Erinevus raku ja aku vahel

Lahter vs aku

Kuna avastati mitmesuguseid elektrienergia tootmise viise, muutus inimese elu mugavamaks. Aku leiutamisega tuli turule palju muid tooteid.

Aku

Patareid on olulised energia tootmiseks. Aku on üks või mitu elektrokeemilist elementi. Akudes salvestatakse keemiline energia ja see muundatakse seejärel elektrienergiaks. Aku idee leiutas Alessandro Volta 1800. aastal. Patareid on igapäevased majapidamistarbed. Ehkki enamik seadmeid töötab nüüd otse elektrienergiaga, vajavad paljud muud väikesed või kaasaskantavad seadmed akusid. Näiteks äratuskellad, puldid, mänguasjad, taskulambid, digikaamerad, raadiod töötavad aku toitega. Patareide kasutamine on ohutum kui peaelektri otse kasutamine.

Tänapäeval on turul mitmesuguseid kaubamärke erinevate akude all. Välja arvatud kaubamärgid, saab need akud jagada elektritoodanguse järgi kahte tüüpi. Need on leelis- ja liitiumakud. Tavaline leelispatarei pinge on 1,5 V ja pinget saab suurendada, kui patareisid seeria. Akut on erineva suurusega (AA, AA-, AAA jne) ja aku toodetav vool sõltub selle suurusest. Näiteks AA aku tekitab 700 mA voolu. Nüüd on olemas ka laetavad leelispatareid. Liitiumakud toodavad sõltuvalt konstruktsioonist pinget 1,5 V või rohkem. Need tuleks pärast kasutamist hävitada ja neid ei saa uuesti laadida. Liitiumpatareisid kasutatakse väikestes seadmetes nagu kellad, kalkulaatorid, auto kaugjuhtimispuldid. Lisaks saab neid kasutada võimsates suurtes seadmetes nagu digikaamerad. Peale selle kategoriseerimise võib patareid jagada kaheks: ühekordselt kasutatavad ja laetavad patareid.

Kamber

Rakk toodab elektrit keemilise protsessi abil. Elektrokeemilisi rakke on mitmesuguseid kui galvaanilisi rakke, elektrolüütilisi rakke, kütuseelemente ja vooluelemente. Rakk on redutseeriva ja oksüdeeriva aine kombinatsioon, mis on füüsiliselt üksteisest eraldatud. Tavaliselt toimub eraldamine soolasilla abil. Ehkki nad on füüsiliselt eraldatud, on mõlemad poolrakud üksteisega keemiliselt kontaktis. Elektrolüütilised ja galvaanilised elemendid on kahte tüüpi elektrokeemilised elemendid. Nii elektrolüütilistes kui ka galvaanilistes elementides toimuvad oksüdatsiooni-redutseerimise reaktsioonid. Seetõttu on elektrokeemilises ruumis põhimõtteliselt kaks elektroodi, mida nimetatakse anoodiks ja katoodiks. Mõlemad elektroodid on väliselt ühendatud kõrge vastupidavuse voltmeetriga; seetõttu ei edasta elektrood elektrivoolu vahel voolu. See voltmeeter aitab säilitada teatud pinget elektroodide vahel, kus toimuvad oksüdatsioonireaktsioonid. Oksüdatsioonireaktsioon toimub anoodil ja redutseerimisreaktsioon toimub katoodil. Elektroodid sukeldatakse eraldi elektrolüütide lahustesse. Tavaliselt on need lahendused ioonsed lahendused, mis on seotud elektroodi tüübiga. Näiteks kastetakse vaseelektroodid vasksulfaadi lahustesse ja hõbeelektroodid sukeldatakse hõbekloriidi lahusesse. Need lahendused on erinevad; seega tuleb need eraldada. Kõige tavalisem viis nende eraldamiseks on soolasild. Elektrokeemilises rakus muundatakse raku potentsiaalne energia elektrivooluks.