Kristalse ja mittekristalse tahke aine erinevus
Share
võtme erinevus kristallilise ja mittekristalse tahke aine vahel on see kristalsetel tahketel ainetel on ühtlaselt jaotunud aatomite, ioonide või molekulide kolmemõõtmeline paigutus, samal ajal kui mittekristallilistel tahketel osakestel pole ühtlast paigutust.
Kristallilised ja mittekristallilised tahked ained on kaks peamist tahkete ainete kategooriat, mis näitavad nende vahel mingit erinevust koostisosade paigutuse ja muude omaduste osas. Neil on erinevusi ka geomeetrias ja muudes füüsikalistes omadustes.
SISU
1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on kristalsed tahked ained
3. Mis on mittekristallilised tahked ained
4. Kõrvuti võrdlus - kristalne või mittekristalne tahke aine tabelina
5. Kokkuvõte
Mis on kristalsed tahked ained?
Kristalsetes tahketes ainetes paiknevad osakesed (aatomid, molekulid või ioonid) korrapäraselt kolmemõõtmeliselt. Need seovad üksteisega tasapindade või nägude kaudu. Väikseim korduv ühik neis kuivainetes on ühiku element. Kõik konkreetse tahke aine ühikurakud on identsed ja korduvad. Näiteks; ühiku lahtrid on nagu tellised seinas.
Teemant ja grafiit: kristalliliste tahkete ainete näited
Kristalse tahke aine võib liigitada ka järgmiselt.
| Tüüp | Koostisosad | Molekulidevahelised jõud | Omadused |
| Ioonsed tahked ained (Lauasool - NaCl) | Positiivsed ja negatiivsed ioonid | Elektrostaatilised atraktsioonid | Väga kõrge sulamistemperatuur, kehvad juhid, rabe |
| Molekulaarsed tahked ained (Sahharoos) | Aatomid ja molekulid | Londoni dispersioonijõud ja dipool-dipooli atraktsioonid, vesiniksidemed | Madal sulamistemperatuur, elastsed, halvad juhid |
| Kovalentne võrk (grafiit, teemant) | Aatomid | Kovalentsed võlakirjad, Weak London väed | Väga kõrge sulamis- ja keemistemperatuur, halvad juhid |
| Metallilised tahked ained | Metalli aatomid | Metallilised võlakirjad | Kõrge sulamistemperatuur, pehme tempermalmist, väga kõva, head juhid |
Mis on mittekristallilised tahked ained?
Mittekristallilised tahked ained on amorfsed tahked ained. Erinevalt kristalsetest kuivainetest pole neil kindlat geomeetrilist kuju. Tahkete ainete aatomid pakendavad tihedalt üksteist kui vedelike ja gaaside aatomid. Mittekristalsetes tahketes osakestes on osakeste liikumisvabadus siiski väike, kuna need ei ole paigutatud jäigalt nagu muud tahkised. Need tahked ained moodustuvad pärast vedeliku järsku jahutamist. Kõige tavalisemad näited on plastik ja klaas.
Mis vahe on kristalsetel ja mittekristallilistel tahketel ainetel?
Kristalsetes tahketes ainetes paiknevad osakesed (aatomid, molekulid või ioonid) korrapäraselt kolmemõõtmeliselt. Mittekristallilistel tahketel ainetel pole osakeste järjepidevat paigutust. Niisiis, mittekristallilised tahked ained on amorfsed tahked ained. Nende tahkete ainete geomeetria osas on kristallidel tahked osakesed tänu raku korrapärasele paigutusele hästi määratletud geomeetrilise kujuga, erinevalt mittekristalsetest kuivainetest, millel pole hästi-määratletud geomeetriline kuju. Lisaks sellele on kristalsetel tahkete ainete järjestus laias vahemikus, mittekristallilistel tahkete osakeste järjekorras on väike.
Kristalsetel tahketel ainetel on kõrge fikseeritud väärtus termotuumasünteesil ja kindel sulamistemperatuur. Mittekristalsetel tahketel ainetel pole fusioonisoojusele kindlat väärtust ja need sulavad teatud vahemikus. Lisaks on kristalsed tahked ained tahked ained. Need näitavad kõiki kuivainete omadusi. Vastupidi, mittekristallilised tahked ained ei näita kõiki kuivainete omadusi. Seetõttu nimetatakse neid “pseudo kuivaineteks”. Kristalsetes kuivainetes on energia väiksem kui mittekristalsetes tahketes ainetes.
Kokkuvõte - kristalsed või mittekristallilised tahked ained
Tahkete ainete kaks peamist kategooriat on kristalsed tahke ja mittekristalne tahke aine. Kristalliliste ja mittekristalliliste tahkete ainete erinevus seisneb selles, et kristalsetel tahkel aatomitel, ioonidel või molekulidel on ühtlaselt jaotatud kolmemõõtmeline paigutus, samal ajal kui mittekristallilistel kuivainetel puudub osakeste järjepidevus.
Viide:
1. “Kristalne tahke aine”. Mannichi reaktsioon | Mannichi reaktsioonimehhanism | [e-posti teel kaitstud] Saadaval siin
2. „Amorfsed ja kristalsed tahkised”. Askiitians.com. Saadaval siin
