Katalüütiliste ja stöhhiomeetriliste reagentide erinevus

võtme erinevus katalüütiliste ja stöhhiomeetriliste reagentide vahel on see katalüütilisi reaktiive reaktsiooni ajal ei kulutata, stöhhiomeetrilisi reagente aga reaktsiooni ajal.

Katalüütilised reaktiivid ja stöhhiomeetrilised reaktiivid on kahte tüüpi reagendid konkreetses keemilises reaktsioonis. Katalüütilised reaktiivid on paremad stöhhiomeetriliste reagentide suhtes. Selle põhjuseks on asjaolu, et konkreetse keemilise reaktsiooni keemilised tooted peaksid olema konstrueeritud nii, et reaktsiooni lõpus tuleks reaktsiooni reagendid jaotada väikesteks lagunemissaadusteks, mis ei püsi keskkonnas.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on katalüütilised reagendid 
3. Mis on stöhhiomeetrilised reagendid 
4. Kõrvuti võrdlus - katalüütilised vs stöhhiomeetrilised reagendid tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on katalüütilised reagendid?

Katalüütilised reaktiivid on eriti keemiliste reaktsioonide reagendid, mida reaktsiooni ajal ei kulutata. Katalüsaator on aine, mis võib suurendada konkreetse keemilise reaktsiooni reaktsioonikiirust. Reaktsioonikiiruse suurendamise protsess on “katalüüs”. Katalüsaatori kõige spetsiifilisem omadus on see, et keemiline reaktsioon ei kuluta katalüsaatoreid reaktsiooni kulgemise ajal. See aine osaleb reaktsioonis siiski otseselt. Seetõttu see aine ringlusse läheb ja me võime selle reaktsioonisegust eraldada, et kasutada seda teiseks reaktsiooniks. Pealegi vajame keemilise reaktsiooni katalüüsimiseks vaid väikest kogust katalüsaatorit.

Joonis 01: Ensüümid on biokatalüsaatorid

Üldiselt toimuvad keemilised reaktsioonid katalüsaatori olemasolul kiiremini. Põhjus on see, et katalüsaator võib pakkuda alternatiivset reaktsiooni toimumise rada. Alternatiivsel teel on alati madal aktiveerimisenergia kui tavalisel teel (see toimub katalüsaatori puudumisel). Lisaks kipub katalüsaator moodustama reagendiga vaheühendit ja see taastub hiljem. Kui aine aga vähendab reaktsiooni kiirust, siis kutsume seda inhibiitoriks.

Katalüsaatoreid võib liigitada kas homogeenseteks või heterogeenseteks katalüsaatoriteks. Kui see on homogeenne, tähendab see, et katalüsaator ja reagendid on aine ühes faasis (s.o vedelas faasis). Teisest küljest, kui katalüsaator on erinevas faasis kui reagentide oma, siis on see heterogeenne katalüsaator. Tahkele katalüsaatori pinnale adsorbeerunud gaasilised reagendid.

Mis on stöhhiomeetrilised reagendid?

Stöhhiomeetrilised reagendid on keemilises reaktsioonis reagendid, mis kuluvad reaktsiooni ajal. Seetõttu osaleb stöhhiomeetriline reagent aktiivselt keemilises reaktsioonis. Selle tarbimise tõttu ei taastu stöhhiomeetriline reaktiiv pärast reaktsiooni lõppu.

Joonis 02: erinevad reagendid

Lisaks erineb seda tüüpi reaktiivid katalüütilistest reagentidest, kuna need ei suurenda reaktsioonikiirust (ei mõjuta aktiveerimise energiat).

Mis vahe on katalüütilistel ja stöhhiomeetrilistel reagentidel?

Peamine erinevus katalüütiliste ja stöhhiomeetriliste reagentide vahel on see, et reaktsiooni ajal ei kulutata katalüütilisi reagente, samas kui stöhhiomeetrilisi reagente tarbitakse reaktsiooni ajal. Seetõttu on katalüütilised reaktiivid paremad stöhhiomeetriliste reagentide suhtes. Lisaks võivad katalüütilised reaktiivid vähendada keemilise reaktsiooni aktiveerimise energiabarjääri, samas kui stöhhiomeetrilised reaktiivid ei saa aktiveerimise energiat mõjutada.

Järgmine tabel võtab kokku katalüütiliste ja stöhhiomeetriliste reagentide erinevuse.

Kokkuvõte - katalüütilised vs stöhhiomeetrilised reagendid

Katalüütilised reaktiivid ja stöhhiomeetrilised reaktiivid on kahte tüüpi reagendid konkreetses keemilises reaktsioonis. Peamine erinevus katalüütiliste ja stöhhiomeetriliste reagentide vahel on see, et reaktsiooni ajal ei kulutata katalüütilisi reagente, samas kui stöhhiomeetrilisi reagente tarbitakse reaktsiooni ajal. Seega on katalüütilised reaktiivid paremad stöhhiomeetriliste reagentide ees.

Viide:

1. “Stöhhiomeetria”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 18. veebruar 2020, saadaval siin.
2. Helmenstine, Anne Marie. “Reaktiivi määratlus ja näited.” ThoughtCo, mai. 8, 2019, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. Fvasconcellos (süsinikuanhüdraasi reaktsioon koes) (jutt · kaastööd) - Pilt: Activation2 updated.svg (CC BY-SA 3.0) Commonsis Wikimedia
2. Närs Olson (CC BY-SA 2.0) Flickri vahendusel “Gram-plekist reagendid, et vesi saaks iga kord pesta”