Erinevus ühendi ja lahuse vahel

võtme erinevus ühendi ja lahuse vahel on see ühend sisaldab kahte või enamat keemiliselt seotud elementi, samas kui lahuses on vähe aineid, mis ei ole keemiliselt seotud nagu ühendid.

Ühendid ja lahused on elementide või muude ühendite segud. Üksikud elemendid on looduslikes tingimustes vaevalt stabiilsed. Nad moodustavad eksisteerimiseks erinevaid kombinatsioone nende vahel või koos teiste elementidega. Kui see juhtub, erinevad üksikute elementide omadused ja tekivad uudsed segud.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on ühend
3. Mis on lahendus
4. Kõrvuti võrdlus - ühend vs lahus tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on ühend?

Ühendid on keemiline aine, mis sisaldab kahte või enamat erinevat keemilist elementi. Kuid me ei pea kahe või enama sama keemilise elemendi kombinatsioone ühenditeks; need on molekulid, mitte ühendid. Näiteks sellised diatomilised molekulid nagu O₂, H₂, N₂ või polüatomilised molekulid nagu P₄ ei ole ühendid, kuid nad on molekulid. Mõned näited tavalistest ühenditest on NaCl, H₂Oi, HNO₃, ja C₆H₁₂O₆.

Joonis 01: molekul, millel on rohkem kui üks keemiline element, on ühend

Seetõttu on ühendid molekulide alamhulk; seega on kõik ühendid molekulid, kuid mitte kõik molekulid pole ühendid. Ühendi elemendid ühinevad üksteisega kovalentsete sidemete, ioonsete sidemete, metalliliste sidemete jne kaudu. Ühendi struktuur annab ühendis olevate aatomite arvu ja nende suhte. Ühendis esinevad elemendid kindlas proportsioonis. Need üksikasjad leiame hõlpsalt ühendi keemilist valemit vaadates. Lisaks on ühendid stabiilsed ja neil on iseloomulik kuju, värv, omadused jne.

Mis on lahendus?

Lahus on kahe või enama aine homogeenne segu. Me nimetame seda homogeenseks seguks, kuna koostis on kogu lahuses ühtlane. Lahuse komponendid on peamiselt kahte tüüpi lahustunud ja lahustina. Lahusti lahustab lahustunud aine ja moodustab ühtlase lahuse. Seetõttu on lahusti kogus tavaliselt suurem kui lahustatud kogus.

Joonis 02: erinevad lahendused

Lisaks on kõik lahuses olevad osakesed molekuli või iooni suurused. Seega ei saa me neid palja silmaga jälgida. Samuti võivad lahused olla värviga, kui lahusti või lahustunud ühendid neelavad nähtavat valgust. Lahendused on aga tavaliselt läbipaistvad.
Lisaks võivad need segud esineda vedelas, gaasilises või tahkes olekus. Kuid kõige tavalisemad lahustid on vedelikud. Samuti peame vedelike hulgas universaalseks lahustiks vett, kuna see võib lahustada paljusid aineid kui ükski teine ​​lahusti. Lisaks võime vedelas lahustis lahustada gaasi, tahke aine või muu vedela aine. Gaasilahustites lahustuvad aga ainult gaasilahustid.

Lahustunud ainete kogusele, mida võime lisada teatud kogusele lahustisse, on piirang. Kui see jõuab maksimaalse piirini, muutub lahus küllastunudks. Kuid kui lahustunud aine sisaldus on väga väike, lahus lahjendatakse. Kui lahuses on palju lahustunud aineid, on see kontsentreeritud lahus. Mõõtes lahuse kontsentratsiooni, saame aimu lahustunud ainete sisalduse kohta lahuses.

Mis vahe on ühendil ja lahusel??

Ühendid on keemilised ained, mis sisaldavad kahte või enamat üksteisega seotud keemilist elementi. Lahus on kahe või enama aine homogeenne segu. Seetõttu on ühendi ja lahuse peamine erinevus selles, et ühend sisaldab kahte või enamat keemiliselt seotud elementi, samas kui lahuses on vähe aineid, mis ei ole keemiliselt seotud nagu ühendid.

Veelgi enam, ühendis esinevad elemendid kindlaksmääratud vahekorras, kuid lahuses ei tohiks selles sisalduvad komponendid tingimata olla kindlas koguses. Veel üks oluline erinevus ühendi ja lahuse vahel on see, et lahuses olevaid komponente saame lahutada nii keemiliste kui ka füüsikaliste meetoditega, kuid ühendi komponente saame lahutada ainult keemiliste vahenditega..

Allpool toodud infograafik ühendi ja lahuse erinevuse kohta annab nende erinevuste kohta rohkem üksikasju.

Kokkuvõte - ühend vs lahus

Ühendid ja lahused on keemiliste elementide segud. Peamine erinevus ühendi ja lahuse vahel on see, et ühend sisaldab kahte või enamat keemiliselt seotud elementi, samas kui lahuses on vähe aineid, mis ei ole keemiliselt seotud nagu ühendid.

Viide:

1. Helmenstine, doktorikraad Anne Marie “Keemiliste ühendite määratlus”. ThoughtCo, 11. september 2018. Saadaval siin
2. Helmenstine, doktorikraad Anne Marie “Lahenduse määratlus keemias.” ThoughtCo, 5. oktoober 2018. Saadaval siin  

Pilt viisakalt:

1. ”147356” OpenClipart-Vectors (CC0) kaudu pixabay
2. ”740453”, MasterTux (CC0) pixabay kaudu