Asimuutilise ja põhikvantarvu erinevus
Share
võtme erinevus asimuutide ja peamiste kvantarvude vahel on see asimuutne kvantarv kirjeldab aatomi elektronide nurkkiirust, põhiline kvantarv aga kirjeldab elektronide orbitaali suurust.
Kvantarvud on väärtused, mis on olulised aatomi energiasisalduse kirjeldamisel. Seal on neli kvantarvu, mida saame kasutada elektroni asukoha kirjeldamiseks aatomis. Need on peamine kvantarv, asimuutkvantarv, magnetiline kvantarv ja spinn-kvantarv.
SISU
1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on asimuutiline kvantarv
3. Mis on põhikvantarv
4. Kõrvuti võrdlus - asimuut vs põhikvantarv tabelina
5. Kokkuvõte
Mis on asimuutiline kvantarv?
Asimuutiline kvantarv on kvantarv, mis kirjeldab aatomi elektronide nurkkiirust. Seetõttu võime seda nimetada ka orbitaalse nurkkiiruse kvantarvuks. Kiri "l”Tähistab asimuutilist kvantarvu. Lisaks määrab see kvantarv orbiidi kuju, milles elektron eksisteerib. See on teine neljast kvantarvudest. Seega võime seda nimetada ka teiseks kvantarvuks (kuna neli kvantarvu kirjeldavad aatomi elektronide kvant olekut). Võrrand, mis suudab seostada asimuutilise kvantarvu nurkkiirusega, on järgmine:
L2Ψ =h2l(l+1) Ψ
Kus L2 on orbitaalse nurkkiiruse operaator, Ψ on elektroni lainefunktsioon ja h on vähendatud plaani konstant. Siin, Mina on alati positiivne täisarv. Kvantmehaanika kohaselt on igal energiatasandil erinevad alamkehad. Need alamkellad erinevad üksteisest oma kuju ja suuna poolest. Energiataseme alamkestad on nimetatud -Mina, 0 ja +l.
| Asimuutarv | Denoteerimine | Orbitaalide arv | Maksimaalne elektronide arv |
| 0 | s | 1 | 2 |
| 1 | lk | 3 (= -1, 0, +1) | 6 |
| 2 | d | 5 (= -2, -1, 0, +1, +2) | 10 |
| 3 | f | 7 (= -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3) | 14 |
Joonis 02: Asimuutide kvantarvud vahemikus -l, 0 kuni + l
Mis on põhikvantarv?
Põhikvantarv on kvantarv, mis kirjeldab peamist energiataset, milles elektron eksisteerib. Me võime seda tähistada kui n. Kuna see on esimene neljast erinevast kvantarvust; võime seda nimetada ka esimeseks kvantnumbriks. Põhikvantarvu väärtus on positiivne täisarv alates 1, st n = 1, 2, 3,…
Mida suurem on peamise kvantarvu väärtus, seda suurem on elektroni energia; seega on elektron aatomiga lõdvalt seotud. See tähendab; kõrged n-väärtused viitavad kõrgemale energiatasemele. Lisaks sellele on iga n-väärtuse jaoks eraldi asimuutkvantarvu, magnetilise kvantarvu ja spinn-kvantarvu väärtused. Sellepärast, et igal energiatasandil on vastavalt oma alamkehad, orbitaalid ja elektronide paarid.
Mis vahe on asimuutilisel ja põhikvantarvul?
Kvantarvud on väärtused, mis on olulised aatomi energiasisalduse kirjeldamisel. Seal on neli erinevat kvantarvu ja kaks esimest on peamine kvantarv ja asimuutne kvantarv. Asimuutilise ja põhilise kvantarvu põhiline erinevus seisneb selles, et asimuutne kvantarv kirjeldab aatomi elektronide nurkkiirust, põhiline kvantarv aga kirjeldab elektronide orbitaali suurust. Asimutaalset kvantarvu võime tähistada kui “lJa peamine kvantarv kui n.
Veelgi enam, asimuutiline kvantarv kirjeldab pöördemomenti ja orbitaali kuju, põhiline kvantarv aga kirjeldab energiataseme, milles elektron eksisteerib.
Allpool on infograafik kokku võetud asimuutide ja peamiste kvantarvude erinevusest.
Kokkuvõte - asimuut vs põhikvantarv
Kvantarvud on väärtused, mis kirjeldavad aatomi energiataset. Seal on neli erinevat kvantarvu ja kaks esimest on peamine kvantarv ja asimuutne kvantarv. Asimuutilise ja põhilise kvantarvu põhiline erinevus seisneb selles, et asimuutne kvantarv kirjeldab aatomi elektronide nurkkiirust, põhikvantarv aga kirjeldab elektronide orbitaali suurust.
Viide:
1. Helmenstine, Anne Marie. “Asimutaalse kvantarvu määratlus”. ThoughtCo, 22. juuni 2018, saadaval siin.
2. Helmenstine, Anne Marie. „Põhikvantarvu määratlus”. ThoughtCo, 6. november 2019, saadaval siin.
Pilt viisakalt:
1. Orbitaalnurkseadme vektormudel. Maschen - oma töö (avalikus omanduses) Commonsi Wikimedia kaudu
