Erinevus leelismetallide ja kaltsiumi toodetud värvide vahel

võtme erinevus leelismetallide ja kaltsiumi toodetud värvide vahel on see, et kaltsium tekitab iseloomuliku oranžpunase leegi värvi, mida ükski leelismetallidest ei saa.

Leegi test on kvalitatiivne analüüsimeetod, mille abil saame idee konkreetse keemilise elemendi tuvastamiseks, vaadates leegi värvi, mida see annab selle elemendi põlemisel; peamiselt metallid. Kuid me ei saa seda analüütilist tehnikat kasutada kõigi teadaolevate metallide tuvastamiseks, kuna mõned metallid ei anna leegi värvi ja mõnel metallil on leegi värvid ühised.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on leelismetallide toodetud värvid
3. Mis on kaltsiumi toodetud värvid
4. Kõrvuti võrdlus - leelismetallide ja kaltsiumi tabelina esitatud värvid
6. Kokkuvõte

Millised on leelismetallide toodetud värvid?

Leelismetallide toodetud värvid varieeruvad sõltuvalt metallist. Leelismetallid on 1. rühma keemilised elemendid. Sellesse rühma kuuluvad liitium, naatrium, kaalium, rubiidium ja tseesium. Selle 1. rühma metallide jaoks on leegi test metalli tuvastamiseks kõige lihtsam viis, kuna need annavad üksteisest erinevad värvid. Vaatleme nüüd leegi testi läbiviimise meetodit.

• Puhastage plaatinajuhe, kasttes seda kontsentreeritud HCl happesse.
• Seejärel hoidke seda kuuma Bunseni leegis.
• Peaksime ülaltoodud kahte sammu korrata, kuni plaatina juhe ei leegi värvi.
• Seejärel niisutage traat uuesti happes ja kastke see metalli proovi, mida hakkame katsetama.
• Järgmisena hoidke traati koos selle näidisega kuumas Bunseni põletis. See näitab erinevat värvi, mis on proovi metalli leegi värv

Joonis 01: rubiidiumi leegi värv

Kui me hoiame näidismetalli leegis, põhjustab leegi soojusenergia metalli elektronide hüppamist ühelt energiatasandilt kõrgemale energiatasemele. Me kutsume seda "elektronide ergastamiseks". See erutus on aga väga ebastabiilne. Seega jõuab elektron kohe tagasi sinna, kus ta oli, vabastades energiat nähtava valguse kujul. Me tunneme seda leegi värvina. Pealegi on suuremate aatomite värvitoon sageli madala intensiivsusega kui väikeste aatomite värv. Leelismetallide toodetud leegi värvid on järgmised:

Millised on kaltsiumi värvid?

Kaltsiumi leegi test annab iseloomuliku oranžikaspunase värvuse, mida ükski teine ​​metall ei suuda toota.

Joonis 02: Kaltsiumi leegi värv

Ehkki leelismetallide rühmas sisalduv rubiidium tekitab ka punast värvi, eristub see kaltsiumi värvusest peamiselt kahe aatomi suuruse erinevuste tõttu (rubiidiumil on üks lisa elektronkoor kui kaltsiumi aatomil; seega on elektronide ergutused erinevad üksteise suhtes. Selle tulemuseks on erinevad leekivärvid).

Mis on leelismetallide ja kaltsiumi toodetud värvide erinevus?

Leelismetallid tekitavad leegi erinevaid värve, mis lihtsustavad ühe leelismetalli tuvastamist teisest. Näiteks liitium - magenta värv, naatrium - erekollane, kaalium - kahvatuvioletne, rubiidium - punane ja tseesium - sinine. Kuid kaltsiumi tekitatud leegi värv erineb kõigist neist värvidest; see annab oranži-punase värvi, mis on iseloomulik ainult kaltsiumi leegi värvile (ükski teine ​​metall ei anna sama värvi). See on erinevus leelismetallide ja kaltsiumi toodetud värvide vahel.

Kokkuvõte - leelismetallide ja kaltsiumi toodetud värvid

Erinevad metallid tekitavad erinevat leegi värvi, kui me neid põletame. Kaltsiumi toodetav värvus on kaltsiumile omane; seega saame seda eristada leelismetallide leekivärvidest. Erinevus leelismetallide toodetud värvide ja kaltsiumi vahel on see, et kaltsium annab iseloomuliku oranži-punase leegi värvi, mida ükski leelismetallidest ei anna.

Viide:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Kuidas toodetakse leegi testvärve." ThoughtCo, ThoughtCo. Saadaval siin 
2. Libretekstid. “Leegitestid”. Keemia LibreTexts, Libretexts, 17. veebruar 2018. Saadaval siin 

Pilt viisakalt:

1. “Die Flammenfärbung des Rubidium” - autor Didaktische.Medien - Oma töö, (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu 
2. ”356886434” autor tjmwatson (CC BY 2.0) Flickri kaudu