Koordinatiivse kovalentse võlakirja ja kovalentse võlakirja erinevus

Koordinaat Covalent Bond vs Covalent Bond

Nagu on välja pakkunud Ameerika keemik G.N.Lewis, on aatomid stabiilsed, kui nende valentskestas on kaheksa elektroni. Enamiku aatomite valentskestades on vähem kui kaheksa elektroni (välja arvatud perioodilise tabeli rühmas 18 sisalduvad väärisgaasid); seetõttu pole nad stabiilsed. Need aatomid kipuvad üksteisega reageerima, muutuma stabiilseks. Seega saab iga aatom saavutada väärisgaasi elektroonilise konfiguratsiooni. Kovalentsed sidemed on keemiliste ühendite peamine tüüp, mis ühendavad aatomid keemilises ühendis.

Polaarsus tuleneb elektronegatiivsuse erinevustest. Elektronegatiivsus annab aatomi mõõtmise elektronide ligimeelitamiseks sidemesse. Tavaliselt kasutatakse elektronegatiivsuse väärtuste märkimiseks Paulingu skaalat. Periooditabelis on esitatud muster, kuidas elektronegatiivsuse väärtused muutuvad. Ajavahemikul vasakult paremale suureneb elektronegatiivsuse väärtus. Seetõttu on halogeenide perioodil suuremad elektronegatiivsuse väärtused ja 1. rühma elementidel on suhteliselt madalad elektronegatiivsuse väärtused. Rühmas vähenevad elektronegatiivsuse väärtused. Kui kaks sama aatomit või aatomit, millel on sama elektronegatiivsus, moodustavad nende vahel sideme, tõmbavad need aatomid elektronide paari sarnaselt. Seetõttu kipuvad nad elektrone jagama ja seda tüüpi sidemeid tuntakse mittepolaarsete kovalentsete sidemetena.

Kovalentne võlakiri

Kui kaks aatomit, millel on sarnane või väga madal elektronegatiivsuse erinevus, reageerivad koos, moodustavad nad elektronide jagamise kaudu kovalentse sideme. Mõlemad aatomid saavad väärisgaasi elektroonilise konfiguratsiooni, jagades elektrone sel viisil. Molekul on toode, mis tuleneb aatomite vahel kovalentsete sidemete moodustumisest. Näiteks, kui samad aatomid on ühendatud, moodustades molekule nagu Cl₂, H₂, või P₄, iga aatom on seotud teisega kovalentse sidemega.

Koordinaatkovalentne võlakiri

See on ka sellist tüüpi kovalentset sidet, kus kaks elektroni selles ühendis on annetatud ainult ühe aatomi poolt. Seda tuntakse ka kui aktiivset võlakirja. Seda tüüpi kovalentsed sidemed moodustuvad, kui Lewise alused annetavad elektronpaari Lewise happeks. Seetõttu võib seda seletada ka sidemega Lewise happe ja Lewise aluse vahel. Teoreetiliselt panime annetava ja mitteanduva aatomi näitamiseks annetava aatomi positiivse laengu ja teise aatomi negatiivse laengu. Näiteks, kui ammoniaak anneerib lämmastiku üksikelektroni paari BF baariumile₃, kovalentse sideme tulemused. Pärast moodustumist sarnaneb see side polaarse kovalentse sidemega ega suuda eraldiseisvana eristuda, ehkki sellel on eraldi nimi.