Vasehüdroksiidi ja vaskoksükloriidi erinevus

võtme erinevus vaskhüdroksiidi ja vaskoksükloriidi vahel on see vaskhüdroksiid on anorgaaniline ühend, vaseoksükloriid aga orgaaniline ühend.

Fungitsiididena on olulised nii vaskhüdroksiid kui ka vaskoksükloriid. Vaseoksükloriid on kasulik peamiselt fungitsiidina, vaskhüdroksiid on aga alternatiiv fungitsiididele. Vasehüdroksiidi kasutatakse ka tselluloosikiu rayoni tootmisel. Lisaks on vaskhüdroksiid sinakasroheline tahke aine, vaskoksükloriid aga roheline kristalne tahke aine.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on vaskhüdroksiid 
3. Mis on vaseoksükloriid
4. Kõrvuti võrdlus - vaskhüdroksiid vs vaskoksükloriid tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on vaskhüdroksiid?

Vasehüdroksiid on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on Cu (OH)₂. See on vase hüdroksiid. Veelgi enam, see ühend on sinakasrohelise tahke ainena. See on nõrk alus. Laboris saame vasehüdroksiidi toota ka naatriumhüdroksiidi lisamisega vasksulfaadi lahjendatud lahusesse (hüdraatunud kujul). Kuid see esineb looduslikult kui serpentiniit.

Joonis 01: vasehüdroksiidi välimus

Lisaks saame selle ühendi struktuuri kindlaks määrata röntgenkristallograafia abil. Siin asub vase aatom keskel ja sellel on geomeetriline ruut püramiidne. Selle ühendi molaarmass on 97,56 g / mol. Sulamistemperatuur on 80 ° C ja edasisel kuumutamisel laguneb see CuO-ks (vaskoksiidiks). Pealegi on selle ühendi lahustuvus vees ebaoluline. Vasehüdroksiidi kasutamise kaalumisel on oluline raioni tootmine, mida kasutatakse akvaariumides kalade väliste parasiitide hävitamiseks, mis on kasulik alternatiivina fungitsiididele jne..

Mis on vaseoksükloriid?

Vaseoksükloriid on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on Cu₂(OH)₃Kl. Selle ühendi IUPAC-nimetus on dikopperkloriidtrihüdroksiid. See esineb rohelise kristalse tahke ainena. Pealegi võime seda leida maavaradest, metalli korrosioonitoodetest, arheoloogilistest esemetest jne. Tööstuslikus mastaabis valmistame seda ühendit fungitsiidina kasutamiseks. Molaarmass on 213,56 g / mol. Samuti on selle ühendi sulamistemperatuur 250 ° C ja see ei lahustu vees ega orgaanilistes lahustites.

Looduslikult leidub vaskoksükloriidi neljas erinevas polümorfses struktuuris: atakamiit, paratakamiit, klinoatakamiit ja botallackiit. Nendel erinevatel polümorfidel on erinev kristallstruktuur:

• Atakamiit - ortorombiline
• Paratacamite - romboedium
• Clinoatacamite - monokliinik
• Botallackiit - monokliinik

Joonis 2: liimimine aktivaadi struktuuris

Üle 220 ° C see ühend laguneb. Selle lagunemise käigus kõrvaldab see HCl happe. Neutraalses keskkonnas on see ühend väga stabiilne. Kuid kui see on aluseline keskkond ja kui me seda soojendame, siis see ühend laguneb, andes vaskoksiide.

Mis vahe on vaskhüdroksiidil ja vaskoksükloriidil?

Vasehüdroksiidi ja vaseoksükloriidi peamiseks erinevuseks on see, et vaskhüdroksiid on anorgaaniline ühend, vaskoksükloriid aga orgaaniline ühend. Lisaks on vaskhüdroksiid sinakasrohelise tahke ainena, vaskoksükloriid aga rohelise kristalse tahke ainena.

Veelgi enam, vasehüdroksiid esineb looduslikult mineraal-serpentiniidina, vaseoksükloriid aga mineraalide leiukohtades, metalli korrosioonitoodetes, arheoloogilistes objektides jne..

Allpool toodud infograafik võtab kokku vaskhüdroksiidi ja vaskoksükloriidi erinevuse.

Kokkuvõte - vaskhüdroksiid vs vaskoksükloriid

Üldiselt on vaskhüdroksiid ja vaskoksükloriid olulised fungitsiididena. Vasehüdroksiidi ja vaskoksükloriidi peamiseks erinevuseks on see, et vaskhüdroksiid on kasulik alternatiiv fungitsiididele, samas kui vaskoksükloriid on fungitsiid, mida me tavaliselt kasutame.

Viide:

1. Vase (II) hüdroksiid. Riiklik biotehnoloogiaalane teabekeskus. PubChem Compound Database, USA Riiklik Meditsiiniraamatukogu, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. “Vask (II) hüdroksiid” Nebraska bobi poolt Inglise Vikipeedias - algselt saidilt en.wikipedia (Public Domain) Commonsi Wikimedia kaudu
2. Nutriquest1 “AtacamiteB” - Commons Wikimedia kaudu oma töö (avalik omand)