Erinevus võlakirjade liimimise ja mittesublideerimise vahel

võtme erinevus antikeha ja mittesidumise vahel on see antikehased orbitaalid suurendavad molekuli energiat, samas kui mitteseotud orbitaalid ei muuda molekuli energiat.

Terminid antikeha ja mittesidev kuuluvad molekulaarse orbitaalse teooria alla. Selle teooria kohaselt on need orbitaalid hübriidsed orbitaalid, mis tekivad teiste orbitaalide kattumise tõttu.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on võlakirjade sidumine 
3. Mis on mittesondimine
4. Kõrvuti võrdlus - võlakirjade sidumine vs mittesidev tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on võlakirjade vastane võitlus?

Antibondivad molekulaarsed orbitaalid on orbitaalid, mis sisaldavad elektrone väljaspool kahe aatomituuma vahelist piirkonda. Antikehaga orbitaalides olevad elektronid vähendavad molekuli stabiilsust, kuna need elektronid veedavad suurema osa ajast väljaspool aatomituumasid. Seetõttu on antikehaga liituvate molekulaarsete orbitaalide elektrontihedus võrreldes sidemetega molekulaarsete orbitaalidega väiksem ja antikehaga liituvad molekulaarsed orbitaalid näitavad elektronide tihedust väljaspool sidet.

Liimivastastel molekulaarsetel orbitaalidel on suurem energia kui aatomi orbitaalidel ja liituvatel molekulaarsetel orbitaalidel. Selle põhjuseks on asjaolu, et nendes orbitaalides olevad elektronid ei aita kaasa kahe aatomituuma vahelise tõrke vähenemisele. Seetõttu on elektronidega ühendite stabiilsus antikehaga seotud molekulaarsetes orbitaalides madalam. Stabiilsetes ühendites pole elektronide olemasolu antikehaga molekulaarsetes orbitaalides siiski vähe või vähem. Pealegi ei määra antikehaks olevate molekulaarsete orbitaalide ruumiline paigutus molekuli kuju ega geomeetriat.

Ülaltoodud pildi kohaselt on elektronide tihedus molekulaarse orbitaali sidumisel võrdne antikehaks oleva molekulaarse orbitaali tihedusega. Seetõttu on see väga ebastabiilne molekul. Seega He2 molekuli ei eksisteeri. Antikehane molekulaarne orbitaal on antud kui σ *.

Mis on mittesondimine?

Mittesiduv orbitaal on molekulaarne orbitaal, milles elektronide lisamine või eemaldamine ei suurenda ega vähenda aatomite vahelist sidemejärjestust. Me määrame selle orbitaali sageli tähega n. Need orbitaalid sarnanevad Lewise struktuurides üksikute elektronide paaridega.

Lisaks on mittesondva orbitaali energia antikehaga orbitaalenergia ja orbitaali sideme vahel.

Mis vahe on võlakirjade ja mittesondimisega?

Antibondivad ja mittesidevad orbitaalid on molekulaarsed orbitaalid. Peamine erinevus antikeha ja mitteliimumise vahel on see, et antikehaga liituvad orbitaalid suurendavad molekuli energiat, samas kui mitte liituvad orbitaalid ei muuda molekuli energiat. Lisaks kipub antikehaga liituvate orbitaalide olemasolu molekuli stabiliseerima, samas kui mitteseonduvad orbitaalid ei mõjuta molekuli stabiilsust.

Kokkuvõte - võlakirjade sidumine vs mittesondimine

Antibondivad ja mittesidevad orbitaalid on molekulaarsed orbitaalid. Peamine erinevus antikeha ja mitteliimumise vahel on see, et antikehaga liituvad orbitaalid suurendavad molekuli energiat, samas kui mitte liituvad orbitaalid ei muuda molekuli energiat.

Viide:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Orbitaalide antibondide määratlus.” ThoughtCo, 3. juuli 2019, saadaval siit.

Pilt viisakalt:

1. Alsosaid1987 - „Lokaliseeritud MO-d” - Omad tööd (CC BY-SA 4.0) Commonsi Wikimedia kaudu
2. “Joonistatud lokaliseeritud molekulaarsed orbitaalid” Alsosaid1987 poolt - Oma töö (CC BY-SA 4.0) Commonsi Wikimedia kaudu