Erinevus aatomi ja molekuli vahel

Aatom vs molekul

Üksikud elemendid on looduslikes tingimustes vaevalt stabiilsed. Nad moodustavad eksisteerimiseks erinevaid kombinatsioone nende vahel või koos teiste elementidega. Kui see juhtub, erinevad üksikute elementide omadused ja tekivad uued segud.

Aatom

Aatomid on kõigi olemasolevate ainete väikesed ehitusplokid. Need on nii pisikesed, et me ei saa seda isegi oma palja silmaga jälgida. Tavaliselt on aatomid Angstromi vahemikus. Aatom koosneb tuumast, milles on prootonid ja neutronid. Peale neutronite ja prootonite on tuumas ka teisi väikeseid aatomi osakesi ning tuuma ümber tiirlevad elektronid orbitaalides. Enamik aatomi ruumi on tühi. Atraktiivsed jõud positiivse laenguga tuuma (prootonitest tingitud positiivse laengu) ja negatiivselt laetud elektronide vahel säilitavad aatomi kuju.

Sama tüüpi aatomitel on sarnased prootonid ja elektronid. Sama tüüpi aatomid võivad esinevate neutronite arvu tõttu erineda ja neid nimetatakse isotoopideks. Aatomid võivad ühineda teiste aatomitega mitmel viisil, moodustades tuhandeid molekule. Kõigil elementidel, välja arvatud Nobeli gaasid, on diatomiline või polüatomne paigutus, et muutuda stabiilseks. Vastavalt elektronide annetamise või eemaldamise võimele võivad nad moodustada kovalentseid sidemeid või ioonsidemeid. Mõnikord on aatomite vahel väga nõrgad atraktsioonid.

Aatomi struktuur määrati erinevate teadlaste poolt läbi viidud eksperimentide seeria abil. Daltonsi teooria kohaselt,

• Kõik küsimused on tehtud aatomitest ja aatomeid ei saa edasi jagada.
• Kõik antud elemendi aatomid on identsed.
• Ühendid moodustatakse kahe või enama aatomi kombinatsioonil.
• Aatomeid ei saa teha ega hävitada. Keemiline reaktsioon on aatomite ümberkorraldus.

Nüüd on Daltonsi teooriasse tehtud mõned modifikatsioonid, mille aatomi kohta on täpsemad leiud.

Molekul

Molekulid moodustatakse sama elemendi kahe või enama aatomi (nt O₂, N₂) või erinevad elemendid (H₂O, NH₃). Molekulidel pole laengut ja aatomid on seotud kovalentsete sidemetega. Molekulid võivad olla väga suured (hemoglobiini) või väga väikesed (H₂), sõltuvalt ühendatud aatomite arvust. Aatomite tüüp ja arv molekulis on näidatud molekulvalemiga.

Molekulis leiduvate aatomite lihtsaim täisarv on toodud empiirilises valemis. Näiteks C₆H₁₂O₆ on glükoosi molekulvalem ja CH₂O on empiiriline valem. Molekulmass on mass, mis arvutatakse arvestades molekulvalemis esitatud aatomite koguarvu. Igal molekulil on oma geomeetria. Molekuli aatomid on paigutatud kõige stabiilsemalt spetsiifilise sidenurga ja sideme pikkusega, et minimeerida tõrkeid ja pingutusjõude.

Mis vahe on Aatomil ja Molekulil??

• Aatomid on üksikud elemendid, samas kui molekulid on kaks või enam aatomit, mis on ühendatud.

• Molekulidel on aatomite vahel sidemed. Neil on molekulaarsed ja molekulidevahelised jõud, kuid aatomitel on ainult interatoomsed jõud.

• Molekul on iseenesest tavaliselt stabiilne, samas kui aatomid pole stabiilsed (välja arvatud väärisgaasid). Seetõttu ei saa looduses üksikuid aatomeid erinevalt molekulidest leida.