Erinevus põlemisel ja pürolüüsil

võtme erinevus põlemise ja pürolüüsi vahel on see, et põlemine toimub hapniku juuresolekul, samas kui pürolüüs toimub hapniku puudumisel (või peaaegu puudumisel).

Nii põletamine kui ka pürolüüs on termokeemilised reaktsioonid. Põlemine on eksotermiline, kuna toodab soojust ja valgust. Pürolüüs on seevastu lagunemisreaktsioon, milles orgaaniline aine laguneb, kui pakume soojusenergiat. Kuigi mõlemad on termokeemilised reaktsioonid, on põlemisel ja pürolüüsil teatav erinevus.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on põlemine
3. Mis on pürolüüs
4. Kõrvuti võrdlus - põletamine vs pürolüüs tabeli kujul
5. Kokkuvõte

Mis on põlemine?

Põlemine on keemiline reaktsioon, milles ained reageerivad hapnikuga energia moodustamisel soojust ja valgust. Üldiselt kutsume seda "põletamiseks". Selle reaktsiooni tagajärjel väljuv valgusenergia ilmub leegina. Kuid suurem osa energiast eraldub soojusena. Täielikku ja mittetäielikku põlemist on kahte tüüpi.

1. Täielik põlemine

Seda tüüpi reaktsioonid toimuvad hapniku liigse sisalduse korral. Selle tulemuseks on piiratud arv tooteid; näiteks kui põletame kütust, annab see süsihappegaasi ja vett. Kui me põletame keemilise elemendi, annab see selle elemendi kõige stabiilsema oksiidi.

2. Mittetäielik põlemine

Seda tüüpi reaktsioon toimub väiksema hulga hapniku juuresolekul. Erinevalt täielikust põlemisest annab see tulemuseks suure hulga tooteid; näiteks kui põletame kütust väiksema hulga hapniku juuresolekul, annab see vingugaasi, süsinikdioksiidi ja vett. Mõnikord annab see ka põletamata süsinikku.

Joonis 01: Põlemine tähendab põlemist

Põlemisreaktsioonide kasutamise hulgas on kõige olulisem energia tootmine kütuste põletamise teel. Näide: autodele, tööstusele jne. Lisaks sellele võime nendest reaktsioonidest tulekahju tekitada. Nt: toiduvalmistamiseks. Lisaks võime neid reaktsioone kasutada keemiliste elementide tuvastamiseks vastavalt nende leegi värvile.

Mis on pürolüüs?

Pürolüüs on lagunemisreaktsioon, milles orgaanilised materjalid lagunevad hapniku puudumisel. Selle reaktsiooni kulgemiseks peame kasutama kuumust. Seega saame reaktsioonikiirust suurendada eraldatava soojusenergia koguse suurendamise kaudu. Tavaliselt toimub see reaktsioon temperatuuril 430 ° C või üle selle^oC. Kuid enamasti teostame neid reaktsioone peaaegu hapniku puudumisel, kuna hapnikuvaba atmosfääri on väga keeruline. Selle reaktsiooni lõpp-produkt võib olla gaasifaasis, vedelas faasis või tahkes faasis. Enamasti tekitab see gaase. Kui see tekitab vedelikku, siis kutsume seda vedelikku “tõrvaks”. Kui see on tahke aine, võib see tavaliselt olla süsi või biotsihm.

Enamikul juhtudel muundab pürolüüs orgaanilised ained nende gaasilisteks komponentideks, süsiniku ja tuha tahkeks jäägiks ja vedelikuks, mida nimetatakse pürolüütilisteks õlideks. Siin me kasutame kahe peamise meetodi kasutamist, et eemaldada ainest saasteained; hävitamine ja eemaldamine. Hävitamisprotsess lagundab saasteained väikesteks ühenditeks, eemaldamisprotsess eraldab saasteained soovitud ainest.

Seda reaktsiooni kasutatakse tööstuses söe, aktiivsöe, metanooli jne tootmiseks. Lisaks võib see lisaks hävitada pool lenduvaid orgaanilisi ühendeid, kütuseid jne; saame seda protsessi kasutada tehastest väljuvate orgaaniliste jäätmete töötlemiseks.

Mis vahe on põlemisel ja pürolüüsil??

Põlemine on keemiline reaktsioon, milles ained reageerivad hapnikuga energia moodustamisel soojust ja valgust. See ilmneb hapniku juuresolekul atmosfääris. Veelgi olulisem on see, et see toodab gaasilisi lõppsaadusi. Pürolüüs on lagunemisreaktsioon, milles orgaanilised materjalid lagunevad hapniku puudumisel. See toimub atmosfääris hapniku puudumisel. Erinevalt põlemisest tekitab see gaasilisi komponente, lisaks ka väikeses koguses vedelaid ja tahkeid jääke.

Kokkuvõte - põlemine vs pürolüüs

Nii põletamine kui ka pürolüüs on termokeemilised reaktsioonid. Kuid põlemisel ja pürolüüsil on erinevusi. Põlemise ja pürolüüsi põhiline erinevus seisneb selles, et põlemine toimub hapniku juuresolekul, samas kui pürolüüs toimub hapniku puudumisel (või peaaegu puudumisel).

Viide:

1. “Põlemine”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 29. juuli 2018. Saadaval siin  
2. “Pürolüüs”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 27. juuli 2018. Saadaval siin 

Pilt viisakalt:

1. Petr Kratochvil (CC0) “Põlev tuli” PublicDomainPictures.net kaudu