Kloori ja kloriidi erinevus

Kloor vs kloriid

Perioodilise tabeli elemendid, välja arvatud väärisgaasid, pole stabiilsed. Seetõttu üritavad elemendid reageerida teiste elementidega, et saavutada väärisgaasi elektronide konfiguratsioon stabiilsuse saavutamiseks. Samuti peab kloor saama väärisgaasi Argooni elektronide konfiguratsiooni saavutamiseks elektroni. Kõik metallid reageerivad klooriga, moodustades kloriide. Klooril ja kloriidil on ühe elektroni muutumise tõttu erinevad füüsikalised ja keemilised omadused.

Kloor

Kloor on perioodilise tabeli element, mida tähistatakse tähisega Cl. See on halogeen (17%)^th rühmas) 3-s^rd perioodilise tabeli periood. Kloori aatomnumber on 17; seega on sellel seitseteist prootonit ja seitseteist elektroni. Selle elektronide konfiguratsioon on kirjutatud kui 1s² 2s² 2lk⁶ 3 s² 3p⁵. Alates lk alamtasemel peaks argooni väärisgaasi elektronide konfiguratsiooni saamiseks olema 6 elektronit, kloor suudab elektroni meelitada. Klooril on väga kõrge elektronegatiivsus, mis on Paulingu skaala järgi umbes 3. Kloori aatommass on 35,453 amu. Toatemperatuuril eksisteerib kloor diatomilise molekulina (Cl₂). Kl₂ on kollakasroheline värvgaas. Kloori sulamistemperatuur on -101,5 ° C ja keemistemperatuur -34,04 ° C. Kõigist kloori isotoopidest on kõige stabiilsemad isotoobid Cl-35 ja Cl-37. Atmosfääris, ³⁵Cl sisaldus 75,77% ja ³⁷Cl sisaldus 24,23%. Kloori gaasi lahustamisel vees moodustuvad soolhape ja hüpokloorhape, mis on väga happelised. Kloori kõik oksüdatsiooniarvud on vahemikus -1 kuni +7. Kloor on väga reageeriv gaas. See võib vabastada broomi ja joodi vastavalt bromiidi ja jodiidi sooladest. Seetõttu on see võimeline oksüdeerima elementide anioone, mis asuvad perioodilises tabelis kloori all. Kuid see ei saa fluoriidi oksüdeerida, andes fluori. Kloori toodetakse peamiselt naatriumkloriidi lahuste elektrolüüsil. Siis saab anoodi juures kloorgaasi koguda. Kloori kasutatakse vee puhastamisel peamiselt desinfitseerimisvahendina. Lisaks kasutatakse seda laias valikus tarbekaupade, näiteks toidu, insektitsiidide, värvide, naftasaaduste, plastide, ravimite, tekstiilide, lahustite tootmisel.

Kloriid

Kloriid on saadud anioon, kui kloor võtab mõnel muul elektropositiivsel elemendil elektroni. Kloriidi tähistab sümbol Cl^-.  Kloriid on monovalentne ioon, mille laeng on -1. Seetõttu on sellel 18 elektronit ja seitseteist prootonit. Kloriidi elektronkonfiguratsioon on 1s² 2s² 2lk⁶ 3 s² 3p⁶. Kloriid eksisteerib ioonsetes ühendites nagu naatriumkloriid, kaltsiumkloriid ja HCl. Kloriid eksisteerib looduslikult ka veeallikates ja see on looduses kõige tavalisem anioon. Merevees on arvestatav kogus kloriidioone.