Keemise ja aurustumise erinevus

Keemine vs aurustumine

Keetmine ja aurustumine on objekti füüsikalised omadused ja neid kasutatakse sagedamini igapäevaelus ja füüsika õppimisel. Paljud inimesed leiavad, et keetmine ja aurutamine on samad, kuigi nende kahe mõiste vahel on põhimõttelised erinevused ja selle artikli eesmärk on need kaks selgelt eristada. Igal vedelikul on keemistemperatuur, mis on erinevate vedelike jaoks erinev.

Keemispunkt

Vedela aine keemistemperatuur on temperatuur, mille juures vedeliku aururõhk võrdub vedeliku välisrõhuga. See on temperatuur, mille juures vedeliku aururõhk suudab ületada atmosfäärirõhku ja vedelikus moodustuvad mullid.

Keemistemperatuuri mõistmiseks peame pisut rääkima aururõhust. See näitab vedeliku aurustumiskiirust. Kõigil vedelikel on kalduvus aurustuda gaasiliseks vormiks. Vedeliku osakestel või molekulidel on kalduvus vedeliku pinnalt välja pääseda. Kõrgema aururõhuga vedelikud kipuvad kiiresti aurustuma ja neid nimetatakse lenduvateks. Sellise vedeliku hea näide on bensiin.

Keemistemperatuuril, mille juures vedelik hakkab keema, on temperatuur, mille juures see aururõhk võrdub atmosfäärirõhuga, mis võimaldab vedeliku molekulidel kiiresti atmosfääri aurustuda (või väljuda).

Kui me rakendame veele soojust, hakkab selle aururõhk tõusma. See hakkab keema kohe, kui aururõhk on võrdne atmosfäärirõhuga.

Aurustumine

See on protsess, mille käigus vedeliku molekulid muutuvad iseeneslikult gaasilisteks, ilma vedelikku kuumutamata. Üldiselt võib seda vaadelda kui vedeliku järkjärgulist kadumist atmosfääri sattumisel. Miks aurutamine üldse toimub? Vastus sellele mõistatusele seisneb selles, et vedelikus olevad molekulid on pidevas juhusliku liikumise olekus ja põrkuvad pidevalt. Tavaliselt ei ole molekulidel vedeliku pinnalt välja pääsemiseks piisavalt energiat, kuid see kokkupõrge kannab energiat mõnele molekulile rohkem kui teistele ja kui need molekulid asuvad vedeliku pinna lähedal, võivad nad tegelikult lennata ja muutuvad gaasiliseks. Seda nimetatakse aurustumiseks.

Seega on aurutamine teatud tüüpi keetmine ilma kuumuseta. Kuid kui vedelikku hoitakse suletud anumas, jäävad aurustunud molekulid anuma sisse, muutes anuma õhu lõpuks küllastunudks. Siis saabub tasakaalustaadium ja aurustumiskiirus võrdub auru kondenseerumisega tagasi vedelasse vormi. Seega ei kaota vedelikku.