Autoionisatsiooni ja autoprotolüüsi erinevus

võtme erinevus autoionisatsiooni ja autoprotolüüsi vahel on see autoioniseerimine on keemilise liigi neutraalse oleku muundamine ioniseeritud olekusse, samas kui autoprotolüüs on prootoni ülekandmine kahe identse keemilise liigi vahel ioniseeritud vormide moodustamiseks.

Mõlemad terminid autoionisatsioon ja autoprotolüüs kirjeldavad ioniseeritud liikide, st katioonide ja anioonide, moodustamise kahte meetodit. Need on spontaansed reaktsioonid, kus ionisatsioon toimub ilma välise teguri mõjuta.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on autoionisatsioon 
3. Mis on autoprotolüüs
4. Kõrvuti võrdlus - autoioniseerimine vs autoprotolüüs tabeli kujul
5. Kokkuvõte

Mis on autoionisatsioon?

Autoioniseerimine on protsess, mille käigus muundatakse keemilise liigi neutraalne olek ioniseeritud olekusse. Mõiste kirjeldab tavaliselt veemolekulide ionisatsiooni. Seetõttu võime seda nimetada ka vee eneseioniseerimiseks või vee auto-dissotsiatsiooniks. Veemolekul deprotoneerub siin, moodustades hüdroksiidiooni, OH^- ja vesinikioon, H⁺ (prooton). Siin prototoneerib deprotoneerimine kohe teise veemolekuli ja viib hüdrooniumiiooni (H3O) moodustumiseni.⁺). Niisiis, see protsess on hea näide vee amfoteersest olemusest.

Joonis 01: Veemolekulide eneseioniseerimine

Lisaks kirjeldab see protsess vee amfoteerset olemust. Amfoteeriline olemus tähendab, et vesi võib toimida nii happe kui ka alusena, kuna autoioniseerimine moodustab nii prootoneid kui ka hüdroksiidi ioone, mis annab veele võimaluse vähemal määral neutraliseerida nii happeid kui ka aluseid; näiteks hüdrooniumiioon või H₃O⁺ ioon võib neutraliseerida mahedaid aluseid ja hüdroksiidioonid võivad neutraliseerida mahedaid happeid.

Mis on autoprotolüüs?

Autoprotolüüs on prootoni ülekandumise protsess identsete keemiliste liikide vahel, moodustades ioniseeritud liike. Siin toimib üks kahest identsest molekulist Brønstedi happena ja vabastab prootoni. Teine molekul suudab selle prootoniga nõustuda. Seetõttu toimib see teine ​​molekul Brønstedi alusena. Vee eneseioniseerimine on näide autoprotolüüsist. Lisaks erineb see termin autoprotonolüüsist, kuna autoprotonolüüs kirjeldab keemilise sideme lõhustumist hapete poolt.

Mõned muud autoprotolüüsi läbivate keemiliste ühendite näited hõlmavad ammoniaaki ja äädikhapet;

Ammoniaagi autoprotolüüs:

2NH₃ ⇌ NH₂^- + NH₄⁺

Äädikhappe autoprotolüüs:

2CH₃COOH, CH₃COO^- + CH₃COOH₂⁺

Mis vahe on autoioniseerimisel ja autoprotolüüsil??

Nii autoionisatsioon kui ka autoprotolüüs on spontaansed reaktsioonid. Peamine erinevus autoionisatsiooni ja autoprotolüüsi vahel on see, et autoioniseerimine on keemilise liigi neutraalse oleku muundamine ioniseeritud olekusse, samas kui autoprotolüüs on prootoni ülekandmine kahe identse keemilise liigi vahel ioniseeritud vormide moodustamiseks. Autoioniseerimise näide on vesi, samas kui vesi, ammoniaak, äädikhape on mõned autoprotolüüsi näited.

Veelgi enam, autoioniseerimise protsessis (tuntud ka kui vee iseioniseerimine või auto-dissotsiatsioon) prototoneerub veemolekul hüdroksiidi iooniks, OH- ja vesinikuiooniks, H + (prootoniks). autoprotolüüsi korral toimib üks kahest kaasatud identsest molekulist Brønstedi happena ja see vabastab prootoni, mille võtab vastu teine ​​molekul, mis toimib Brønstedi alusena. Lisaks kirjeldab vee autoioniseerimisprotsess vee amfoteerset olemust (see võib neutraliseerida nii mahedaid happeid kui ka kergeid aluseid). Teisest küljest kirjeldab autoprotolüüs keemiliste ühendite nagu vesi, äädikhape ja ammoniaak amfoteerset olemust.

Allpool olev infograafik võtab kokku erinevuse autoionisatsiooni ja autoprotolüüsi vahel.

Kokkuvõte - autoioniseerimine vs autoprotolüüs

Nii autoionisatsioon kui ka autoprotolüüs on spontaansed reaktsioonid. Peamine erinevus autoioniseerimise ja autoprotolüüsi vahel on see, et autoioniseerimine on keemilise liigi neutraalse oleku muundamine ioniseeritud olekusse, samas kui autoprotolüüs on prootoni ülekandmine kahe identse keemilise liigi vahel ioniseeritud vormide moodustamiseks..

Viide:

1. “Vee eneseioniseerimine”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 3. juuni 2019, saadaval siin.
2. “Autoprotolüüs”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 24. september 2019, saadaval siin.
3. “Vee autoioniseerimine”. Keemia LibreTexts, Libretexts, 5. juuni 2019, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. Cdang - „Autoprotolyse eau” - Commons Wikimedia kaudu oma töö (avalik omand)