Kovalentsuse ja oksüdatsiooni oleku erinevus

Peamine erinevus - kovalentsus vs. Oksüdatsiooniseisund
 

Erinevate keemiliste elementide aatomid on omavahel seotud, moodustades erinevad keemilised ühendid. Ühendi moodustumisel seotakse aatomid üksteisega ioonsidemete või kovalentsete sidemete kaudu. Kovalentsus ja oksüdatsiooni olek on kaks terminit, mis kirjeldavad nende aatomite olekut keemilistes ühendites. Kovalentsus on arv kovalentseid sidemeid, mida aatom võib moodustada. Seetõttu sõltub kovalentsus elektronide arvust, mida aatom saab teiste aatomitega jagada. Aatomi oksüdatsiooni olek on elektronide arv, mille konkreetne aatom on omandanud või kaotanud keemilise sideme moodustamisel. võtme erinevus kovalentsuse ja oksüdatsiooni oleku vahel on see, et Aatomi kovalentsus on kovalentsete sidemete arv, mille aatom võib moodustada, samas kui aatomi oksüdatsiooniseisund on elektronide arv, mille aatom kaotab või võtab keemilise sideme moodustamisel.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on kovalentsus
3. Mis on oksüdatsiooniseisund
4. Kõrvuti võrdlus - kovalentsus vs oksüdatsiooni olek tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on kovalentsus?

Kovalentsus on kovalentsete sidemete arv, mida aatom võib moodustada teiste aatomitega. Seega määratakse kovalentsus aatomi kõige kaugemas orbiidis olevate elektronide arvu järgi. Mõisteid valentsus ja kovalentsus ei tohiks aga segi ajada, kuna neil on erinev tähendus. Valency on aatomi ühendav jõud. Mõnikord võrdub kovalentsus valentsusega. Kuid see ei juhtu alati.

Joonis 01: mõned levinumad kovalentsed ühendid

Kovalentne side on keemiline side, mis moodustub, kui kaks aatomit jagavad oma välimisi paarimata elektronid, et viia lõpule elektronide konfiguratsioon. Kui aatomil on mittetäielikud elektronkestad või orbitaalid, muutub see aatom reaktiivsemaks, kuna mittetäielikud elektronide konfiguratsioonid on ebastabiilsed. Seetõttu võidavad need aatomid kas elektronid / lahti või jagavad neid elektronide kestade täitmiseks. Järgmises tabelis on toodud näited keemiliste elementide kohta, millel on erinevad kovalentsusväärtused.

Mis on oksüdatsiooniseisund?

Aatomi oksüdeerumisseisund on elektronide arv, mille see aatom on kaotanud, omandanud või jaganud teise aatomiga. Elektronide kadumise või omandamise korral muutub aatomi elektrilaeng vastavalt. Elektronid on negatiivselt laetud subatomiaatomid, mille laengu neutraliseerib selle aatomi prootonite positiivne laeng. elektronide kadumisel saab aatom positiivse laengu, samas kui elektronide saamisel saab aatom negatiivse netolaengu. See juhtub tuuma prootonite positiivsete laengute tasakaalustamatuse tõttu. Selle laengu võib esitada selle aatomi oksüdatsiooni olekus.

Aatomi oksüdatsiooni olekut tähistatakse täisarvuga positiivse (+) või negatiivse (-) märgiga. See märk näitab, kas aatom on omandanud või kaotanud elektronid. Terve arv näitab aatomite vahel vahetatud elektronide arvu.

Joonis 02: Erinevate ühendite oksüdatsiooniseisund

Aatomi oksüdeerumisseisundi määramine

Konkreetse aatomi oksüdatsiooni oleku saab kindlaks määrata järgmiste reeglite abil.

1. Neutraalse elemendi oksüdatsiooni olek on alati null. Näide: naatriumi (Na) oksüdatsiooni olek on null.
2. Ühendi kogulaeng peaks olema võrdne selles ühendis esinevate aatomite laengute summaga. Näide: KCl kogulaeng on null. Siis peaksid K ja Cl laengud olema +1 ja -1.
3. 1. rühma elemendi oksüdatsiooni olek on alati +1. 1. rühma elemendid on liitium, naatrium, kaalium, rubiidium, tseesium ja frantsium.
4. 2. rühma elementide oksüdatsiooni olek on alati +2. 2. rühma elemendid on berüllium, magneesium, kaltsium, strontsium, baarium ja radium.
5. Negatiivne laeng antakse aatomile, millel on suurem elektronegatiivsus kui teistel sellega seotud aatomitel.
6. Vesiniku oksüdatsiooni olek on alati +1, välja arvatud juhul, kui vesinik on seotud 1. rühma metalliga.
7. Hapniku oksüdeerumisseisund on -2, välja arvatud juhul, kui see on peroksiidi või superoksiidi vormis.

Milline on erinevus kovalentsuse ja oksüdatsiooni oleku vahel?

Kovalentsus vs oksüdatsiooniseisund
Kovalentsus on kovalentsete sidemete arv, mida aatom võib moodustada teiste aatomitega.	Aatomi oksüdeerumisseisund on elektronide arv, mille see aatom on kaotanud, omandanud või jaganud teise aatomiga.
Elektrilaeng
Kovalentsus ei näita aatomi elektrilaengut.	Oksüdatsiooni olek annab aatomi elektrilaengu.
Keemiline liimimine
Kovalentsus näitab keemiliste sidemete (kovalentsed sidemed) arvu, mis konkreetsel aatomil võib olla.	Oksüdatsiooni olek ei anna üksikasju aatomi moodustatud keemiliste sidemete kohta.
Elemendi olek
Puhta elemendi kovalentsus sõltub selle elemendi aatomi välimises elektronkehas olevate elektronide arvust.	Puhta elemendi oksüdeerumisseisund on alati null.

Kokkuvõte - Kovalentsus vs. Oksüdatsiooniseisund

Aatomite kovalentsus ja oksüdatsiooni olek kirjeldavad keemilise ühendi aatomi keemilist olemust. Kovalentsuse ja oksüdatsiooni oleku erinevus seisneb selles, et aatomi kovalentsus on kovalentsete sidemete arv, mille aatom võib moodustada, samas kui aatomi oksüdatsiooni olek on elektronide arv, mille aatom on kaotanud või omandanud keemilise sideme moodustamisel..

Viide:

1. “Kovalentsus”. com, Dictionary.com. Saadaval siin
2. “Oksüdeerumisseisund”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5. märts 2018. Saadaval siin 
3. Keemia-kovalentsus ja molekulaarstruktuurid. com. Saadaval siin 

Pilt viisakalt:

1.'Covalent Bonds'By BruceBlaus - oma töö, (CC BY-SA 4.0) Commonsi Wikimedia kaudu 
2. Oksüdatsiooniriigi ülesanded - SARANPHONG YIMKLAN - oma töö, (avalik vald) Commonsi Wikimedia kaudu