Erinevus Bidentate ja Ambidentate Ligandide vahel

Peamine erinevus - Bidentate vs Suursaadik Ligandid
 

võtme erinevus bidentaadi ja ambidentaadi ligandide vahel on see bidentaadi ligandid võivad seostada tsentraalse aatomiga korraga kahe sideme kaudu, samal ajal kui ambidentaalsed ligandid võivad moodustada kaks sidet tsentraalse aatomiga, kuid moodustavad ainult ühe sideme korraga.

Ligandid on elektronirikkad molekulid või anioonid, mis võivad annetada üksikute elektronide paare aatomile, millel on positiivne elektrilaeng. On olemas mitut tüüpi ligande, mida nimetatakse monodentaadiga ligandideks, kahepoolseteks ligandideks, polüdentaadiga liganditeks jne, sõltuvalt sidemete arvust, mida nad võivad aatomiga moodustada.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on Bidentate ligandid
3. Mis on ambidentide ligandid
4. Bidentate ja Ambidentate ligandide sarnasused
5. Kõrvuti võrdlus - Bidentate vs Ambidentate ligandid tabelina
6. Kokkuvõte

Mis on Bidentate ligandid?

Bidentaadi ligandid on molekulid või anioonid, mis võivad aatomiga seonduda kahe kovalentse sideme kaudu. Koordinaatsed kovalentsed sidemed on teatud tüüpi kovalentsed sidemed, mis tekivad siis, kui elektronirikkad keemilised ühendid annetavad üksikute elektronide paare elektronide defitsiidiga keemilistele ühenditele nagu positiivselt laetud metalli aatomid. Kui ligandid ja katioonid seovad sel viisil, moodustub koordinatsiooniühend. Aatomit, millega ligandid on seotud, nimetatakse aatomiks koordinatsioonikeskus.

Joonis 01: etüleendiamiin on kahepoolse ligandina

Bidentaalsel ligandil on kaks doonori aatomit. See tähendab, et on kaks aatomit, mis saavad annetada oma üksikute elektronide paari. Bidentaadi ligandide mõned levinumad näited hõlmavad oksalaatiooni (C₂O₄^2-), millel on kaks hapnikuaatomit doonori aatomitena ja etüleendiamiin (C₂H₄ (NH₂) ₂), millel on kaks lämmastiku aatomit doonori aatomitena.

Mis on Ambidentaadi ligandid?

Ambidentaadi ligandid on molekulid või ioonid, millel on kaks doonori aatomit, kuid mis on võimelised seonduma aatomiga ainult ühe doonori aatomi kaudu korraga. Ambidentaadi ligandide näideteks on tiotsüanaatioon (SCN^-), milles nii väävliaatom kui lämmastikuaatom on võimelised annetama üksikuid elektronide paare. Kuid kas väävliaatom või lämmastikuaatom võivad koordinatsioonikeskusega seonduda korraga.

Joonis 02: Tiotsüanaat on mitmeliigiline ligand

Teine näide on nitraatioon (NO₂^-), milles doonoriaatomiks võivad saada nii lämmastiku kui ka hapniku aatom.

Millised on Bidentate ja Ambidentate ligandide sarnasused?

• Nii Bidentate kui ka Ambidentate ligandidel on kaks doonori aatomit.
• Mõlemal ligandil on vähemalt kaks aatomit, milles on üksikute elektronide paarid.

Mis vahe on Bidentate ja Ambidentate Ligands vahel??

Bidentate vs Ambidentate Ligands
Bidentaadi ligandid on molekulid või anioonid, mis võivad aatomiga seonduda kahe kovalentse sideme kaudu.	Ambidentaadi ligandid on molekulid või ioonid, millel on kaks doonori aatomit, kuid mis on võimelised seonduma aatomiga korraga ainult ühe doonori aatomi kaudu.
Võlakirjade moodustamine
Bidentaadi ligandid on võimelised moodustama korraga kahte koordinaatset kovalentset sidet.	Ambidentaadi ligandid on võimelised moodustama korraga ühe koordinaatse kovalentse sideme.
Näited
Bidentaadi ligandide näideteks on etüleendiamiin ja oksalaatioon.	Ambidentaadi ligandide näideteks on tiotsüanaatioon ja nitraatioon.

Kokkuvõte - Bidentate vs Suursaadik Ligandid

Ligandid on molekulid või ioonid, mis võivad siduda elektronide puudulike aatomitega koordinaatsete kovalentsete sidemete kaudu. Bidentaadi ligandid ja ambidentaadi ligandid on sellised kaks ligandi vormi. Bidentaadi ja ambidentaadi ligandide erinevus seisneb selles, et kahepoolse ligandi ligandid saavad tsentraalse aatomiga seostuda kahe sideme kaudu samal ajal, samal ajal kui ambidentaadi ligandid on võimelised moodustama kaks sidet tsentraalse aatomiga, kuid moodustavad korraga ainult ühe sideme.

Viide:

1. “Ligandid | Ligandide tüübid | Kelaatliigand, hambaravi, suursaadik ligand | Keemia | Byju omad. ” Keemia, Byjuse klassid, 8. märts 2018. Saadaval siin  
2. Libretekstid. "Ligandid." Keemia LibreTexts, Libretexts, 19. jaanuar 2018. Saadaval siin 

Pilt viisakalt:

1.'M-en1'By Ühtegi masinloetavat autorit (Public Domain) Commons Wikimedia kaudu ei pakuta 
2.'PhSCN-PhNCS-võrdlus '(üldkasutatav) Commonsi Wikimedia kaudu