult aatom, tuntakse seda kui monoatomset aniooni. Kui anioonil on mitu aatomit või kui see on molekul, siis nimetatakse seda polüatomiliseks aniooniks. Veelgi enam, need ioonid tõmbavad ligi positiivselt laetud elektrivälju või mis tahes positiivselt laetud liike.

Mis on katioon?

Katioonid on positiivselt laetud ioonid. Need ioonid moodustuvad, kui neutraalne aatom eemaldab ühe või mitu elektroni. Kui nad eemaldavad elektronid, on tuumades prootonite arv suurem kui välistes kestades olevate elektronide arv; seega saab aatom positiivse laengu.

Katioonid moodustuvad s-plokis olevatest metallidest, siirdemetallidest, lantaniididest ja aktiniididest jne. Nagu ka anioonidel, võivad katioonid olla erineva laengu suurusega, sõltuvalt eemaldatud elektronide arvust. Seetõttu moodustavad nad monovalentsed (Na⁺), kahevalentne (Ca²⁺) ja kolmevalentsed (Al³⁺) katioonid. Lisaks võivad esineda monoatomsed või polüatomilised katioonid (NH₄⁺).

Mis vahe on anioonil ja katioonil?

Anioon vs katioon
Negatiivselt laetud ioonid, mis moodustuvad neutraalsetest aatomitest.	Neutraalsetest aatomitest moodustuvad positiivselt laetud ioonid.
Moodustamine
Anioonid moodustuvad, meelitades elektronid.	Katioonid moodustuvad elektronide eemaldamise teel.
Keemilised liigid
Mittemetallid teevad peamiselt anioone.	Metallid teevad katioone.
Atraktsioon elektriväljale
Tõmmake elektrivälja positiivsete otste külge.	Pöörake elektrivälja negatiivsete otste külge.

Kokkuvõte - anioon vs katioon

Anioonid ja katioonid on laetud keemiliste liikide vormid. Anioonide ja katioonide erinevus seisneb selles, et anioonid on neutraalsetest aatomitest moodustatud negatiivselt laetud ioonid, samas kui katioonid on neutraalsetest aatomitest moodustatud positiivselt laetud ioonid.

Viide:

1. Helmenstine, Todd. "Erinevus katiooni ja aniooni vahel." ThoughtCo, 1. veebruar 2018. Saadaval siin 
2. “Ioon”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 14. mai 2018. Saadaval siin 

Pilt viisakalt:

1.'Ions'By Jkwchui - Oma töö, (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu