võtme erinevus aatomi neeldumise ja aatomi emissiooni vahel on see aatomi neeldumine kirjeldab, kuidas aatomid neelavad elektromagnetilisest kiirgusest teatud lainepikkusi, samal ajal kui aatomi emissioon kirjeldab, kuidas aatomid eraldavad teatud lainepikkusi.
Aatomi neeldumine ja emissioon aitavad aatomeid tuvastada ja pakuvad nende kohta palju üksikasju. Kui liigi neeldumis- ja emissioonispektrid kokku panna, moodustavad nad pideva spektri. Seetõttu on aatomi neeldumine ja aatomi emissioon üksteist täiendavad.
1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on aatomabsorptsioon?
3. Mis on aatomiemissioon
4. Kõrvuti võrdlus - aatomi neeldumine vs aatomieraldus tabelina
5. Kokkuvõte
Värviline ühend on meie silmade jaoks nähtav just selle konkreetse värvi korral, kuna see neelab valgust nähtavast ulatusest. Tegelikult neelab see värvi, mida näeme, täiendava värvi. Näiteks näeme objekti rohelisena, kuna see neelab nähtavast vahemikust lillat valgust. Seega on lilla roheline täiendav värv. Samuti absorbeerivad aatomid või molekulid elektromagnetilisest kiirgusest ka teatud lainepikkusi (need lainepikkused ei pea tingimata olema nähtavuses). Kui elektromagnetilise kiirguse kiir läbib gaasilisi aatomeid sisaldava proovi, neelavad aatomid ainult mõnda lainepikkust. Neeldunud energia aitab erutada maapealseid elektrone aatomi kõrgeimatele tasemetele. Me nimetame seda elektrooniliseks üleminekuks. Kahe taseme vahelise energia erinevuse annavad elektromagnetilises kiirguses olevad footonid.
Kuna see energia erinevus on diskreetne ja konstantne, neelavad sama tüüpi aatomid antud kiirgusest alati samu lainepikkusi. Neeldumisspekter on graafik, mis on joonistatud neeldumise ja lainepikkuse vahel. Mõnikord võib x-teljel lainepikkuse asemel kasutada ka sagedust või laine arvu. Mõnel juhul kasutatakse y-telje jaoks ka logi neeldumisväärtust või ülekande väärtust.
Joonis 01: Neeldumine ja emissioon lihtsas diagrammis
Kui valgus läbib aatomiproovi, siis kui me selle registreerime, võime seda nimetada aatomispektriks. See näitab aatomi tüübi omadusi. Seetõttu võime seda kasutada konkreetse liigi tuvastamiseks või kinnitamiseks. Ja sellisel spektril on mitmeid väga kitsaid neeldumisjooni.
Aatomi emissioon on aatomite elektromagnetilise kiirguse emissioon. Aatomid võivad kõrgemale energiatasemele ergastuda, kui vajalik energiakogus antakse väljapoole. Erutatud oleku eluiga on üldiselt lühike. Seetõttu peavad need erutatud liigid neeldunud energia vabastama ja jõudma tagasi põhiseisundisse. Me kutsume seda lõõgastumiseks.
Energia eraldumine võib toimuda elektromagnetilise kiirguse, soojuse või mõlemat tüüpi kujul. Vabanenud energia graafik versus lainepikkus annab emissioonispektri.
Joonis 02: Hapniku emissioonispekter
Igal elemendil on ainulaadne emissioonispekter, kuna neil on ainulaadne neeldumisspekter. Seetõttu saame allikast lähtuvat kiirgust iseloomustada emissiooni teel. Joonespektrid tekivad siis, kui kiirgavad osakesed on üksikud aatomiosakesed, mis on gaasis hästi eraldatud.
Aatomi neeldumine on aatomite elektromagnetilise kiirguse neeldumine, aatomite emissioon on aga aatomite elektromagnetilise kiirguse emissioon. Niisiis, peamine erinevus aatomabsorptsiooni ja aatomiheite vahel on see, et aatomabsorptsioon kirjeldab, kuidas aatomid neelavad elektromagnetilisest kiirgusest teatud lainepikkusi, samal ajal kui aatomiheide kirjeldab, kuidas aatomid kiirgavad teatud lainepikkusi.
Lisaks vajab aatomi neeldumine allikat, mis võib kiirgust eraldada, samal ajal kui aatomi emissioon toimub isegi kiirgust eraldava allika puudumisel. Veelgi enam, neeldumisega ergastatakse aatomis olevaid elektrone kõrgemale energiatasemele. Emissioonide abil jõuavad ergastatud elektronid tagasi madalamale tasemele. Seetõttu on see veel üks oluline erinevus aatomabsorptsiooni ja aatomi emissiooni vahel.
Aatomi neeldumine ja aatomi emissioon on kaks vastupidist nähtust, mis toimuvad samaaegselt. Peamine erinevus aatomabsorptsiooni ja aatomiheite vahel on see, et aatomabsorptsioon kirjeldab, kuidas aatomid neelavad elektromagnetilisest kiirgusest teatud lainepikkusi, samas kui aatomiheide kirjeldab, kuidas aatomid kiirgavad teatud lainepikkusi.
1. Lindon, John C. jt. Spektroskoopia ja spektromeetria entsüklopeedia. Elsevier, 2017.
2. “Neeldumine (elektromagnetiline kiirgus).” Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 3. mai 2019, saadaval siit.
1. Philipposci „Kahetasemeline süsteem” - Oma töö (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu
2. “11 hapniku spektrit” pildiredaktori poolt (CC BY 2.0) Flickri kaudu