Broomi ja joodi erinevus

Peamine erinevus broomi ja joodi vahel on selles broom on toatemperatuuril vedelas olekus, jood aga tahkes olekus.

Broom ja jood on perioodide tabeli halogeniidide rühma või rühma 17 elemendid. Seetõttu on mõlemal neist elementidest välimises elektronkestades 7 elektroni.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on broom
3. Mis on jood
4. Broomi ja joodi sarnasused
5. Kõrvuti võrdlus - broom vs jood tabelina
6. Kokkuvõte

Mis on broom?

Broom, tähistatud kui Br, on halogeniid, mille aatomnumber on 35. Ja toatemperatuuril on see pruunikaspunane vedelik. Selle aur on ka pruuni värvi ja terava lõhnaga. Pealegi on see ainus mittemetall, mis on toatemperatuuril vedelas olekus. Sellel vedelikul on Br₂ molekulid. Lisaks on see keemiliselt vähem reaktiivne kui kloor ja fluor, kuid on reaktiivsem kui jood.

Mõned keemilised faktid broomi kohta

• Sümbol = Br
• Aatomarv = 35
• Aatommass = 79,904 amu
• Elektroni konfiguratsioon = [Ar] 3d¹⁰4 s² 4p⁵
• Positsioon perioodilisustabelis = rühm 17, periood 4
• Plokk = p plokk
• Füüsikaline olek = pruunikaspunane vedelik toatemperatuuril
• Sulamistemperatuur = -7,2 ° C
• Keemispunkt = 58,8 ° C
• Elektronegatiivsus = 2,8 (Paulingu skaala)
• Oksüdeerumisseisundid = 7, 5, 4, 3, 1, −1

Joonis 1: Broom kinnitatud viaalis

Broom on looduslikult esinev mittemetall ja esineb broomirikastes soolvee maardlates sellistes riikides nagu USA ja Hiina. Elektrolüüs on levinud meetod selle elemendi ekstraheerimiseks soolvee kogustest. Broom oli esimene mereveest ekstraheeritud element. Kuid see pole tänapäeval populaarne meetod.

Mis on jood?

Jood (Mina) on halogeniid, mille aatomnumber on 53. Ja see on toatemperatuuril ja rõhul tahkes olekus. Lisaks on see mittemetall perioodiliste elementide tabeli p-plokis.

Mõned keemilised faktid joodi kohta

• Sümbol = I
• Aatomarv = 53
• Aatommass = 126,904 amu
• Elektroni konfiguratsioon = [Kr] 4d¹⁰5 s² 5p⁵
• Positsioon perioodilisustabelis = rühm 17, periood 5
• Plokk = p plokk
• Füüsikaline olek = must läikiv kristalne tahke aine toatemperatuuril
• Sulamistemperatuur = 113,7 ° C
• Keemispunkt = 184,4 ° C
• Elektronegatiivsus = 2,66 (Paulingu skaala)
• Oksüdeerumisseisundid = 7, 6, 5, 4, 3, 1, −1

Joonis 2: Joodikristallid

Ehkki see on toatemperatuuril läikiv must kristall, moodustab jood keedetud ajal violetset auru. Veelgi enam, need kristallid lahustuvad vees vähem, kuid on hästi lahustuvad mittepolaarsetes lahustites nagu heksaan.

Jood on merevees saadaval jodiidioonide kujul (I^-), kuid väikestes kogustes. Praegu on joodi mineraalid ja looduslikud soolvee ladestused kõige tavalisemad joodiallikad.

Millised on broomi ja joodi sarnasused?

• Nii broom kui ka jood on mittemetallid.
• Samuti on mõlemad halogeenid.
• Lisaks on mõlemad ka p-ploki elemendid.
• Mõlemad elemendid koosnevad seitsmest valentselektronist.
• Mõlemal on -1 vananenud oksüdatsiooni olekut.
• Mõlemad on vähem reageerivad kui kloor ja fluor.

Mis vahe on broomil ja joodil??

Broom vs jood
Broom (Br) on halogeniid, mille aatomnumber on 35.	Jood (I) on halogeniid, mille aatomnumber on 53
Sümbol
Br	Mina
Aatomnumber
35	53
Aatomimass
79,904 amu	126,904 amu
Elektroni konfiguratsioon
[Ar] 3d10 4 s2 4p5	[Kr] 4d10 5 s2 5p5
Positsioon perioodilisustabelis
Grupp 17 ja periood 4	17. rühma 5. periood
Sulamispunkt
-7,2 ° C	113,7 ° C
Keemispunkt
58,8 ° C	184,4 ° C.
Füüsikaline olek
Vedelik toatemperatuuril	Tahke aine toatemperatuuril
Välimus
Tume pruunikaspunane vedelik	Must-läikiv kristalne tahke aine
Aur
Moodustab keedetud ajal pruuni värvi auru	Moodustab keetes violetset värvi auru

Kokkuvõte - broom vs jood

Broom ja jood on halogeniidid; teisisõnu, need on keemilised elemendid, mis leitakse elementide perioodilise tabeli rühmas 17. Bromi ja joodi peamine erinevus on selles, et broom on toatemperatuuril vedelik, samal ajal kui jood on toatemperatuuril tahke aine.

Viide:

1. “Broom - teave elementide kohta, omadused ja kasutusviisid | Perioodilisustabel." Kuninglik keemiaühing, saadaval siit.
2. “Broom”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 13. aprill 2018, saadaval siin.
3. “Jood - teave elemendi kohta, omadused ja kasutamine | Perioodilisustabel." Kuninglik keemiaühing, saadaval siit.

Pilt viisakalt:

1. Alomaemik-hp (pse-mendelejew.de) “broomviaal akrüülkuubis” - Omad tööd (CC BY-SA 3.0 de) Commonsi Wikimedia kaudu
2. “Joodkristallid”, autor Greenhorn1 - Omad tööd (üldkasutatav) Commonsi Wikimedia kaudu