Erinevus koordineerimisüksuse ja koordineerimissfääri vahel

Peamine erinevus - koordineerimisüksus vs koordinatsioonisfäär
 

võtme erinevus koordineerimisüksuse ja koordineerimissfääri vahel on see, et koordinatsiooniüksus on tsentraalse aatomi ja aatomi ümbritsevate ligandite kogum, samas kui koordinatsioonisfäär on koordinatsiooniüksus, mis antakse koos koordinatsioonikomponendi elektrilaenguga.

Koordinatsioonühend on keeruline keemiline ühend, mis koosneb kesksest aatomist (tavaliselt meta-aatom või metalliioon), mida ümbritsevad molekulid või ioonid, mida nimetatakse ligandideks. Need ligandid on seotud tsentraalse metalli aatomiga koordineeritud kovalentsete sidemete kaudu. Need sidemed tekivad siis, kui elektronirikkad molekulid või ioonid loovutavad oma üksikute elektronide paarid metalli aatomile (või ioonile).

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on koordinatsiooniüksus?
3. Mis on koordinatsioonisfäär
4. Kõrvuti võrdlus - koordinatsiooniüksus vs koordinatsioonisfäär tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on koordinatsiooniüksus??

Koordineerimisüksus on koordinatsiooniühendi komponentide kogum, mis hõlmab keskset aatomit ja seda keskset aatomit ümbritsevaid ligande. Ligandid on seotud tsentraalse aatomiga koordineeritud kovalentsete sidemete kaudu. Koordinaatkovalentne side moodustub siis, kui elektronirikas molekul või ioon loovutab oma üksikud elektronide paarid elektronidefitsiidseks aatomiks.

Keskne aatom on enamasti d-plokis metalli aatom. Seda seetõttu, et d-ploki elementidel on palju tühje d orbitaali (piisavalt ruumi sissetulevate üksikute elektronide paaride jaoks). Näiteks [CoCl₂(NH₃)₄]⁺ on CoCl₂(NH₃)₄. Keskne metalli aatom on koobalt (Co).

Mis on koordinatsioonisfäär?

Koordineerimissfäär on koordinatsiooniühendi komponentide kogum, mis hõlmab keskset aatomit ja seda keskset aatomit ümbritsevaid ligandeid koos ühendi neto elektrilaenguga. Tsentraalne metalli aatom on enamasti positiivselt laetud komponent (katioon). Mõned ligandid on neutraalselt laetud (ja sisaldavad üksikuid elektronide paare, mida saab annetada), samas kui teised ligandid on negatiivselt laetud (anioonid). Seetõttu määravad koordinatsiooniühendi netolaengu nii tsentraalne metalliioon kui ka ligandide laeng.

Joonis 01: Trans-diklorotetraammiinkobalti (III) esimene koordineerimissfäär

Koordinatsioonisfääre võib leida kahte tüüpi: esimene koordineerimissfäär ja teine ​​koordinatsioonisfäär. Esimene koordineerimissfäär hõlmab ligande, mis on vahetult seotud metalliiooniga, samas kui teine ​​koordinatsioonisfäär hõlmab ka kaudselt seotud molekule ja ioone. Näiteks [CoCl₂(NH₃)₄] Cl on [CoCl₂(NH₃)₄]⁺ arvestades, et teine ​​koordineerimissfäär on Cl^- ioon.

Mis vahe on koordinatsiooniüksusel ja koordinatsioonisfääril??

Koordineerimisüksus vs koordinatsioonisfäär
Koordineerimisüksus on koordinatsiooniühendi komponendid, mis hõlmavad keskset aatomit ja seda keskset aatomit ümbritsevaid ligande.	Koordineerimissfäär on koordinatsioonikomponendi komponentide kogum, mis sisaldab keskset aatomit ja seda keskset aatomit ümbritsevaid ligande koos ühendi neto elektrilaenguga.
Komponendid
Koordineerimisüksus hõlmab koordinatsioonisfääris esinevaid aatomeid ja ioone.	Koordinatsioonisfäär hõlmab koordinatsioonikoostises esinevaid aatomeid ja ioone koos nende elektrilaengutega.
Elektrilaeng
Koordinatsioonikomponendi elektrilaengut koordinatsiooniettevõttes ei mainita.	Koordinatsioonisfäärides on mainitud koordinatsioonisegu elektrilaengut.

Kokkuvõte - koordineerimisüksus vs koordinatsioonisfäär

Koordinatsioonühendid sisaldavad tsentraalset metalli aatomit või iooni, mis on ümbritsetud ligandidena tuntud molekulide või ioonidega. Need ligandid on elektronirikkad komponendid, mis võivad annetada elektronpaare metalli aatomile. koordineerimisüksus ja koordinatsioonisfäär on kaks mõistet, mida arutatakse koordineerimisühendite osas. Erinevus koordinatsiooniüksuse ja koordinatsioonisfääri vahel on see, et koordineerimisüksus on keskse aatomi ja seda aatomit ümbritsevate ligandite kogum, samas kui koordinatsioonisfäär on koordinatsiooniüksus, mis antakse koos koordinatsiooniühendi elektrilaenguga.

Viide:

1. Koordineerimissfäär. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. veebruar 2018. Saadaval siin  
2. Libretekstid. "Sissejuhatus koordinatsioonikeemiasse." Keemia LibreTexts, Libretexts, 20. aprill 2017. Saadaval siin  

Pilt viisakalt:

1.'Trans-diklorotetraamiinkobolt (III) 'autor Benjah-bmm27 - Oma töö, (avalikus omandis), Commonsis Wikimedia