Kombineeritud gaasi seaduse ja ideaalse gaasi seaduse erinevus
Share
Peamine erinevus - kombineeritud gaasi seadus vs Ideaalne Gaasiseadus
Erinevate gaaside uurimisel on mahu, rõhu, gaasi temperatuuri ja seal oleva gaasi koguse vahelised seosed väga olulised. Neid suhteid annavad ideaalse gaasi seadus ja kombineeritud gaasi seadus. Nende seaduste selgitamisel kasutatakse sageli mõistet “ideaalne gaas”. Ideaalset gaasi tegelikult ei eksisteeri, vaid see on hüpoteetiline gaasiline ühend. Gaasimolekulide vahel pole molekulidevahelisi jõude. Kuid mõned gaasid võivad sobivate tingimuste (temperatuur ja rõhk) korral käituda ideaalse gaasina. Gaasiseadused on loodud ideaalsete gaaside jaoks. Nende gaasiseaduste kasutamisel tegelike gaaside jaoks võetakse arvesse mõningaid parandusi. Kombineeritud gaasiseadus on kolme gaasiseaduse kombinatsioon; Boyle'i seadus, Charlesi seadus ja Gay-Lussaci seadus. võtme erinevus gaasi kombineeritud seaduse ja ideaalse gaasiseaduse vahel on: kombineeritud gaaseadus on kolme gaasiseaduse kogum, samas kui ideaalse gaasi seadus on individuaalne gaasiseadus.
SISU
1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on kombineeritud gaasi seadus
3. Mis on ideaalse gaasi seadus
4. Kombineeritud gaasi seaduse ja ideaalse gaasi seaduse vaheline seos
5. Kõrvuti võrdlus - kombineeritud gaasi seadus vs ideaalse gaasi seadus tabelina
6. Kokkuvõte
Mis on kombineeritud gaasi seadus?
Kombineeritud gaasi seadus moodustatakse kolme gaasiseaduse kombinatsioonist; Boyle'i seadus, Charlesi seadus ja Gay-Lussaci seadus. Kombineeritud gaasi seadused näitavad, et rõhu ja mahu korrutise ning gaasi absoluuttemperatuuri suhe on konstant.
PV / T = k
Milles P on rõhk, V on maht, T on temperatuur ja k on konstant. Kui gaasi kombineeritud seadust kasutatakse koos Avogadro seadusega, on tulemuseks ideaalne gaasi seadus. Kombineeritud gaasi seadusel pole omanikku ega avastajat. Ülaltoodud seose võib esitada ka allpool toodud viisil.
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
See annab ideaalse gaasi mahu, temperatuuri ja rõhu suhte kahes olekus. Seetõttu saab seda võrrandit kasutada nende parameetrite selgitamiseks ja ennustamiseks algseisundis või lõppseisundis.
Boyle'i seadus
Konstantsel temperatuuril on ideaalse gaasi maht pöördvõrdeline selle gaasi rõhuga. See tähendab, et algrõhu (P1) ja algmahu (V1) korrutis on sama gaasi lõpprõhu (P2) ja lõppmahu (V2) korrutisega.
P1V1 = P2V2
Karli seadus
Püsiva rõhu korral on ideaalse gaasi maht otseselt võrdeline selle gaasi temperatuuriga. Selle seaduse võib anda järgmiselt.
V1 / T1 = V2 / T2
Joonis 01: Rõhumahu seaduse illustratsioon
Gay-Lussaci seadus
Püsiva ruumala korral on ideaalse gaasi rõhk võrdeline sama gaasi temperatuuriga. Selle võib anda järgmiselt,
P1 / T1 = P2 / T2
Mis on ideaalse gaasi seadus?
Ideaalse gaasi seadus on keemia põhiseadus ja see näitab, et ideaalse gaasi rõhu (P) ja mahu (V) korrutis on otseselt võrdeline temperatuuri (T) ja paljude gaasiosakeste korrutisega ( n).
PV = kNT
Siin on k proportsionaalsuskonstant. Seda tuntakse Boltzmanni konstandina. Selle konstandi väärtus leiti olevat 1,38 x 10-23 J / K. Ideaalset gaasi väljendatakse aga lihtsalt järgmiselt.
PV = nRT
Kus n on olemasoleva gaasi moolide arv ja R on gaasi universaalne konstant, mis on esitatud väärtusega 8,314 Jmol-1K-1. Seda võrrandit saab kasutada ainult ideaalsete gaaside jaoks. Kui seda tuleb kasutada pärisgaaside jaoks, tehakse mõned parandused, kuna pärisgaasidel on ideaalsetest gaasidest palju erandeid.
Seda uut võrrandit nimetatakse van der Waalsi võrrand. Seda antakse järgmiselt.
(P + a n / V2) (V / n - b) = RT
Selles võrrandis on „a” konstant, mis sõltub gaasi tüübist, ja b on ka konstant, mis annab ruumala gaasi mooli kohta (hõivatud gaasimolekulide poolt).
Milline on seos gaasi kombineeritud gaasi seaduse ja ideaalse gaasi seaduse vahel??
- Kui gaasi kombineeritud seadust kasutatakse koos Avogadro seadusega, on tulemuseks ideaalne gaasi seadus.
Mis vahe on kombineeritud gaasi seadusel ja ideaalse gaasi seadusel??
Kombineeritud gaasi seadus vs ideaalse gaasi seadus | |
| Kombineeritud gaasiseadus moodustatakse kolme gaasiseaduse kombinatsioonist; Boyle'i seadus, Charlesi seadus ja Gay-Lussaci seadus. | Ideaalne gaasiseadus on keemia põhiseadus; see näitab, et ideaalse gaasi rõhu (P) ja ruumala (V) korrutis on võrdeline temperatuuri (T) ja gaasi osakeste arvuga (n). |
| Moodustamine | |
| Gaasi kombineeritud seadus moodustatakse Boyle'i seaduse, Charlesi seaduse ja Gay-Lussaci seaduse kombinatsioonil. | Ideaalne gaasiseadus on individuaalne seadus. |
| Võrrand | |
| Kombineeritud gaasi seadus on antud valemiga PV / T = k | Ideaalse gaasi seaduse annab PV = nRT |
Kokkuvõte - Kombineeritud gaasi seadus vs Ideaalne Gaasiseadus
Gaasiseadusi kasutatakse gaasi käitumise ja omaduste mõistmiseks ja prognoosimiseks. Kombineeritud gaasi seaduse ja ideaalse gaasi seaduse erinevus seisneb selles, et kombineeritud gaasi seadus koosneb kolmest gaasiseadusest, samas kui ideaalse gaasi seadus on individuaalne gaasi seadus. Gaasi kombineeritud seadus moodustatakse Boyle'i seadusest, Charlesi seadusest ja Gay-Lussaci seadusest.
Viide:
1.Helmenstine, Anne Marie. "Mõista keemia kombineeritud gaasi seadust." ThoughtCo. Saadaval siin
2.Helmenstine, Anne Marie. „Mis on ideaalse gaasi seadus? Vaadake üle oma keemia kontseptsioonid. ” ThoughtCo. Saadaval siin
3. “Kuidas erineb ideaalse gaasi seadus kombineeritud gaasi seadusest? | Sokraatlik. ” org. Saadaval siin
Pilt viisakalt:
1. Temperatuuri rõhuseadusBy Egmason - Oma töö, (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu
2. 37377128632 Travis Wise (CC BY 2.0) kaudu Flickr
