Erinevus anisooli ja dietüüleetri vahel

võtme erinevus anisooli ja dietüüleetri vahel on see anisool sisaldab metüülrühma ja fenüülrühma, mis on ühendatud sama hapnikuaatomi külge, samal ajal kui dietüüleeter sisaldab kahte etüülrühma, mis on kinnitatud sama hapnikuaatomi külge.

Nii anisool kui ka dietüüleeter on orgaanilised ühendid. Need on eetriühendid, mis sisaldavad kahe ühendatud arüül- või alküülrühmaga keskset hapnikuaatomit. Neil on erinev keemiline struktuur, sõltuvalt hapnikuaatomi külge kinnitatud alküül- või arüülrühmade tüübist.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on anisool 
3. Mis on dietüüleeter
4. Kõrvuti võrdlus - anisool vs dietüüleeter tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on anisool?

Anisool on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on CH₃OC₆H₅. See on eetriühend, milles metüülrühm ja fenüülrühm on seotud sama tsentraalse hapnikuaatomiga. See on värvitu vedelik ja sellel on lõhn, mis sarnaneb aniisiseemne lõhnaga. Saame jälgida selle ühendi olemasolu paljudes looduslikes ja kunstlikes lõhnaainetes. See on peamiselt sünteetiline ühend, mida saame eelkäijana kasutada teiste orgaaniliste ühendite sünteesiks. Anisooli saab toota naatriumfenoksiidi metüülimisel dimetüülsulfaadi või metüülkloriidi juuresolekul.

Joonis 01: anisooli struktuur

Anisool võib läbi viia elektrofiilseid aromaatseid asendusreaktsioone. Ühendi metoksürühm on orto / para-suunav rühm. Sellel metoksürühmal on suur mõju hapnikuaatomi külge kinnitatud tuumastruktuuri elektronpilvele. Lisaks on anisool võimeline läbi viima ka elektrofiilsed reaktsioonid. Näiteks reageerib anisool äädikhappeanhüdriidiga, moodustades 4-metoksüatsetofenooni. Selle ühendi eetriühendus on väga stabiilne, kuid metüülrühma saab hõlpsalt asendada soolhappega. Anisooli liigitatakse üldiselt mittetoksiliseks ühendiks, kuid see on tuleohtlik vedelik.

Mis on dietüüleeter?

Dietüüleeter on orgaaniline ühend keemilise valemiga C₂H₅OC₂H₅. See on eeter, millel on kaks keskmist hapnikuaatomiga seotud etüülrühma. See on värvitu vedelik, mis on väga lenduv ja tuleohtlik. Pealegi on sellel rummilõhn, magus lõhn. See vedelik on selle mittetoksilisuse tõttu väga kasulik lahustina, üldanesteetikumina, meelelahutusravimina jne.

Joonis 02: Dietüüleetri üldine struktuur

Dietüüleeter on butanooli funktsionaalrühma isomeer. See tähendab, et nii dietüüleetril kui butanoolil on sama keemiline valem, kuid dietüüleetril on eetri funktsionaalrühm, butanoolil aga alkoholi funktsionaalrühm.

Dietüüleetri tootmist silmas pidades moodustub see enamasti etüleeni tootmisel etüleeni hüdratsiooni kõrvalsaadusena. Lisaks võime dietüüleetrit valmistada happeeetri sünteesi kaudu. Selle protsessi käigus peame segama etanooli tugevalt happelise väävelhappega.

Dietüüleetrit kasutatakse mitmel viisil. Näiteks on see oluline peamiselt lahustina laboratooriumides, kütusena või lähtevedelikuna, üldanesteetikumina, ravimkompositsioonide komponendina jne. Vaatamata selle ühendi arvukatele kasutusviisidele on see siiski äärmiselt lenduv ja tuleohtlik. See vedelik on tundlik ka valguse ja õhu suhtes; Valguse ja õhu plahvatusel kipub moodustuma plahvatusohtlikke peroksiide.

Mis vahe on anisoolil ja dietüüleetril??

Peamine erinevus anisooli ja dietüüleetri vahel on see, et anisool sisaldab metüülrühma ja fenüülrühma, mis on ühendatud sama hapnikuaatomi külge, samas kui dietüüleetris on kaks etüülrühma, mis on seotud sama hapnikuaatomiga. Teine erinevus anisooli ja dietüüleetri vahel on see, et anisool on mõõdukalt tuleohtlik, samas kui dietüüleeter on eriti tuleohtlik..

Järgmine tabel võtab kokku anisooli ja dietüüleetri erinevused.

Kokkuvõte - anisool vs dietüüleeter

Nii anisool kui ka dietüüleeter on orgaanilised ühendid. Peamine erinevus anisooli ja dietüüleetri vahel on see, et anisool sisaldab metüülrühma ja fenüülrühma, mis on ühendatud sama hapnikuaatomi külge, samas kui dietüüleetris on kaks etüülrühma, mis on seotud sama hapnikuaatomiga.

Viide:

1. Helmenstine, Anne Marie, “Eetri määratlus keemias”. ThoughtCo, 11. veebruar 2020, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. NEUROtikeri “Anisol” - Commons Wikimedia kaudu oma töö (avalik omand)
2. “Dietüüleetri keemiline struktuur” autor Wolfmankurd inglise Vikipeedias (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu