Berülliumi ja magneesiumi erinevus

võtme erinevus berülliumi ja magneesiumi vahel on see berülliumi aatomil on kaks elektronide taset, magneesiumi aatomil aga kolm energiat.

Berüllium ja magneesium on kaks külgnevat leelismuldmetalli. See tähendab; mõlemad need keemilised elemendid on samas rühmas (rühm 2), kuid erinevatel perioodidel, st berüllium on 2 rühmas^nd kui magneesium on 3^rd periood.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on berüllium 
3. Mis on magneesium
4. Kõrvuti võrdlus - berüllium vs magneesium tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on berüllium?

Berüllium on keemiline element, mille aatomnumber on 4 ja sümbol Be. See on normaalse temperatuuri ja rõhu korral läikiva halli tahke ainena. Suhteliselt on see element universumis haruldane. See on kahevalentne element. See tähendab; see saab +2 oksüdatsiooni olekust läbi selle kahe elektroni eemaldamise kaudu valentskestast. Berülliumi elektronkonfiguratsioon on [He] 2s². Seetõttu pole sellel p- või d-orbitaalidega täidetud elektrone. Seega on see s-ploki element.

Joonis 01: berüllium

Berüllium on kõva metall, mis on ka habras. Sellel on tihedalt pakitud kuusnurkne kristallsüsteem. Selle metalli jäikus on erandlik. Lisaks sellele on sellel kõrge eriline soojus- ja soojusjuhtivus. Kuigi berüllium on seotud teiste aatomitega, on sellel kõrge aatomi ja ioonraadius, kuna sellel on väga kõrge ionisatsioonipotentsiaal ja tugev polarisatsioon.

Mis on magneesium?

Magneesium on keemiline element aatomnumbriga 12 ja sümboliga Mg. See ilmneb toatemperatuuril halli läikiva tahke ainena. Magneesium on 2. rühmas, perioodilise tabeli 3. periood. Seetõttu on see s-ploki element. See on ka leelismuldmetall (2. rühma keemilisi elemente nimetatakse leelismuldmetallideks). Magneesiumi elektronkonfiguratsioon on [Ne] 3s².

Joonis 02: magneesium

Magneesium on universumis külluslik keemiline element. Looduses esineb see koos teiste keemiliste elementidega. Siin on magneesiumi oksüdatsiooni olek +2. Vaba metall on väga reageeriv, kuid me võime seda toota sünteetilise materjalina. See võib põletada, tekitades väga eredat valgust. Me nimetame seda säravaks valgeks valguseks. Magneesiumi saame magneesiumisoolade elektrolüüsi teel. Neid magneesiumisooli võib saada soolveest.

Magneesium on kerge metall ja sellel on leelismuldmetallide seas kõige madalamad sulamis- ja keemistemperatuurid. Samuti on see metall habras ja murdub kergesti koos nihkeribadega. Alumiiniumi legeerimisel muutub sulam väga elastseks.

Õhu käes kokkupuutel magneesium kahjustub. Samuti ei vaja see õhuvaba hoiuruumi, kuna õhuke kiht magneesiumoksiidi kaitseb selle pinda. Ja see magneesiumoksiidi kiht on mitteläbilaskev ja seda on samuti raske eemaldada.

Magneesiumi ja vee vaheline reaktsioon ei ole nii kiire kui kaltsiumi ja teiste leelismuldmetallide vahel. Kui sukeldame tükikese magneesiumi vette, võime jälgida, et metalli pinnalt tekiksid vesiniku mullid. Kuid kuuma veega kiireneb reaktsioon. Veelgi enam, see metall võib reageerida hapetega eksotermiliselt, näiteks vesinikkloriidhappega (HCl).

Mis vahe on berülliumil ja magneesiumil?

Berüllium ja magneesium on kaks keemilist elementi samas rühmas, kuid kaks kõrvuti asetseva perioodi vahel. Berüllium on keemiline element aatomnumbriga 4 ja sümboliga Be, magneesium aga keemiline element, mille aatomnumber on 12 ja sümbol Mg. Peamine erinevus berülliumi ja magneesiumi vahel on see, et berülliumi aatomil on kaks elektronide taset, samal ajal kui magneesiumi aatomil on kolm energiat..

Pealegi on magneesiummetallis leelismuldmetallide seas kõige madalam sulamis- ja keemistemperatuur; seetõttu on berülliumi sulamis- ja keemistemperatuur kõrgem kui magneesiumil. Peale selle on veel üks erinevus berülliumi ja magneesiumi vahel selles, et berüllium on diamagnetiline, samal ajal kui magneesium on paramagnetiline..

Kokkuvõte - berüllium vs magneesium

Berüllium ja magneesium on kaks keemilist elementi samas rühmas, kuid kaks kõrvuti asetseva perioodi vahel. Peamine erinevus berülliumi ja magneesiumi vahel on see, et berülliumi aatomil on kaks energiat, mis sisaldavad selle elektrone, samal ajal kui magneesiumi aatomil on kolm energiat, mis sisaldavad selle elektrone..

Viide:

1. Helmenstine, doktorikraad Anne Marie “Magneesiumifaktid (Mg või aatomarv 12).” ThoughtCo, 2. august 2019, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. Alchemist-hp = Beche 140 - Alchemist-hp (pse-mendelejew.de) - Enda töö (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu
2. CSIRO ScienceImage 2893 kristalliseeritud magneesium. CSIRO (CC BY 3.0) kaudu Commons Wikimedia